El desarrollo de este taller permitirá el desarrollo de destrezas básicas en la resolución de problemas y preparación de soluciones

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Taller No. 6

Objetivo: El desarrollo de este taller permitirá el desarrollo de destrezas básicas en la resolución de problemas y preparación de soluciones.

1. Unidades físicas de concentración.

1. Una muestra de 0.892 g  de cloruro de potasio (KCl) se disuelve en 54.6 g  de agua. ¿Cuál es el porcentaje en masa (peso) de KCl en la solución?

2.  Una muestra de 6.44 g de naftaleno se disuelve en 80.1 g  de benceno. Calcule el porcentaje en masa (peso) de naftaleno en la solución.

3. ¿Qué masa de solución de AgNO3 al 12.5% en masa (peso) contiene 30.0 g de AgNO3?

4. ¿Qué masa de soluto hay en 65 g de solución de NaCl al 5.0% ?

5. ¿Cuál es el porcentaje en volumen de una solución preparada con 10.0 mL de metanol disueltos en agua hasta un volumen de 40.0 mL (considere los volúmenes aditivos)

6. Calcule el porcentaje de peso-volumen de una solución que se preparó disolviendo 4.20 g de K2CrO4 en suficiente agua hasta completar 50 mL de solución.

7. ¿Qué masa de soluto se encuentran disueltos en 150 g de una solución de densidad 1.14 g/mL  y 4.5 % en peso-volumen?

8.  Se desea preparar 1,50 kg de solución al 25 %  p / v y densidad de 1,2 g/cm3, calcular las masas de soluto y solvente necesarias.

9.  El agua de mar tiene una concentración de ión sodio de 1.08 x 104 p.p.m. Si el sodio esta presente en forma de cloruro de sodio disuelto ¿qué masa de NaCl contiene cada litro de agua de mar?  La densidad del agua de mar 1.05 g/mL

10. El ión plata tiene una concentración promedio de 2.8 x 107 p.p.m en el suministro de agua potable. Si se desea obtener 1.0 x 102 g de plata recuperándola químicamente del agua potable ¿qué volumen de agua (en litros) sería necesario tratar?

(Asuma la densidad del agua  como 1 g/ mL)

1. Unidades químicas  de concentración.

11. Calcule la concentración molar (molaridad) y la concentración normal (normalidad)  de la solución formada por 10,5 g de NaCl en 350,0 mL de solución.

12.  ¿Qué masa  cloruro de cinc se requieren para preparar 100 mL de una solución 2 M?

13. El ácido ascórbico, vitamina C, es una vitamina soluble en agua. Una solución que contiene 80,5 g de ácido ascórbico C6H8O6, disuelto en 210 g de agua  tiene una densidad de 1,22 g/mL  55 ºC. Calcule:

a) concentración molal

b) concentración molar

14. Un cierto tipo de ácido nítrico HNO3 cuya densidad es 1.405 g/mL, contiene una concentración 68,1%  p/p.  ¿Cuál es su concentración molar?

15. ¿Qué  volumen de H2SO4 concentrado de 1.84 g/cm3 de densidad y 98%  en peso es necesario para prepara 100 mL de disolución 2N.

16. ¿Qué masa de CaCl2 se deben agregar a 300 g de agua para preparar una solución de concentración 2,26 molal?

17. Se tienen 4 litros de solución de HNO3 12 M; sobre ella se agregan 560 mL de agua. ¿En cuántas veces bajó la concentración?

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