Reporte De PH En Quimica
Enviado por yazjoraz • 2 de Diciembre de 2012 • 658 Palabras (3 Páginas) • 6.374 Visitas
PRÁCTICA DE MEDICIÓN DEL PH DE DISTINTAS SUSTANCIAS
Introducción
El pH es el grado de acidez de una sustancia, es decir la concentración de iones de H + en una solución acuosa, término (del francés pouvoir hydrogène, 'poder del hidrógeno') el pH también se expresa a menudo en términos de concentración de iones hidronio.
El agua y todas las soluciones acuosas contiene concentración de H +, si no iones de OH - . En el agua pura se cumple que la concentración de iones H + es igual a la concentración de iones OH -, por eso se dice que el agua es neutra.
La escala de pH se establece en una recta numérica que va desde el 0 hasta el 14.El número 7 corresponde a las soluciones neutras. El sector izquierdo de la recta numérica indica acidez, que va aumentando en intensidad cuando más lejos se está del 7.Por ejemplo una solución que tiene el pH 1 es más ácida o más fuerte que aquella que tiene un pH 6.
De la misma manera, hacia la derecha del 7 las soluciones son básicas y son más fuertes o más básicas cuanto más se alejan del 7. Por ejemplo, una base que tenga pH 14 es más fuerte que una que tenga pH 8.
El viernes 23 de noviembre se realizó en el laboratorio un practica en la cual se llevó a cabo la medición del pH de distintas sustancias, entre ellas:
• La leche.
• Coca-Cola.
• agua mineral.
• Ácido clorhídrico.
• Hidróxido de potasio.
La práctica de laboratorio fue de la siguiente manera:
Se manejó el instrumento de medición del pH llamado, pH metro o potenciómetro, este instrumento se utiliza de tal manera de que se puedan medir la cantidad de iones de H+ hay en cada sustancia mediante un electrodo que es el encargado de reconocer dicha cantidad.
Su método de empleo fue el siguiente:
• Se sumerge el electrodo en un buffer de referencia, el cual consta de la mezcla de ácidos para calibrar el electrodo con un pH de 7, es decir es un pH neutro.
• Se enjuaga el electrodo con agua destilada, la cual no afecta el pH del electrodo calibrado.
• Una vez enjuagado el electrodo, este se sumerge en la sustancia de la cual se quiere saber el pH.
• Se espera a que el pH-metro se estabilice, es decir, deje de cambiar la cantidad que dice en el pequeño monitor para poder ver el pH indicado para poder saber si la sustancia en un ácido o una base.
• Una vez determinado la cantidad de iones
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