Taller 1 Quimica Organica

TALLER NO 1

QUÍMICA ORGANICA

1. defina el término química orgánica.

Estudia al carbón mediante la teoría estructural estableciendo tetravalencia, hibridación, estructura-propiedades evidentes en grupo funcional como: hidrocarburos, funciones oxigenadas, funciones con heteroatomos estableciendo estructura, nomenclatura, propiedades físicas, propiedades químicas.

2. para el átomo de carbono complete la siguiente información.

a. número atómico: 6

b. numero másico: 12

c. notación espectral: 1s22s22p2

d. grupo y periodo en la tabla periódica: 14 y 2

3. representa la formula estructural y molecular del metano, etano y etino.

Metano Eteno Etino

Formula estructural formula estructural forma estructural

H H H H C  C H

H C H C = C

H H H

Formula molecular formula molecular formula molecular

CH4 CH2=CH2 CH CH

4. por que se dice que el átomo de carbón es tetravalente.

Por que las líneas que rodean el átomo de carbono en cualquiera de las formas, siempre se encontrara el mismo valor cuatro (4).

5. en que consiste cada una de las siguientes hibridaciones

a. tetraédrica o tetragonal

Corresponde a la unión sencilla. Se presenta cuando se combinan los tres orbitales 2p con el orbita 2s formando cuatro nuevos orbitales moleculares denominados sp3 todos equivalentes y con una forma intermedia entre la esférica del orbital s y ovoide del p.

b. trigonal.

En esta hibridación solo se combinan las dos orbitales 2p (uno semi lleno y el vacio) con el orbital 2s para formar únicamente tres orbitales híbridos sp2, quedando uno de los orbitales 2p con su electrón disponible.

c. digonal.

Aparece cuando en la formación de una molécula el átomo de carbono permite la combinación de un orbital 2s con un orbital 2p vacio dejando los otros dos semillenos sin modificar. Como resultado de la combinación se forman dos orbitales híbridos 2sp que se colocan en un ángulo de 1800 mientras que los dos 2p se ubican a 900.

6. con relación a los compuestos orgánicos describa algunas de las propiedades físicas y químicas de los compuestos orgánicos según:

a. punto de fusión

El punto de fusión es la temperatura a la cual la materia pasa de estado sólido a estado líquido, es decir, se funde. Las sustancias orgánicas en estado sólido pueden ser cristalinas o amorfas, mostrando el tipo de fuerzas intermoleculares que tiene su molécula originada por loa átomos presentes y su ubicación espacial. Si el enlace que predomina es iónico, las cargas se ordenan disminuyendo al máximo las fuerzas de repulsión y potenciando las de atracción.

b. punto de ebullición

cuando se incrementa la cadena carbonada , hay un aumento de la temperatura de ebullición, lo mismo cuando aparece un átomo diferente a carbono e hidrogeno debido a que se generan interacciones intermoleculares que cohesionan mejor a las moléculas, como ocurre con los puentes de hidrogeno y se modifica la estructura y la simetría de la molécula.

Punto de ebullición es aquella temperatura en la cual la materia cambia de estado líquido a gaseoso, es decir se ebulle. Expresado de otra manera, en un líquido, el punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a la presión del medio que rodea al líquido. En esas condiciones se puede formar vapor en cualquier punto del líquido.

c. solubilidad

La solubilidad es la medida o magnitud que indica la cantidad máxima de soluto que puede disolverse en una cantidad determinada de solvente y a una temperatura dada.

d. olor

El olor de una sustancia está asociado con estructuras sencillas, poco polares y de bajo punto de ebullición. Muchas veces no es posible describir el olor de una sustancia en particular; sin embargo se puede establecer que los alcoholes tienen olores diferentes a lo de los esteres, los fenoles a las aminas y los aldehídos a las de las cetonas.

e. color

Esta depende de la presencia de grupos atómicos cromoforos que al interactuar con la luz visible la descomponen emitiendo el color que puede ser característico para la sustancia orgánica.

f. reactividad química

La facilidad que tiene una sustancia para interaccionar con otras para formar una nueva, mucho más estable y con un contenido energético menor. Esta propiedad depende de la complejidad de la cadena carbonada y de la asociación de los átomos presentes en los grupos particulares y allí presentes y que van a orientar el cambio químico.

g. propiedades acido-base

Ácidos Conducen la corriente eléctrica cuando están disueltos en agua, Algunos metales (Zn, Mg,...) reaccionan con los ácidos desprendiendo hidrógeno (H2), Presentan sabor agrio, el denominado sabor

...