Informe De Qumica

OBJETIVOS

• Determinar experimentalmente las propiedades y características de los alcoholes.

• Preparar algunas derivados de los alcoholes identificables por su olor.

• Trabajar con bastante atención y precaución durante el desarrollo de la práctica.

RESUMEN

El presente informe busca determinar experimentalmente las propiedades y características de los alcoholes, poder preparar algunas derivados de los alcoholes identificables por su olor.

Para eso realizaremos 5 experimentos diferentes: Solubilidad de los alcoholes, solubilidad del etanol, acidez de los alcoholes, velocidad relativa de reacciones de los alcoholes, oxidación de los alcoholes, preparación de derivados con olor.

Mi grupo se encargó de averiguar la velocidad relativa de reacciones con alcoholes, y la oxidación de los alcoholes.

Gracias a esta práctica logramos determinar por medio de cada uno de los experimentos cada propiedad y características de los alcoholes, también hemos comprobado que los aldehídos pueden prepararse por varios métodos en los que intervienen la oxidación o la reducción, pero hay que tener en cuenta que como los aldehídos se oxidan y se reducen con facilidad, deben emplearse técnicas o reactivos especiales.

INTRODUCCIÓN

Se conoce como “alcohol” a todos aquellos compuestos orgánicos que se forman a partir de una cadena de hidrocarburos mediante la sustitución de uno o más átomos de hidrógeno (H) por grupos de hidroxilo (OH) en los carbonos saturados o insaturados.

Algunos compuestos se utilizan también en la desnaturalización del alcohol, en productos de limpieza, aceites y tintas de secado rápido, anticongelantes y en la flotación de minerales.

No obstante, uno de los mejores métodos para la síntesis de aldehídos es la oxidación de alcoholes primarios y la ruptura del doble enlace de los alquenos en un alcohol primario. Para la síntesis de cetonas, el proceso viene siendo similar, intercambiando el alcohol primario por uno secundario.

Dichas reacciones serán evaluadas a lo largo del trabajo experimental en el laboratorio, estudiando el comportamiento de los elementos químicos en cuestión en presencia de un fuerte oxidante y analizando las reacciones que se desencadenan a partir del contacto entre las mismas.

De esta manera se logrará una mejor percepción acerca de los conocimientos aprendidos en la materia de Química Orgánica y su próxima aplicación en procesos industriales y valoración de los mismos en la vida cotidiana.

La oxidación más distintiva que se conoce y con la que se estuvo efectuando el proceso de síntesis a lo largo de la práctica ha sido mediante el ion Ag+, el cual requiere medio alcalino para evitar que precipite el insoluble óxido de plata, por eso se añade en forma de complejo amoniacal que actúa como agente complejante. Universidad de las Palmas de Gran Canaria, 2013)

Este ion recibe el nombre de reactivo de Tollens y provoca la oxidación del aldehído a ácido carboxílico y el ion plata se reduce a plata metálica que precipita cuando se hace de forma cuidadosa formando como un espejo, que se utiliza para la detección de aldehídos y diferenciarlos de las cetonas. (Universidad de las Palmas de Gran Canaria, 2013)

MARCO TEÓRICO

Paredes (1996), indica que los alcoholes corresponden a la familia de los compuestos orgánico caracterizado por el grupo funcional oxidrilo (OH). Sus propiedades físicas y químicas de los alcoholes se caracterizan por la presencia de este grupo. Estructuralmente los alcoholes se clasifican en tres tipos; primarios, secundarios y terciarios, dependiendo del grupo de sustitución del átomo de carbono al cual esta unido dicho grupo funcional. La fórmula general de un alcohol es R – OH, donde –R es un radical alquílico (hidrocarburos) que puede ser saturado o insaturados. Mientras OH está unido a los anillos aromáticos se denominan fenoles. En los alcoholes su carácter apolar aumenta con la longitud de de la cadena carbonada, mientras su carácter polar o hidrofílico aumenta con el número de oxidrilos en la molécula. La solubilidad en el agua disminuye con el aumento de su cadena hidrocarbonada, así el etanol es totalmente soluble en agua, sin embargo 1-butanol no es soluble. Alcoholes son ácidos débiles su Ka es 10-18 lo cual significa que son ligeramente débiles que el agua (Ka=10-14) (Málaga, 2010).

Los alcoholes forman una familia de compuestos orgánicos caracterizados por el grupo funcional hidroxilo u oxhidrilo (-OH). Sus propiedades físicas y químicas resultan de la presencia de esta grupo funcional. Estructuralmente se dividen en tres grupos: primarios, secundarios y terciarios, dependiendo del grado de sustitución del carbono al cual está unido el grupo funcional. Consecuentemente, cada tipo presenta reacciones características, lo cual permite diferenciarlos. (McMurry, 1993)

La oxidación de un alcohol apropiado conduce a la síntesis de aldehídos y cetonas. En esta práctica se estudiará, en parte, el comportamiento de los alcoholes hacia un agente oxidante fuerte (dicromato de sodio). A pesar de que es difícil aislar en forma pura los productos de oxidación, es fácil saber que ha ocurrido una reacción. El (Cr2O7)-2 es de color anaranjado intenso y cuando actúa como oxidante se convierte en Cr+3. Éste, es de color verde brillante, por lo que si el alcohol se oxida, se observará un cambio en el color de la solución. Además, el aldehído y cetona que se obtienen poseen olores muy distintos de los alcoholes de los cuales provienen, por lo tanto si hay oxidación se notará un cambio de olor. (McMurry, 1993)

MATERIALES

12 tubos de ensayos pequeños, 6 tubos de ensayos medianos, 6 tubos de ensayos grandes, 6 vasos ppdo de 300ml, 250ml, 50ml, y tres

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