Practica De Quimica

PRACTICA DE GASES

Objetivo:

• Aplicar las relaciones peso a peso para la deteterminación de la composición de una mezcla de clorato de potasio y cloruro de potasio.

Teoría:

El KClO3 se descompone químicamente en KCl y O2 utilizando MnO2 como catalizador:

2 KClO3 (s) ---> 2 KCl(s) + 3 O2(g) 2 x 122.5 g 2 x 74.5 g 3 x 32.00 g

Si se conoce la masa de oxígeno desprendido en la reacción, puede aplicarse una relación peso a peso para determinar la masa de clorato descompuesto y la composición de la mezcla KClO3-KCl:

figura14_f1

Cuando un gas se recoge sobre agua se obtiene una mezcla del gas y de vapor de agua y por eso se dice que el gas está húmedo. El compuesto gaseoso ejerce una presión parcial Pgas. Análogamente, el vapor de agua ejerce una presión parcial Pagua y ésta presión depende solamente de la temperatura. Los datos de presiones de vapor del agua se encuentran tabulados (véase el Anexo 5).

De acuerdo con la ley de Dalton, la presión total del gas húmedo es la suma de las presiones parciales del gas y del vapor de agua.

figura14_1

Patm = Pgas h�medo + Pcolumna

Patm = Pgas seco + Pagua + Pcolumna

Pgas = Patm - Pagua - Pcolumna

Pgas = Patm - Pagua - hcolumna (mm) /13.6

donde: Patm = presión atmosférica Pagua = presión del vapor de agua a la temperatura de reacción (en tablas) Pcolumna = presión ejercida por la columna de agua hcolumna = altura de la columna de agua en mm

Una vez obtenida la presión del gas, se puede calcular la cantidad química aplicando la ecuación de estado:

PV = nRT

ngas = (PgasV ) / (RT)

donde: V = volumen del gas recogido R = constante universal de los gases = 0.082 L x atm /(mol x K) T = temperatura (K)

La cantidad química de gas permite realizar los cálculos estequiométricos que sean necesarios de acuerdo con el propósito del experimento.

Materiales

• Mezcla KClO3-KCl, MnO2, • Tubo de ensayo • Soporte universal • Mechero • Balanza • Hilo y corcho

Procedimiento

Separación

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