INFORME DE LABORATORIO N° 01: DETERMINACIÓN GAVIMETRICA DE LA CASEINA

INFORME DE LABORATORIO N° 01: DETERMINACIÓN GAVIMETRICA DE LLA CASEINA

INTRODUCCION

La acidez y la basicidad constituyen el conjunto de propiedades químicas que caracterizan a dos importantes grupos de sustancias: los ácidos y las bases. Las ideas actuales sobre tales conceptos químicos consideran a los ácidos como sustancias donadoras de protones y las bases como sustancias aceptoras de estos.

La acidez y la basicidad son dos formas contrapuestas de comportamiento de las sustancias químicas cuyo estudio atrajo siempre la atención de los químicos. En los albores mismos de la ciencia química, Boyle y Lavoisier estudiaron sistemáticamente el comportamiento de las sustancias agrupadas bajo los términos de ácido y álcali (base). Pero junto con los estudios descriptivos de sus propiedades, el avance de los conocimientos sobre la estructura del átomo y sobre la naturaleza íntima de los procesos químicos aportó nuevas ideas sobre los conceptos de ácido y de base.

En la actualidad, el resultado final de la evolución de esos dos conceptos científicos constituye un importante capítulo de la química general que resulta imprescindible para entender la multitud de procesos químicos que ya sea tanto en la materia viva o como en la materia inerte se engloban bajo el nombre de reacciones ácido-base.

Propiedades químicas de los ácidos. El comportamiento químico de los ácidos se resume en las siguientes propiedades:

Poseen un sabor agrio. La palabra ácido procede, precisamente, del latín (acidus = agrio) y recuerda el viejo procedimiento de los químicos antiguos de probarlo todo.

Colorean de rojo el papel de tornasol. El tornasol es un colorante de color violeta en disolución acuosa (tintura de tornasol) que puede cambiar de color según el grado de acidez de la disolución. Impregnado en papel sirve entonces como un indicador.

Sus disoluciones conducen la electricidad. La calidad de una disolución ácida como conductor depende no sólo de la concentración de ácido, sino también de la naturaleza de éste.

Desprenden gas hidrógeno cuando reaccionan en disolución con zinc o con algunos otros metales.

Propiedades químicas de las bases. Las bases, también llamadas álcalis, fueron caracterizadas, en un principio, por oposición a los ácidos. Eran sustancias que intervenían en aquellas reacciones en las que se conseguía neutralizar la acción de los ácidos. Cuando una base se añade a una disolución ácida elimina o reduce sus propiedades características. Otras propiedades observables de las bases son las siguientes:

Tienen un sabor amargo característico.

Al igual que los ácidos, en disolución acuosa conducen la electricidad.

Colorean de azul el papel de tornasol.

Reaccionan con los ácidos para formar una sal neutra más agua.

OBJETIVOS

Reconocer experimentalmente las soluciones acidas y básicas(alcalinas)

Aprender la utilidad de los indicadores acido-base.

Aprender a manejar el pH-metro.

Determinar el pH de soluciones acidas y básicas fuertes.

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MATERIAL Y EQUIPOS

100ml de leche.

100ml de uva blanca.

15 limones.

Ácido muriático.

Cuchillo.

Tubos de ensayo.

Mechero.

Vasos de precipitado de 100ml.

Gradillas.

Pipetas graduadas.

Pinzas.

Picetas.

Buretas.

Hidróxido de sodio.

Matraz.

Agua destilada.

Colador.

Ácido clorhídrico.

Indicador: fenolftaleína y anaranjado de metilo.

PROCEDIMIENTO

PROCEDIMIENTO DEL EXPERIMENTO N° 01

Rotular los beakers limpios y secos.

Colocar una solución preparada para cada matraz y vaso precipitado.

Colocar el indicador fenolftaleína y anaranjado de metilo.

Procedemos a medir el pH utilizando el pH-metro.

PROCEDIMIENTO

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