Reconocer la capacidad de amortiguación mediante la observación que se producen entre el ácido de una sustancia y su respectiva sal

Resumen

        En el paso práctico se evidenciara la efectividad de las soluciones amortiguadores para equilibrar el valor de pH, utilizando diversas soluciones con su pH normal y luego agregando ácido clorhídrico para demostrar el cambio.

OBJETIVO

•        Reconocer la capacidad de amortiguación mediante la observación que se producen entre el ácido de una sustancia y su respectiva sal.

•        Comprender la importancia del pH constante en los organismos gracias a las soluciones amortiguadoras (solución tampón).

INTRODUCCIÓN

“El pH es una medida de la acidez o basicidad de una solución. El pH es la concentración de iones o cationes hidrógeno [H+] presentes en determinada sustancia. La sigla significa "potencial de hidrógeno"^[1]

 El pH es una medida muy importante en los organismos, por eso la química ha adoptado medidas de cómo de se puede medir y también como éste se puede mantener estable.

Para lo anterior mencionado, existen las soluciones amortiguadoras,  soluciones Buffer o soluciones tampón,  que se define como aquella que puede mantener constante el pH de una solución al añadir protones (H+) o iones de Hidroxilos (OH-).

Estas soluciones pueden dividirse en ácidos débiles (HA) o bases débiles con sus sales derivadas. Un ácido débil es aquel que se encuentra disociado parcialmente en el agua y tiene la capacidad de aportar iones H+ al medio o recibirlo; Una base débil es aquella que no se disocia completamente en el agua, puede aportar iones de OH- al medio o recibirlos.

 Para que el pH se mantenga constante, el buffer debe tener un ácido que reaccione con los iones hidroxilos y una base para que reaccione  con los iones de hidrogeno, produciendo el llamado “par ácido-base conjugado” que es una base débil y su  ácido conjugado ó un ácido débil y su base conjugada.

El pH según Arrhenius se mantiene estable debido a la existencia de dos equilibrios; El primero es gracias  a la reacción de disociación del ácido débil

(HA          H+ + A-) donde el ácido se ioniza en agua para dar iones de Hidrogeno y por el contrario, el segundo es gracias las bases se ionizan en agua para dar iones hidroxilos (BOH [pic 1]B+ + OH-) ó gracias a la Hidrolisis (A- + H2O [pic 2]  HA + OH-). En ambos casos se producen las sales solubles ( MA [pic 3]M+ + A-  ó  MB  [pic 4] M+ + B).[pic 5]

Cabe mencionar que para la existencia de un equilibrio en el pH es importante  la condición de equilibrio que se designa como:

Ka= = [pic 6][pic 7]

De igual forma es importante la ecuación de Henderson- Hasselbalch donde[pic 8]

 La forma logarítmica la ecuación anteriormente mencionada nos entrega la constante de acidez pKa= -logKa y la constante de basicidad pKb= -logKb que nos sirven para medir las fuerzas de los ácidos débiles y las bases débiles.

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:

[pic 9]

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RESULTADOS

Tabla 1

Tabla 1: Datos para los resultados de pH  

Tabla 2: pH de cada solución (experimental)

Tabla 2: pH tubos usando un pH metro

Se utiliza la fórmula   para medir el pH teórico de cada tubo[pic 26]

*Nota: pKa es 4,74

• pH tubo 1:  

4,74 + Log =  3.78[pic 27]

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