Reporte conseguir aspirina

Resumen:

En la práctica número 6 del laboratorio tuvo como objetivo la obtención de aspirina por la reacción entre ácido salicílico y anhídrido acético.

En esta reacción el grupo hidroxilo (OH) en el anillo de benceno en el ácido salicílico reacciona con el anhídrido acético para formar el grupo funcional tipo ester. Esta reacción requiere la presencia de un catalizador ácido. En este caso se utilizo el ácido sulfúrico (H2SO4).

Después de esto la técnica para purificar el ácido acetilsalicílico de las otras sustancias es la cristalización y para purificar el producto aún más, se puede llevar a cabo un proceso de re cristalización.

Introducción:

El ácido acetilsalicílico se sintetiza a partir de ácido salicílico y anhídrido acético en presencia de ácido, según la reacción indicada. Una vez sintetizado el ácido acetilsalicílico es necesario cristalizarlo para eliminar las impurezas que contiene. Este proceso debe realizarse una o más veces hasta lograr el producto puro.

El ácido acetilsalicílico se comercializa con el nombre de Aspirina por la casa Bayer, siendo uno de los medicamentos más consumidos en el mundo. Fue sintetizado a finales del siglo pasadopor el químico alemán Félix Hofmann. Actúa como antipirético y fundamentalmente como analgésico. Como antipirético ejerce su efecto a dos niveles: aumenta la disipación térmica mediante vasodilatación (acción poco significativa) y actúa sobre el termostato hipotalámico, que es el centro regulador de la temperatura del organismo. Su vía de administración es oral, ya que se absorbe bien por el tracto gastrointestinal.

El ácido acetilsalicílico puede estar parcialmente hidrolizado; esto, además de notarse fácilmente por el olor a ácido acético, se puede reconocer haciendo un ensayo con FeCl3 y observando si se produce coloración violeta.

Objetivo:

Que el alumno aplique la esterificación de Fisher para obtener el ácido acetil salicílico en un proceso de acetilación. 

Diagrama de flujo:

Resultados:

OBTENCION DE LA ASPIRINA

Proceso Observaciones

Anhídrido Acido Acido

acético salicílico sulfúrico Se observa un sólido de color blanco

Al poner a baño maria La muestra se vuelve liquida incolora

Muestra Agua helada

Se forma un sólido blanco en el fondo

Al filtrar Queda un polvo blanco y el residuo es un liquido turbio

Muestra Alcohol etílico

caliente Liquido incoloro

Al enfriar y filtrar la muestra Se observo un polvo blanco

Vidrio de reloj con muestra (100.5) – vidrio de reloj (97.9 g) = 2.6 g de producto

COMPARACION CON LA ASPIRINA COMERCIAL

Proceso Observaciones

Al agregarle agua Se observa un liquido transparente, con un sólido blanco en el fondo

Al agregarle lugol El liquido presenta tonalidad morada, el sólido blanco permanece igual

Papel filtro de nuestra aspirina con lugol No hay cambio de color

C7H6O3 + C4H6O3  C9H8O4 + C2H4O2

C7H6O2 C4H6O3 C9H8O4

C 12 X 7=84 C 12 X 4=48 C 12 X 9=108

H 1 X 6=6 H 1 X 6=6 H 1 X 8=8

O 16 X 3=48 O 16 X 3=48 O 16 X 4=64

Discusión:

La aspirina (ácido acetilsalicílico) puede ser preparada por la reacción entre ácido salicílico y anhídrido acético de acuerdo a la siguiente reacción:

En esta reacción reversible el grupo hidroxilo (OH) en el anillo de benceno en ácido salicílico reacciona con anhídrido acético para formar el grupo funcional tipo ester (1). Por esto, la formación del ácido acetilsalicílico recibe el nombre de una reacción

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