Reconocer la capacidad de amortiguación mediante la observación que se producen entre el ácido de una sustancia y su respectiva sal
Enviado por Valentina Stevenson Cisternas • 6 de Agosto de 2017 • Documentos de Investigación • 1.249 Palabras (5 Páginas) • 230 Visitas
Resumen
En el paso práctico se evidenciara la efectividad de las soluciones amortiguadores para equilibrar el valor de pH, utilizando diversas soluciones con su pH normal y luego agregando ácido clorhídrico para demostrar el cambio.
OBJETIVO
• Reconocer la capacidad de amortiguación mediante la observación que se producen entre el ácido de una sustancia y su respectiva sal.
• Comprender la importancia del pH constante en los organismos gracias a las soluciones amortiguadoras (solución tampón).
INTRODUCCIÓN
“El pH es una medida de la acidez o basicidad de una solución. El pH es la concentración de iones o cationes hidrógeno [H+] presentes en determinada sustancia. La sigla significa "potencial de hidrógeno"[1]
El pH es una medida muy importante en los organismos, por eso la química ha adoptado medidas de cómo de se puede medir y también como éste se puede mantener estable.
Para lo anterior mencionado, existen las soluciones amortiguadoras, soluciones Buffer o soluciones tampón, que se define como aquella que puede mantener constante el pH de una solución al añadir protones (H+) o iones de Hidroxilos (OH-).
Estas soluciones pueden dividirse en ácidos débiles (HA) o bases débiles con sus sales derivadas. Un ácido débil es aquel que se encuentra disociado parcialmente en el agua y tiene la capacidad de aportar iones H+ al medio o recibirlo; Una base débil es aquella que no se disocia completamente en el agua, puede aportar iones de OH- al medio o recibirlos.
Para que el pH se mantenga constante, el buffer debe tener un ácido que reaccione con los iones hidroxilos y una base para que reaccione con los iones de hidrogeno, produciendo el llamado “par ácido-base conjugado” que es una base débil y su ácido conjugado ó un ácido débil y su base conjugada.
El pH según Arrhenius se mantiene estable debido a la existencia de dos equilibrios; El primero es gracias a la reacción de disociación del ácido débil
(HA H+ + A-) donde el ácido se ioniza en agua para dar iones de Hidrogeno y por el contrario, el segundo es gracias las bases se ionizan en agua para dar iones hidroxilos (BOH [pic 1]B+ + OH-) ó gracias a la Hidrolisis (A- + H2O [pic 2] HA + OH-). En ambos casos se producen las sales solubles ( MA [pic 3]M+ + A- ó MB [pic 4] M+ + B).[pic 5]
Cabe mencionar que para la existencia de un equilibrio en el pH es importante la condición de equilibrio que se designa como:
Ka= = [pic 6][pic 7]
De igual forma es importante la ecuación de Henderson- Hasselbalch donde[pic 8]
La forma logarítmica la ecuación anteriormente mencionada nos entrega la constante de acidez pKa= -logKa y la constante de basicidad pKb= -logKb que nos sirven para medir las fuerzas de los ácidos débiles y las bases débiles.
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:
[pic 9]
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RESULTADOS
Tabla 1
Tubos de ensayo | 1 | 2 | 3 | blanco |
Ácido acético 2M | 9mL | 5mL | 1mL | 10 ml agua destilada |
Acetato de sodio 2M | 1mL | 5mL | 9mL |
Tabla 1: Datos para los resultados de pH
Tabla 2: pH de cada solución (experimental)
Tubos de ensayo | 1 | 2 | 3 | Blanco |
pH | 3.83 | 4.80 | 5.41 | 5.20 |
Tabla 2: pH tubos usando un pH metro
Se utiliza la fórmula para medir el pH teórico de cada tubo[pic 26]
*Nota: pKa es 4,74
- pH tubo 1:
4,74 + Log = 3.78[pic 27]
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