TRABAJO PRÁCTICO N° 4 ÓXIDO- REDUCCIÓN. CORROSIÓN
GEGUMInforme10 de Agosto de 2021
4.159 Palabras (17 Páginas)153 Visitas
(711) QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA II
TRABAJO PRÁCTICO N° 4
ÓXIDO- REDUCCIÓN. CORROSIÓN
Objetivos:
- Prevención una reacción de oxido-reducción es espontánea utilizando los potenciales de reducción. Interpretar y observar los diferentes tipos de reacción de óxido-reducción.
- Realizar una titulación redox.
- Construir celdas electrolíticas.
- Determinar la polaridad de una fuente de corriente continua mediante electrólisis.
- Realizar reacciones de identificación de productos anódicos y catódicos.
- Representar mediante ecuaciones correspondientes las reacciones anódicas y catódicas de las celdas electrolíticas.
- La realización de este trabajo práctico tiene como objetivo familiarizarnos con las reacciones químicas redox y con aquellos equipos, pilas y celdas electrolíticas, donde se producen o no de manera espontánea.
- Titulación redox
Reactivos empleados:
Como titulante: Permanganato de Potasio – KMnO4
Como analito: Sulfato Ferroso heptahidratado – FeSO4.7H2O
Medio ácido: Ácido Sulfúrico – H2SO4 para que ocurra la reacción
Ecuación molecular balanceada de la titulación
10 FeSO4 + 2 KMnO4 + 8 H2SO4 5 Fe2(SO4)3 + 2 MnSO4 + K2SO4 + 8 H2O[pic 1]
Hemirreacción de oxidación: Fe2+ Fe3+ + 1e[pic 2]
Hemirreacción de reducción: MnO4- + 8 H+ + 5e Mn2+ + 4 H2O[pic 3]
No agregamos el múltiplo de electrones (x5 en la hemirreacción de oxidación y x1 en la hemirreacción de reducción) dado que utilizaremos los electrones de cada hemirreacción involucrados en los equivalente redox y evitar confusiones.
Titulación
Volumen de KMnO4 consumido: 1.7 ml
Normalidad del KMnO4 utilizado: 0.1 N
Peso molecular del FeSO4. 7 H2O: 278 g/mol
- Masa del FeSO4. 7 H2O usando la titulación:
Cálculos:
V KMnO4 x N KMnO4 = V FeSO4 x N FeSO4 = N° de eq. gr. de FeSO4
1,7 ml x 0,1 N = N° de eq. gr. de FeSO4 = 0,17
Si N° eq de FeSO4 = m y la meq = M (porque es normalidad redox)
Meq n° de e de hemirreacción de oxidación en este caso
Si meq = M = 278 g/mol
n° de e 1
entonces 1,7 ml x 0,1 N = m 1,7 ml x 0,1 N x 278 = m = 47,26 gr[pic 4]
Meq
Masa del FeSO4. 7 H2O en 10 ml de muestra titulada: 47.26 gr
- Equivalente gramo redox del oxidante
Cálculo:
El oxidante es el que se reduce, y el que se reduce en este caso, es el permanganato a Mn2+
V KMnO4 x N KMnO4 = Eq KMnO4
1,7 ml x 0,1 N = Eq = 0,17 Eq
Confirmación: = m = Eq Meq = M (e hemirreación de reducción)[pic 5]
Meq n° de e
Meq = 158 = 31,6 gr 5 eq 158gr[pic 6][pic 7]
5 0,17 eq x = 5,372 gr[pic 8]
Eq = m = 5,372 gr = 0,17 Eq
Meq 31.6 Eqgr
- Electrólisis
Determinación de la polaridad de una fuente de corriente continua. Electrólisis de una solución acuosa de NaCl 1 M.
Reactivos empleados:
Cloruro de Sodio – NaCl
Fenolftaleína (indicador)
También se utiliza para llevar a cabo la reacción electrodos y una fuente de corriente externa de 12 V.
Sentido de los e- : Del ánodo al cátodo
[pic 9][pic 10][pic 11][pic 12][pic 13]
Polo positivo: Ánodo Polo negativo Cátodo
[pic 14][pic 15]
(Completar el esquema)
Ecuación molecular de la electrólisis del NaCl
2 NaCl + 2 H2O → Cl2 + H2 + 2 NaOH
Hemirreacción anódica: 2Cl- (ac) → Cl2 + 2e (oxidación)
Hemirreacción catódica: 2H2O + 2e → H2 + 2OH- (reducción)
Observaciones:
- Electrólisis de una solución de sulfato (VI) de cobre (II) 0.1 M
- Con ánodo atacable (Completar el esquema)
Ánodo Cátodo[pic 16][pic 17][pic 18][pic 19]
[pic 20][pic 21]
[pic 22][pic 23]
[pic 24]
[pic 25]
[pic 26][pic 27][pic 28][pic 29][pic 30]
[pic 31][pic 32][pic 33][pic 34][pic 35][pic 36]
Ánodo de cobre Placa de acero inoxidable[pic 37][pic 38][pic 39][pic 40][pic 41][pic 42][pic 43][pic 44][pic 45]
(Atacable) [pic 46][pic 47][pic 48][pic 49][pic 50]
...