Etapa 2 ESPAÑOL I Actividad integradora

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UANL

Preparatoria No. 9

Etapa 2

ESPAÑOL I

Actividad integradora

Nombre: Martínez Mendoza Kenya Xitlali

Grupo 159

Aula 56

Facilitador: Patricia Ledezma Rojas

Introducción

En esta actividad realizaremos un mapa conceptual a partir de un texto científico en el que desarrollaremos habilidades como saber identificar los conceptos más relevantes y llevarlos con una correcta jerarquización, utilizando así mismo palabras de enlace lógicos y de manera correcta.

Desarrollo

REACCIONES QUÍMICAS

Aunque el sabor y la sensación al tacto no son pruebas seguras ni recomendables para clasificar las sustancias, nuestro contacto con ácidos y bases nos dice que los ácidos son sustancias de sabor agrio, como el del limón o la naranja, y antiácidos.

Las sustancias indicadoras son compuestos químicos que representan un color distintos si se encuentran en un medio ácido o si están en un medio básico, y por ello se les conoce como indicadores ácido-base.

Las sustancias ácidas y básicas reaccionan entre sí, y como resultado de este cambio químico normalmente se obtiene agua (H2O) y un compuesto que de manera genérica se denomina sal. Este tipo de reacciones se llaman reacciones neutralización o reacciones ácido-base.

Las reacciones de óxido-reducción, o redox, son procesos químicos presentes en múltiples sistemas a nuestro alrededor. Por ejemplo en metalurgia, los metales se extraen de los minerales mediante procesos redox. Muchos metales así producidos se corroen con el tiempo al reaccionar con el oxígeno del aire por reacciones de óxido-reducción. La sustancia que gana electrones se reduce y recibe el nombre de agente oxidante, mientras que la que los pierde se oxida y se denomina agente reductor. Como hemos mencionado, muchos procesos químicos fundamentales para la vida y para las sociedades modernas involucran reacciones redox. Entre ellos destacan los procesos metalúrgicos, la corrosión, la combustión de combustibles y la fotosíntesis.

La corrosión es un proceso en el que sustancias metálicas reaccionan con agentes oxidantes, como agua u oxígeno, originando compuestos iónicos mucho menos maleables que el metal original. Un ejemplo de este proceso es la reacción del hierro. Hierro + Agua + Oxígeno                      Hidróxido de hierro.[pic 2]

La combustión fue el primer proceso químico que el ser humano aprovechó como fuente de luz y calor. En toda reacción de combustión, el oxígeno del aire reacciona co un material combustible y, durante el proceso, se libera gran cantidad de energía en forma de luz y calor.

En procesos de síntesis de materiales mediante reacciones redox es fundamental saber sustancias se oxidan y cuáles se reduces. Este análisis se facilita si reconocemos qué componente ganó o perdió electrones. Con este fin, los químicos desarrollaron el concepto número de oxidación de los elementos, cuya asignación se basa en una nueva convención que todos ellos han aceptado. El objetivo es asignar un número a cada átomo presente en un compuesto químico que nos dé una idea de su nivel de oxidación.

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