Técnicas Analíticas Instrumentales Trabajo Práctico
Enviado por Soleayala • 29 de Noviembre de 2017 • Informes • 1.676 Palabras (7 Páginas) • 116 Visitas
Técnicas Analíticas Instrumentales
Trabajo Práctico N°1:
Espectroscopía molecular
Instructor: Abdusetir, Juan Carlos
Profesor: Ferrari, Alejandro
Integrantes: Ayala, Maria Soledad
Freiria Pamela
Ortiz Maira
Objetivos
* Conocer el manejo de un espectrofotómetro UV-V.
* Obtener el espectro UV-V de distintos compuestos orgánicos e inorgánicos.
* Elaborar una curva de calibración de un método espectroscópico.
Resultados
Obtención de espectros UV de compuestos orgánicos
Benceno
Transición 𝝅---𝝅*
La interacción conjugativa entre grupos insaturados tiene un acentuado efecto sobre las
bandas de absorción en UV, en particular sobre las de origen 𝝅---𝝅* .En general se asocia un
efecto batocrómico con el incremento de la conjugación. La conjugación produce una
disminución de la separación energética entre el orbital molecular más alto en energía
ocupado (HOMO) y el más bajo en energía desocupado (LUMO), y en consecuencia, un corrimiento hacia mayores longitudes de onda.
Naftaleno
Transición 𝝅---𝝅*
Antraceno
Transición 𝝅---𝝅*
Hidrocarburos aromáticos policondensados (Antraceno y naftaleno).
La policondensación desplaza batocrómicamente las bandas originales del benceno.
Transición n---𝝅 *
Fenol
Por definición, un auxocromo es un grupo funcional que no absorbe en la región ultravioleta pero que tiene el efecto de desplazar los picos del cromóforo hacia longitudes de onda más largas, así como de incrementar sus intensidades. El grupo –OH tiene un efecto auxocrómico sobre el cromóforo benceno. Los sustituyentes auxocrómicos tienen al menos, un par de electrones n capaces de interaccionar con los electrones π del anillo. Esta interacción tiene, aparentemente, el efecto de estabilizar el estado π*, disminuyendo, de ese modo, su energía (aumentando la λ y la absortividad molar). El resultado es un desplazamiento batocrómico. Las bandas del espectro UV son anchas porque incluyen la estructura fina de transiciones vibracionales y rotacionales de menor energía.
Comprobación de la ley de Lambert-Beer.
Tubo Nº
ml KMnO4
ml AD
Concentración molar (M) KMnO4
Absorbancia (550 nm)
1
0,2
9,8
0,00012
0,2857
2
0,4
9,6
0,00025
0,5275
3
0,6
9,4
0,00038
0,8087
4
0,8
9,2
0,00050
1,0612
5
1,0
9,0
0,00063
1,4085
6
1,5
8,5
0,00095
1,5880
7
2,0
8,0
0,00126
-
8
3,0
7,0
0,00189
-
9
4,0
6,0
0,00225
-
10
5,0
5,0
0,00310
-
Ecuación: y=1654,438x + 0,166
R=0,94
A= ε.b.c
0,8087= ε.1 cm.0,00038 M
ε=2128,158 M-1.cm-1
Obtención del espectro de absorción de iones inorgánicos.
Ley de Lambert-Beer: A = ε.b.c
CoCl2 0,1 M, λ = 510, Abs = 0,360 CoCl2 0,1 M, λ = 720, Abs = 0,015
0,360 = ε.1.0,1 0,015 = ε.1.0,1
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