RESUMEN BASICIDAD EN UN ANTIÀCIDO
Enviado por Carolina Monsalve • 3 de Septiembre de 2017 • Apuntes • 1.320 Palabras (6 Páginas) • 415 Visitas
VALORACIONES POR RETROCESO
BASICIDAD EN UN ANTIÀCIDO
RESUMEN
El objetivo general de esta práctica fue la aplicación de la retro valoraciones para determinar la concentración en un antiácido (leche de magnesia), para ello se preparó la solución del antiácido de la cual se tomaron 10 ml y se valoró con una solución estandarizada de NaOH 0.1 N, se realizaron tres repeticiones registrando los ml gastados de NaOH en cada una de las titulaciones y se agregó la fenolftaleína como indicador para observar el punto final de la reacción con el viraje de coloración de transparente a rosa pálido. Se obtuvo un promedio de 6.13 % m/m de la solución de leche de magnesia.
PALABRAS CLAVES: retrovaloracion, disolución, indicador, titulación, concentración.
INTRODUCCION
Las volumetrías se pueden clasificar de acuerdo con la naturaleza de la reacción química de valoración en volumetrías ácido-base, de oxidación-reducción, de complejación y de precipitación.
No todas las reacciones químicas pueden ser empleadas como reacciones de valoración, es necesario que la reacción sea: Sencilla, Rápida, Estequiométrica y Completa.
Se pueden distinguir principalmente tres tipos de volumetrías:
- valoración directa
- valoración por retroceso
- valoraciones por sustitución
la valoración por retroceso también llamada retrovaloración, es cuando se añade al analito un exceso conocido del reactivo valorante, y se usa un segundo reactivo estándar para valorar el exceso del primer reactivo. Estas valoraciones se usan principalmente cuando: o el punto final de la valoración por retroceso es más claro que el de la valoración directa. o Cuando se necesita un exceso del 1er reactivo para que se dé por completo la reacción con el analito o si la reacción de la valoración directa no es favorable. [1]
Para determinar la eficiencia de un antiácido, este se valora con un exceso de HCl de concentración conocida para titular la muestra de antiácido, y luego el ácido sobrante se valora con una solución patrón de NaOH. [2]
METODOLOGIA [pic 1]
RESULTADOS
ML SLN DE LECHE MAGNESIA | ML DE NaOH |
10 | 12,5 |
10 | 14,2 |
10 | 13 |
Tabla N°1 resultados de la estandarización de la solución de leche de magnesia con NaOH
Promedio | Varianza | Coeficiente de variación |
6.13 | 0,786 | 12.83% |
Tabla N°2 Resultados estadísticos, Estandarización de la solución de leche de magnesia.
ANALISIS
Según la literatura la leche de magnesia es una base débil de pH entre 9.5 a 10.5 en suspensión acuosa; contiene por cada 100 ml de suspensión 8,5g de Es una sustancia usada principalmente como antiácido la cual sirve para neutralizar parte del ácido gástrico presente en el estómago [3]. [pic 2]
La leche de magnesia contiene una mezcla de hidróxido de magnesio y/o de aluminio en algunos casos, los cuales al tener solubilidades muy bajas se encuentran formando suspensión.
La primera reacción que se lleva a cabo en esta la retrovaloracion es:
[pic 3]
Reacción 1 reacción de neutralización entre el hidróxido de magnesio y el ácido clorhídrico.
En esta reacción al agregar un exceso de a la solución de hidróxido de magnesio permite que se consuma todo el antiácido y se lleve a cabo una neutralización la cual al ser estandarizada con la solución de y la fenolftaleína, nos permite conocer mediante cálculos la concentración del antiácido.[pic 4][pic 5]
Como se muestra en los resultados (tabla N°1) su pudo determinar que durante la titulación se presentó un tipo de error sistemático el cual se atribuye a que la solución de no fue estandarizada y que hubo un cambio de la solución inicial de ya que esta no alcanzo para titular las tres muestras con la misma solución lo cual causo una variación en los mililitros gastados para las dos últimas titulaciones.[pic 6][pic 7]
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