Formula De Fenomeno

1 – Introdução

A matéria existente constantemente passa por vários fenômenos. Estes fenômenos podem ser físicos ou químicos, dependendo das transformações ocorridas com a matéria durante o processo.

A separação dos fenômenos naturais em físicos e químicos foi criada pelo ser humano para facilitar o estudo e a compreensão (CONSTANTINO et al., 2004, p. 211). Na verdade, existe uma linha muito frágil que separa transformações físicas e químicas, pois em muitos casos, pode-se encontrar características tanto de transformação química quanto de transformações físicas em um mesmo fenômeno, como a que ocorre na dissolução em meio aquoso, que é considerado um processo físico, por não formar novas moléculas, mas se for analisado pela sua fórmula química, também apresenta características de processo químico, pois forma novos íons (CONSTANTINO et al., 2004, p. 212). Isso porém, de acordo com Constantino, não compromete a qualidade científica do trabalho, já que o químico pode considerar o processo com sendo aquele mais conveniente com o seu trabalho, conforme os seus objetivos no momento.

Mas, como aqui estamos trabalhando com esta separação artificial doa fenômenos, precisamos qualificá-los.

Os fenômenos físicos são caracterizados por não alterar a natureza do material, ou seja, o material ou substância não perde sua característica estrutural fundamental: a estrutura das suas moléculas. Elas podem se agitar, se desarrumar, porém, não se modificam estruturalmente (FELTRE, 2004, vol 1, p. 61). No geral, possibilitam que a substância volte ao seu estado inicial. A mudança de estado físico da matéria é um exemplo de transformação física: com o aumento da temperatura da substância, ela passa do estado sólido para o líquido (fusão), do líquido para o gasoso (evaporação, sublimação ou calefação, dependendo da quantidade de calor fornecido e da velocidade com que ocorre). A nível microscópico, quando ocorre o aumento de temperatura, as moléculas vão ganhando energia e ficam mais agitadas, ocupando espaço maior e volume menos definido. Ou pode ocorrer o contrário: com a diminuição de temperatura, a substância passa do estado gasoso para o líquido (condensação), e do líquido para o sólido (solidificação). A nível microscópico, diminuindo-se a temperatura, diminui-se a energia das moléculas, diminuindo-se a agitação entre elas, e a substância passa a ocupar um volume menor e mais definido. Uma transformação particular que ocorre com poucas substâncias é a sublimação, que é a passagem direta, com o aumento da temperatura, do estado sólido para o gasoso, e a ressublimação, com diminuição da temperatura, que consiste na passagem direta do estado gasoso para o sólido. Outros exemplos de transformações físicas são a dilatação térmica e a dissolução em meio líquido (FELTRE, 2004, vol 1, p.61).

Já as transformações químicas são caracterizadas pela quebra das moléculas das substâncias que reagem entre si – os reagentes – e seus átomos que se reagrupam de formas diferentes das iniciais, formando novas substâncias – os produtos (FELTRE, 2004, vol 1, p. 61). Algumas reações químicas são reversíveis, como a reação que ocorre nas lentes do tipo transitions,que possuem íons Ag+ e Cu+, que na presença de luz, reagem formando Ag e Cu²+. Como a prata é escura, ela escurece a lente, protegendo os olhos da luz. Na ausência de luz, a reação é reversa, formando novamente os íons Ag+ e Cu+, que são ambos incolores, deixando a lente transparente (FELTRE, vol 2, p157) .

Em geral, durante uma transformação química, ocorre liberação de energia (em forma de calor, luz ou explosão), liberação de gases, mudança de cor ou formação de precipitado (FELTRE, 2004, p. 62), podendo ocorrer mais de uma manifestação em uma única reação.

2 – Objetivos

Saber diferenciar transformações químicas de transformações físicas a partir das características observadas em cada transformação.

3 – Procedimento experimental

3.1 - Material Utilizado:

Dicromato de amônio – (NH4)2Cr2O7;

Fita de magnésio, Mg;

Estanho em aparas, Sn;

Solução de 0,25% de iodeto de potássio, KI;

Sulfato de cobre pentahidratado, CuSO4 . 5H2O;

Enxofre em pó, S;

Solução de 0,25 de nitrato de chumbo, Pb(NO3)2;

Tubos de ensaio;

Pinça de madeira;

Pinça metálica;

Bico de Bunsen;

Vidro de relógio;

Espátula;

Estante para tubos de ensaio;

Tela de amianto;

Béquer;

Tripé de ferro;

Pipeta graduada;

Pipetador;

Água.

3.2 - Procedimento

3.2.1- Aquecimento do magnésio:

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