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Principios y configuraciones electronicas

Principio de indeterminación de Heisemberg

Uno de los iniciadores de la llamada física cuántica o mecánica cuántica matricial en 1926, Werner Heisenberg, enuncia el principio de indeterminación, el cual menciona la imposibilidad de analizar las características de posición y momento lineal de electrón al mismo tiempo o lo que equivale a decir que es imposible determinar la posición y velocidad de la partícula a la vez.

Imaginemos la siguiente descripción del proceso de observación. Imaginemos que se encuentra un objeto dentro de una caja y se desea determinar su posición al análizar su posición el aparato de medición alterara su velocidad, por el contrario si se desea determinar la velocidad su posición no podrá ser descrita con exactitud debido a la influencia del aparato que en cierta forma afecto la partícula, en realidad de poderse determinar la velocidad y la posición, lo que se estaría midiendo adicional a las características que tenga el electrón, será también el efecto del aparato de medición.

En consecuencia solo podemos hablar de la probabilidad de encontrar al electrón en cualquier lugar alrededor del núcleo; en esta situación se considera que existe una región de probabilidad alrededor del núcleo del átomo. Otra consecuencia es el hecho que las orbitas de Bohr (otro de los iniciadores de la mecánica matricial) y las ondas de De Broglie tuvieran que interpretarse por modelos matemáticos no precisos. Las regiones de probabilidad resultan ser mas grandes para algunas regiones a las que se considera de mayor densidad electrónica, es precisamente a los espacios sobre los que se mueven los electrones a los que se les llama orbítales, donde además sobre una orbita sobre cada orbita se tiene una energía discreta.

Es precisamente con respecto a las orbitas, mas precisamente con respecto a los niveles de energía a los que Pauli enuncia uno de los principio mas importantes en lo que a niveles de energía se refiere, este principio es conocido como principio de Exclusión de Pauli en el que se garantiza el hecho de que dos electrones no pueden tener los cuatro números cuánticos iguales.

Tabla de configuración electrónica

Z = 1 Hidrógeno H: 1s1

Z = 2 Helio He: 1s2

Z = 3 Litio Li: 1s22s1

Z = 4 Berilio Be: 1s22s2

Z = 5 Boro B: 1s22s22p1

Z = 6 Carbono C: 1s22s22p2

Z = 7 Nitrógeno N: 1s22s22p3

Z = 8 Oxígeno O: 1s22s22p4

Z = 9 Flúor F: 1s22s22p5

Z = 10 Neón Ne: 1s22s22p6

Z = 11 Sodio Na: 1s22s22p63s1

Z = 12 Magnesio Mg: 1s22s22p63s2

Z = 13 Aluminio Al: 1s22s22p63s23p1

Z = 14 Silicio Si: 1s22s22p63s23p2

Z = 15 Fósforo P: 1s22s22p63s23p3

Z = 16 Azufre S: 1s22s22p63s23p4

Z = 17 Cloro Cl: 1s22s22p63s23p5

Z = 18 Argón Ar: 1s22s22p63s23p6

Z = 19 Potasio K: 1s22s22p63s23p64s1

Z = 20 Calcio Ca: 1s22s22p63s23p64s2

Z = 21 Escandio Sc: 1s22s22p63s23p63d14s2

Z = 22 Titanio Ti: 1s22s22p63s23p63d24s2

Z = 23 Vanadio V: 1s22s22p63s23p63d34s2

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