TIPOS DE ENALCE IONICO

TIPOS DE ENLACE

Si los átomos enlazados son elementos metálicos, el enlace se llama metálico. Los electrones son compartidos

por los átomos, pero pueden moverse a través del sólido proporcionando conductividad térmica y eléctrica,

brillo, maleabilidad y ductilidad. Véase Metales.

Si los átomos enlazados son no metales e idénticos (como en N2 o en O2), los electrones son compartidos por

igual por los dos átomos, y el enlace se llama covalente apolar. Si los átomos son no metales pero distintos

(como en el óxido nítrico, NO), los electrones son compartidos en forma desigual y el enlace se llama

covalente polar −polar porque la molécula tiene un polo eléctrico positivo y otro negativo, y covalente porque

los átomos comparten los electrones, aunque sea en forma desigual. Estas sustancias no conducen la

electricidad, ni tienen brillo, ductilidad o maleabilidad.

Cuando una molécula de una sustancia contiene átomos de metales y no metales, los electrones son atraídos

con más fuerza por los no metales, que se transforman en iones con carga negativa; los metales, a su vez, se

convierten en iones con carga positiva. Entonces, los iones de diferente signo se atraen electrostáticamente,

formando enlaces iónicos. Las sustancias iónicas conducen la electricidad cuando están en estado líquido o en

disoluciones acuosas, pero no en estado cristalino, porque los iones individuales son demasiado grandes para

moverse libremente a través del cristal.

Cuando los electrones son compartidos simétricamente, el enlace puede ser metálico o covalente apolar; si son

compartidos asimétricamente, el enlace es covalente polar; la transferencia de electrones proporciona enlace

iónico. Generalmente, la tendencia a una distribución desigual de los electrones entre un par de átomos

aumenta cuanto más separados están en la tabla periódica.

Para la formación de iones estables y enlace covalente, la norma más común es que cada átomo consiga tener

el mismo número de electrones que el elemento de los gases nobles −grupo 18− más cercano a él en la tabla

periódica. Los metales de los grupos 1 (o IA) y 11 (o IB) de la tabla periódica tienden a perder un electrón

para formar iones con una carga positiva; los de los grupos 2 (o IIA) y 12 (o IIB) tienden a perder dos

2electrones para formar iones con dos cargas positivas, y de la misma forma los de los grupos 3 (o IIIB) y 13 (o

IIIA) tienden a formar iones con tres cargas positivas. Por la misma razón, los halógenos, grupo 17 (o VIIA),

tienden a ganar un electrón para formar iones con una carga negativa, y los elementos del grupo 16 (o VIA) a

formar iones con dos cargas negativas. Sin embargo, conforme aumenta la carga neta de un ion, éste tiene

menos estabilidad, así que las cargas aparentemente mayores serían minimizadas compartiendo los electrones

covalentemente.

El enlace covalente se forma cuando ambos átomos carecen del número de electrones del gas noble más

cercano. El átomo de cloro, por ejemplo, tiene un electrón menos que el átomo de argón (17 frente a 18).

Cuando dos átomos de cloro forman un enlace covalente compartiendo dos electrones (uno de cada átomo),

ambos consiguen el número 18 del argón (Cl~~Cl). Es común representar un par de electrones compartido por

medio de un guión entre los átomos individuales: Cl~~Cl se escribe ClðCl.

OTROS ELEMENTOS DE UN ENLACE

Iones

Los átomos están constituidos por el núcleo y la corteza y que el número de cargas positivas del primero es

igual al número de electrones de la corteza; de ahí su electronegatividad. Si la corteza electrónica de un átomo

neutro pierde o gana electrones se forman los llamados iones.

Los iones son átomos o grupos atómicos que tienen un número de electrones excesivo o deficiente para

compensar la carga positiva del núcleo.

En el primer caso los iones tienen carga negativa y reciben el nombre de aniones, y en el segundo están

cargados positivamente y se llaman cationes.

Elementos electropositivos y electronegativos

Se llaman elementos electropositivos aquellos

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