Solubilidad

Solubilidad y clasificación por solvente

Datos

Prueba de solubilidad de la sacarosa (tabla #1)

Soluble Insoluble

Agua ✓

Éter ✓

Hexano ✓

HCL 10% ✓

NaOH 10% ✓

NaHCO3 10% ✓

• Entre la solución de agua y sacarosa se presenta un enlace iónico porque hay átomos cargados positivos y negativos por lo tanto es soluble.

• El éter tiene enlaces covalentes entre sí, pero no tiene fuerzas por puentes de hidrogeno, y no tiene electrones desapareados en el oxígeno, para formar una solución al unirse con sacarosa, es por esto que la sacarosa no es soluble en éter.

• Entre el hexano que es una sustancia no polar y la sacarosa y el ácido acetil salicílico que son compuestos polares, no hubo solubilidad. Esto se puede explicar con una regla general que dice que lo semejante disuelve a lo semejante.

• El HCl como el NaOH son ácido y base fuertes respectivamente porque ambos se disocian de manera total y prácticamente irreversible en medio acuoso. El NaOH crea puentes de hidrogeno con la sacarosa ya que es un compuesto soluble en este.

B clasificación por solvente

Muestra problema #10

A 10 gotas de agua se le adicionaron 3 gotas de la muestra problema, se obtuvo un compuesto insoluble, por lo tanto se probó su solubilidad en HCl 10% la cual fue insoluble y se continuó probando su solubilidad en NaOH 10% donde

Preguntas

Para los siguientes compuestos:

a) Etilamina (CH3CH2NH2)

b) Propanol (CH3CH2CH2OH)

c) Dietil eter (CH3CH2-O-CH2CH3)

d) Etilbenceno (CH2CH3)

e) Ácido etanioco (C2H4O2)

f) Hexanoamida (CH3CH2CH2CH2CH2-C–O–NH2)

g) Propanal (C3H6O)

1. Disponga en orden creciente de solubilidad en agua. Explique sus razones

2. Determine cuales compuestos serían solubles en NaOH, HCl y NaHCO3. Explique sus razones

3. Ubique cada uno en los grupos de solubilidad. Explique sus razones

4. Explique la insolubilidad en NaOH, HCl y H2SO4 de los compuestos del grupo 7

Solución

1. El agua es un disolvente altamente polar que posee una capacidad de separar iones y es capaz de formar puentes de H. en consecuencia las moléculas que poseen grupos funcionales capaces de formar enlaces de hidrogeno tendrán una solubilidad en el agua superior.

* Ácido etanoico (C2H4O2): los ácidos carboxílicos están asociados fuertemente entre ellos o por medio de puentes de hidrogeno.

* Propanal (C3H6O): los alcoholes son muy polares teniendo la capacidad de formar puentes de hidrogeno.

* Etilamina (C2H7N): las aminas son un grupo polar, pueden formar puentes de hidrogeno, pero solo las primarias y secundarias.

* Hexanoamida: puede formar puentes de hidrogeno pero solo las primarias y secundarias, es menos soluble que las aminas ya que su cadena de carbonos es mucho más grande.

* Propanol (C3H8O): puede formar puentes de hidrogeno.

* Dietil éter: los éteres son pocos polares, y la cadena de carbonos es de 4:1 con respecto al oxigeno haciéndolo poco soluble en agua.

* Etil Benceno: los compuestos aromáticos son no polares, y no forman puentes de hidrogeno,

...