La solubilidad de una sustancia

MARCO TEÓRICO

Una solución es una mezcla homogénea de composición variable pero limitada por la

solubilidad. Se dice que es una mezcla porque tiene más de un componente (soluto y solvente)

que no reaccionan entre sí. La homogeneidad se debe a la uniformidad en el sistema, es decir

que presenta una sola fase, por ejemplo: un volumen de aire representa un sistema de una sola

fase que contiene más de un componente (H2, N2,O2, Ar, Xe, etc).

Trabajo Práctico experimental N°1.Introducción.

La solubilidad de una sustancia en agua depende de las características dedicha sustancia y de la temperatura de la solución. Para un dado soluto, a unadada temperatura, se define como solubilidad a la composición de la soluciónsaturada a dicha temperatura. La solución saturada es aquélla que se encuentraen equilibrio con un exceso de la sustancia no disuelta. Se conoce como curva desolubilidad a la representación gráfica de la solubilidad en función de latemperatura. En general los valores tabulados de solubilidad se expresan en g desoluto / 100 g de agua.Las atracciones intermoleculares que mantienen juntas a las moléculas enlíquidos y sólidos también tienen un papel importante en la formación de lasdisoluciones. Cuando una sustancia (el soluto) se disuelve en otra (el disolvente),las partículas del soluto se dispersan en el disolvente. Las partículas de solutoocupan posiciones que estaban ocupadas por moléculas del disolvente.Raymond Chang, plantea que la facilidad con la que una partícula de solutosustituye a una molécula de disolvente depende de la fuerza relativa de tres tiposde interacciones: interacción disolvente-disolvente, interacción soluto-soluto einteracción disolvente-soluto. Así, la solubilidad de un soluto en un solvente dadose relaciona con la temperatura por el Calor de Disolución, es decir, la energíanecesaria para disolver una sustancia hasta la saturación. Si la atracción soluto-disolvente es mayor que la atracción disolvente-disolvente y que la atracciónsoluto-soluto, el proceso de disolución será favorable, o exotérmico (Hdisolución< 0). Si la interacción soluto-disolvente es más débil que las interaccionesdisolvente-disolvente y soluto-soluto, el proceso de disolución será endotérmico(Hdisolución > 0)En el estudio práctico estudiaremos el comportamiento de la curva desolubilidad de una sal utilizando como soluto el Clorato de Potasio. Este estudionos permite conocer la cantidad de soluto necesario para formar una solucióninsaturada, saturada y sobresaturada a una temperatura y volumen especifico.Durante el proceso experimental evaluaremos los cambios progresivos en lastemperaturas tanto de disolución como de cristalización del soluto a medida quese le añada una cantidad específica de este luego de registrar cada resultadoprevio; en el desarrollo del experimento esperamos notar una relación entre loscambios de las temperaturas de cristalización y de disolución.

OBJETIVOS:

1.- Determinación experimental de la masa de clorato de potasio presente de una muestra

sólida que contiene clorato de potasio e impurezas insolubles en agua.

COMENTARIO PREVIO:

En esta experiencia se calculará la masa de clorato de potasio presente en la sustancia dada,

por solubilización de la del clorato de potasio en agua. Para ello se disolverá la muestra (en

rigor el clorato de potasio presente en ésta) en una cantidad conocida de agua, por

calentamiento. Enfriando la solución obtenida y registrando la temperatura de aparición de los

primeros cristales se podrá, a partir del análisis de la curva de solubilidad del clorato de potasio

en agua, conocer la composición de la solución saturada a esa temperatura. Con este dato y

la masa de solvente utilizada, se podrá calcular la masa desconocida de soluto .

INTRODUCCIÓN TEÓRICA:

La solubilidad de una sustancia en agua depende de las características de dicha sustancia y de

la temperatura de la solución.

Para un dado soluto, a una dada temperatura, se define como solubilidad a la composición de

la solución saturada a dicha temperatura. La solución saturada es aquélla que se encuentra en

equilibrio con un exceso de la sustancia no disuelta.

Se conoce como curva de solubilidad a la representación gráfica de la solubilidad en función

de la temperatura. En general los valores tabulados de solubilidad se expresan en g de soluto /

100 g de agua.

PARTE EXPERIMENTAL:

Coloque en un tubo de ensayo, limpio y seco, el clorato de potasio contenido en el sobre que la

cátedra entrega a cada alumno. No debe quedar sal adherida a las paredes del tubo. Registre

el número de la muestra.

Mida exactamente mediante una pipeta 5mL (5 g) de agua destilada y viértala dentro del tubo.

Introduzca el termómetro y caliente

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