Preinforme Estequiometria

UNIDADES TECNOLÓGICAS DE SANTANDER

DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS

PRE INFORME DE LABORATORIO DE QUIMICA INORGANICA

IDENTIFICACIÓN

NOMBRE DE LA PRACTICA:

Estequiometria FECHA:

23/09/2012

GRUPO: DOCENTE: Néstor Sarmiento

Nombre: Diana Carolina Camacho Tafur Código: 94121612970

RESULTADOS DE APRENDIZAJE

Analizar los diferentes tipos de reacciones químicas generadas en el laboratorio, identificando los reactivos y productos de las mismas. Balancear reacciones químicas utilizando diferentes métodos, teniendo en cuenta la realización molar de los reactivos y productos. Su objetivo es realizar cálculos estequiometricos para llevar a cabo una reacción química, identificando el reactivo límite de la reacción y realizar cálculos de pureza y rendimiento de una reacción química, teniendo en cuenta su relación molar de reactivos y productos en el reactivo limite.

MARCO TEÓRICO

La estequiometria es el estudio cuantitativo de reactivos y productos en una reacción química. En una reacción química se conocen los reactivos y los productos, puede representarse mediante una ecuación balanceada.

Por ejemplo en la reacción para la fabricación de amoniaco ideada por el químico Haber:

N2+3H2→2NH3

Se sabe que se necesitan 1 mol de nitrógeno para obtener 2 moles de amoniaco. O en términos de masas: Se necesitan 28 g de nitrógeno para formar 34 g de amoniaco.

Cuando una reacción se lleva a cabo en el laboratorio, como por ejemplo la anterior reacción, la masa de productos realmente obtenida, por lo general no es igual al rendimiento teórico del producto. El rendimiento real obtenido es llamado RENDIMIENTO EXPERIMENTTAL, y es común expresar la relación de los rendimientos experimental y teórico como PORCENTAJE DE RENDIMIENTO.

% RENDIMIENTO = Rendimiento Experimental / Rendimiento Teórico * 100

MATERIALES Y/O REACTIVOS

• Embudo de vástago

• Varilla de agitación

• Vidrio reloj

• Frasco lavador

• Tubos de ensayo

• Vasos de precipitado

• Mechero

• Placa refractaria

• Sulfato de sodio Na₂SO₄

• Cloruro de Bario

FICHA TECNICA Y DE SEGURIDAD

• Es conveniente la utilización de bata, ya que evita que posibles proyecciones de sustancias químicas lleguen a la piel. Por supuesto además, evitarás posibles deterioros en tus prendas de vestir.

• En el laboratorio está terminantemente prohibido fumar, ni tomar bebidas ni comidas.

CLORURO DE BARIO (DIHIDRATO)

BaCl2 2H2O

Masa molecular: 244.28

ESTADO FISICO; ASPECTO

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