Ácidos y Bases se encuentran entre los reactivos más utilizados en el laboratorio
Enviado por SebLOrc • 20 de Enero de 2016 • Apuntes • 5.615 Palabras (23 Páginas) • 324 Visitas
ÁCIDOS Y BASES
Los ácidos y bases se encuentran entre los reactivos más utilizados en el laboratorio. En nuestra vida cotidiana empleamos una gran cantidad de estas sustancias como por ejemplo el vinagre, sumo de limón, jugo de las frutas cítricas, el líquido de los acumuladores, las sustancias limpiadores, los líquidos destapacaños, detergentes, antiácidos estomacales, analgésicos (la aspirina), etc. Además que en nuestro organismo consume y se generan estas sustancias como los jugos gástricos, sales biliares, en el ambiente la lluvia ácida las cuales pueden tener un carácter ácido o básico, de estas características, dependerán sus propiedades, así como el uso que se les.
En los procesos químicos el agua es el disolvente más importante puesto que muchas reacciones se llevan acabo en solución acuosa.
Disociación:
Cuando una sustancia sólida que presenta enlace iónico, se disuelve en agua, se constituye o forma una solución, en ella sus iones son separados por las moléculas del agua teniendo lugar una disociación.
Nota: las moléculas del agua separan a los iones por el llamado efecto ión dipolo, bajo este efecto los iones se rodean de moléculas de agua. El efecto se llama dipolo porque los iones se rodean de extremos polares contrarios a sus cargas.
NaCl + H2O Na+ (ac) + Cl- (ac)[pic 1]
[pic 2]
CaSO4 + H2O → Ca +2(ac) + SO4 -2(ac) KI + H2O → K +(ac) + I -(ac) |
Otra forma en que se puede expresar la disociación en una ecuación química es de la siguiente forma:
H2O CaSO4 Ca +2(ac) + SO4 -2(ac)[pic 3] H2O KI K +(ac) + I -(ac)[pic 4] |
Actividad 2.- Completa las siguientes ecuaciones
H2O
a).- Ca(OH)2 →
H2O
b).- KMnO4 →
H2O
c).- K2CO3 →
d).- BaBr2 + H2O →
e).- AlCl3 + H2O →
f).- KOH + H2O →
Ionización
Algunos sustancias con enlace covalente, en presencia de agua dan lugar a la formación de iones, en cuyo caso tiene lugar una ionización. El protón del ácido se une a una molécula de agua por enlace covalente coordinado, constituyéndose el ión Hidronio positivo (H3O+), la otra parte de la molécula del ácido constituye el ión negativo.
HCl + H2O → H3O +(ac) + Cl -(ac) H2SO4 + H2O → H3O +(ac) + SO4 -2 (ac) |
Nota: este fenómeno se puede explicar considerando la transferencia de un protón del ácido hacia una molécula de agua, originándose un ión Hidronio u Oxonio y dejando en libertad al ión no metálico.
Por ejemplo la ionización del HCl
H Cl + H2 O → H3O +(ac) + Cl -(ac)
[pic 5]
Los ácidos polipróticos que tienen más de un protón se ionizan en el agua. Ejemplo la ionización del H2SO4 contiene 2 protones.
H2SO4 + H2O → H3O +(ac) + HSO4 - (ac) HSO4 - + H2O → H3O +(ac) + SO4 -2 (ac) H2SO4 + 2 H2O → 2 H3O +(ac) + SO4 -2 (ac) |
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