Reacciones En Disolucion Metodo Volumetrico
Enviado por dannywilson • 8 de Octubre de 2012 • 1.307 Palabras (6 Páginas) • 925 Visitas
LABORATORIO Nº 1
REACCIONES EN DISOLUCION METODO VOLUMETRICO
1. OBJETIVO GENERAL
Llegar a entender las condiciones y las características del método volumétrico mediante la observación de la reacción de oxidación – reducción entre el Sulfato Ferroso y el Permanganato de Potasio.
2. MATERIALES
2 Matraces Aforados de 250 ml
3 Matraces Aforados de 50 ml
3 Pipetas graduadas de 10 ml
3 Vasos de precipitados de 100 ml
1 Bureta de 50 ml
1 Pinza porta bureta
1 Gradilla
12 Tubos de Ensayo
1 Cepillo
1 Varilla
1 Piseta
3. REACTIVOS
Permanganato de Potasio
Acido Sulfúrico
Sulfato Ferroso
KMnO4
0,5 g aforados a 250 ml H2SO4
100ml 10% en Volumen FeSO4
250ml 0,05M
A partir de KMnO4
Según Plan Previo la Pureza es: 0,002% Masa KMnO4/Vol. Disolución A Partir de H2SO4 del 97% en peso, densidad=1,84 g/cc
Necesitamos 17.84 g H2SO4 Puro. A partir de Hierro Metálico disuelto con H2SO4 diluido.
Son 0.898 g FeSO4
4. REACTIVO LIMITANTE
4.1. OBJETIVO
Identificar el reactivo limitante, el reactivo en exceso y la reacción estequiometria experimentalmente a partir de la coloración de la solución.
Calcular la relación en moles de los reactivos para cada prueba y establecer cual es el reactivo limitante, el reactivo en exceso o si la reacción es estequiometria.
Calcular la relación en equivalentes de los reactivos para cada prueba y establecer cual es el reactivo limitante, el reactivo en exceso o si la reacción es estequiométrica.
Comparar los resultados de los objetivos anteriores.
4.2. PROCEDIMIENTO
Colocar en tubos de ensayo un volumen constante de 2 ml de la solución de H2SO4 que se considera que esta en exceso y diferentes volúmenes de las soluciones de cada reactivo (KMnO4 y FeSO4)
En nuestro caso se varía los volúmenes de las soluciones en cada tubo y un volumen creciente de la otra solución.
4.3. DATOS
FeSO4 5ml 5ml 5ml 5ml 5ml 5ml
10% H2SO4 2ml 2ml 2ml 2ml 2ml 2ml
KMnO4 1ml 3ml 5ml 7ml 9ml 11ml
4.4. CALCULOS Y RESULTADOS
4KMnO4 + 5FeSO4 + 16H2SO4 4MnSO4 + 5Fe(SO4)3 + 2K2SO4 + 16H2O
4 moles + 5 moles + 16 moles 4 moles + 5 moles + 2 mol + 16 moles
TABLA 1.- ANALISIS DEL COLOR DE LA REACCION Y DEL REACTIVO EN EXCESO.
FeSO4 5ml 5ml 5ml 5ml 5ml 5ml
10% H2SO4 2ml 2ml 2ml 2ml 2ml 2ml
KMnO4 1ml 3ml 5ml 7ml 9ml 11ml
Color incoloro naranja Violeta claro Violeta Violeta Oscuro Morado
Reactivo Excedente* KMnO4 Fe SO4 Fe SO4 Fe SO4 Fe SO4 Fe SO4
*revisar la tabla siguiente sobre equilibrio de la reacción en masa, para justificar el reactivo excedente.
TABLA 2.- ANALISIS DEL REACTIVO EN EXCESO POR MASAS, EN LA ECUACION.
Para el Primer Tubo:
Para el Permanganato de Potasio:
Para el Sulfato Ferroso:
Para el Segundo Tubo:
Para el Permanganato de Potasio:
Para el Tercer Tubo:
Para el Permanganato de Potasio:
Para el Cuarto Tubo:
Para el Permanganato de Potasio:
Para el Quinto Tubo:
Para el Permanganato de Potasio:
Para el Sexto Tubo:
Para el Permanganato de Potasio:
4.5. CONCLUSIONES
El reactivo limitante en los dos primeros tubos de ensayo corresponde al Permanganato de Potasio, debido a que la coloración naranjada del segundo hace pensar que el hierro colorea este, en el primero no se nota esta coloración debido a la cantidad que la hace casi imperceptible. En cuanto a los demás cuatro tubos de ensayo, vemos que el color violeta es el que prevalece, de modo que el reactivo en excedencia es el Permanganato de Potasio.
Según lo calculado en el plan previo de laboratorio cuatro moles de permanganato de Potasio reaccionan con cinco moles de Sulfato Ferroso, en nuestro caso son 0.00017 moles de permanganato de potasio que reaccionan con 0.00005 moles de sulfato ferroso.
5. DETERMINACION DE LA RELACION ESTEQUIMETRICA MEDIANTE EL USO DE LA BURETA
5.1. OBJETIVO
Calcular la relación en moles de los reactivos para cada prueba y estableces cual es el reactivo limitante, el reactivo en exceso o si la reacción es estequiométrica.
Calcular la relación en equivalentes de los reactivos para cada prueba y estableces cual es el reactivo limitante, el reactivo en exceso o si la reacción es estequiométrica.
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