Reporte N 8 Termoquímica

       REPORTE N° 8

     TERMOQUÍMICA

APELLIDOS  Y  NOMBRES: FLORES CASTILLO YASMELI MAYRELEN

CODIGO 20220459  ESCUELA ING QUÍMICA     GRUPO  C         LAB

EXP.  No  1  DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE DE UN VASO DEWAR

V1   Volumen de agua fría                           …………450 mL…………………

V2   Volumen de agua caliente                  ………….50 mL…………………

T1    Temperatura de agua fría                   ……………5°C……………

T2    Temperatura de agua caliente           ……………22…°C…………

Tf    Temperatura de la mezcla final         …………… 14…°C…………

Cs   Calor específico del agua      1 Cal/g K     =   4.184 J/g.K

Densidad promedio del agua      1 g/mL  

m1    masa del agua fría                = V1  x  1 g/mL        ….450g

m2    masa del agua caliente        = V2  x  1 g/mL       …..50g

        K  =  m2 Cs │ Tf    -  T2 │ -  m1 CS│ Tf    -  T1 │[pic 1]

                                │ Tf    -  T1 │

        K = (50)(4,184)(22-24) – (450)(4,184)(22-5) [pic 2]

                                    22 – 5

        K =  -32426         = -1907,4[pic 3]

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EXP. No 2  DETERMINACION DEL CALOR ESPECIFICO DE LIQUIDOS

MP  Muestra problema                              ……………Etanol……………

V1   Volumen de agua fría                           …………50 mL…………………

V2   Volumen de etanol                               ………….50 mL…………………

T1    Temperatura de agua fría                   ……………25.2°C………………

T2    Temperatura del etanol                       ……………40.6°C ………………

Tf    Temperatura de la mezcla final           ………………30.7°C ……………

δMP Densidad de la muestra problema           …………….0.789…g/mL………………

m1  Masa de la muestra fría  = V1 x δMP            . …………………39,45g……………………

m2  Masa de la muestra caliente  = V2 x δMP   ……………………39,45g……………………

K       Constante del calorímetro                         --------------462,16----------------------

K    =       m2 Cs │ Tf    -  T2 │- m1 Cs │ Tf    -  T1 │             [pic 4]

                               │ Tf    -  T1 │                                                             

K =  (39,45)(4,184)(30,7 – 40,6) – (39,45)(4,184)(30,7 – 25.2)    = – 462,16[pic 5]

                                          30,7 – 25,2                            

Cs    =                     K │ Tf    -  T1 │                                 [pic 6]

                 m2  │ Tf    -  T2 │- m1 │ Tf    -  T1 │

Cs  =                   (–462,16)(30,7 – 25,2)                    = 4,184 J/g.K[pic 7]

              (39,45)(30,7 – 40,6) – (39,45)(30,7–25,2)

EXP. No  3 DETERMINACION DEL CALOR ESPECIFICO DE SÓLIDOS

MP  Muestra problema                              ……Lámina de cobre………

Vagua   Volumen de agua caliente              ………….99 mL…………………

T1    Temperatura de agua fría                   ……………23.7°C………………

T2    Temperatura de agua caliente           ……………35.0°C ………………

Tf    Temperatura de la mezcla final           ………………33.90°C …………

Mpro Masa de la muestra problema                   . …………1 mL = 1.15 g……………

magua  Masa de agua  =  V agua x 1 g/ mL        …………………99 g………………………

K       Constante del calorímetro                         -----------------------------------

CsMP =

Cs  =                   (–858,188)(33,9 – 23,7)           = -8753,51   = 72,56 J/g.K[pic 8][pic 9]

              (99)(33,9 – 35) – (1,15)(33,9–23,7)               -120,63      

CUESTIONARIO  

1.- Clasifique  los siguientes  procesos como exotérmicos o endotérmicos:

      a) Congelamiento del agua = exotérmico

      b) Cortar madera = exotérmico

      c) Digestión de la comida = exotérmico

      d) Hervir el agua = exotérmico

      e) Una persona creciendo = endotérmico

      f) Calentamiento con un horno = exotérmico

      g) Una persona corriendo = exotérmico

2.-Los compuestos con dobles enlaces C-C por ejemplo el etileno, C2H4 adicionan hidrógeno en una reacción que se denomina hidrogenación

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