Valoraciones. Informe de Laboratorio
Enviado por Ana Milena Riascos Grajales • 15 de Abril de 2019 • Informes • 2.597 Palabras (11 Páginas) • 177 Visitas
Resultados
Valoración de una disolución de 5 mL de HCl con NaOH 0,100 N
Reacción de neutralización:
HCl(ac) + NaOH(ac) → NaCl(ac) + H2O(l) (1)
Acido Hidróxido de Cloruro de Agua
Clorhídrico Sodio Sodio
Cálculos:
Concentración de HCl
En el punto de equivalencia:
#equivalentes ácido = #equivalentes base (2)
Datos:
VA = 5,0 mL VB = 4,5 mL NB = 0,100 N
VA NA = VB NB (3)
[pic 1]
[pic 2]
ácidos monoprótidos N=M
1 mol de ácido: 1 eq-g = 1 H+
Moles de NaOH que reaccionan para neutralizar 5ml de HCl
Según reacción de neutralización (1) se necesita una mol de NaOH para neutralizar 1 mol de HCl
5,0 mL HCl x 0,090xx [pic 3][pic 4][pic 5]
(6)
= 4,5 x 10-4 moles de NaOH que reaccionan
Moles de NaOH a partir de datos experimentales:
[pic 6]
(8)
= 4,5 10-4 moles de NaOH que reaccionan[pic 7]
Valoración de una disolución de 5 mL de H2SO4 con NaOH 0,100 N
Reacción de neutralización:
H2SO4(ac) +2NaOH(ac) → Na2SO4(ac) + 2H2O(l)
Acido Hidróxido de Sulfato de Agua
Sulfúrico Sodio Sodio
(9)
Cálculos:
Concentración de H2SO4
En el punto de equivalencia:
#equivalentes ácido = #equivalentes base (10)
Datos:
VA = 5 mL VB = 8,7 mL NB = 0,100 N
VA NA = VB NB (11)
[pic 8]
[pic 9]
ácidos diprótidos N/2= M
1 mol de ácido: 2 eq-g = 2H+
Moles de NaOH que reaccionan para neutralizar 5ml de H2SO4
Según reacción de neutralización (1) se necesita una mol de NaOH para neutralizar 1 mol de HCl
5 mL H2SO4 x 0,087 x [pic 10][pic 11]
(14)
= 8,70 x 10-4 moles de NaOH
Moles de NaOH a partir de datos experimentales:
[pic 12]
(15)
= 8,70 10-4 moles de NaOH [pic 13]
Valoración de una disolución de 5 mL de CH3COOH con NaOH 0,250 M
Reacciones de neutralización:
[pic 14]
(18)
(19)[pic 15]
Cálculos:
Peso de la muestra de vinagre
(a) Peso del erlenmeyer vacio = 84,50 g
(b) Peso del erlenmeyer con vinagre = 89,50 g
Peso(b) –Peso(a) = 5,00 g (20)
Peso de la muestra de vinagre = 5,00 g
[pic 16]
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