Colectivismo individualismo
Enviado por Carla Bautista Fernandez • 26 de Noviembre de 2015 • Apuntes • 788 Palabras (4 Páginas) • 218 Visitas
OBJECTIU
L’objectiu d’aquesta pràctica és calcular l’entalpia de reacció de:
NaCO3(s) + 10H2O(l) → Na2CO3·10H2O(s)
Mitjançant l’entalpia de formació de les reaccions components i aplicant la llei de Hess.
MATERIALS I REACTIUS
Materials:
Dos calorímetres ( utilitzarem dos gots de porexpan amb un termòmetre.)
Una balança
Un vas de precipitats on introduir els reactius.
Reactius:
Carbonat de sodi anhidre
Carbonat de sodi decahidratat
Aigua
FONAMENT TEORIC
La llei de Hess ens ve a dir que la suma de totes les AH de formació de cadascun dels reactius d’una reacció és igual a la AH d’aquesta reacció. Es a dir, ens donen varies reaccions però ens pregunten per una en especial, nosaltres, per tal d’aconseguir la AH de la reacció demanada, hem de combinar les diverses reaccions per tal de que ens quedi la que ens demanen.
PROCEDIENT
Primer de tot, vam agafar els diferents materials. Un cop els vam tenir, vam calcular 100g d’aigua i els vam introduir en el “calorímetre”, i vam calcular a quina temperatura estava, després vam calcular 5g de Na2CO3 en un vas de precipitats que també els vam introduir al calorímetre i vam dissoldre’ls agitant fort. Després vam tornar a mesurar la temperatura.
Per a la següent reacció, vam repetir el procés. Vam tornar a agafar 100g d’aigua i introduir-los en el “calorímetre” i vam tornar a calcular la temperatura, seguidament, vam posar els 13,643 g de Na2CO3·10H2O en un altre vas de precipitats i els vam introduir en el “calorímetre” i vam dissoldre’ls amb l’aigua agitant el recipient amb la dissolució i, per últim, vam tornar a calcular la temperatura.
QÜESTIONS
- Determinar la calor absorbida o alliberada pel sistema (reacció). Val tenir en compte que en aquesta pràctica determinem experimentalment la calor absorbida o alliberada per l’entorn (vas de precipitats i dió) i auqesta és la mateixa que la del sistema canviada de signe.
- Calcular les entalpies estàndard de les reaccions 1 i 2 expressades en kJ/mol, sabent que AHºr = Q/n. Indica i comenta si les reaccions són exotèrimiques o endotèrmiques.
- Trobar l’expressió que relaciona AHºr amb les altres dues (AHº1 i AHº2) comprovant la llei de Hess
- Calculr AHºr i comentar si la reacció és exotèrmica o endotèrmica.
RESULTATS
Reacció 1: Na2CO3 (s) → Na2CO3 (aq)
Massa de l’aigua: 100g | Massa del Na2CO3: 5g |
Massa de la dió( H2O+Na2CO3): 105g | Mols de Na2Co3: 0,047 |
T1: 24,5ºC | T2: 28ºC |
Calor específica de l’aigua: 4,18J/(g·K) | |
Calor bescanviada en la reacció 1: 1536,15 J Q entorn: m dió·CeH2O·AT | |
Q entorn: -Q dió | |
AHº1= -Q dió/n AHºr1: -32,684KJ /mol (experimental) i -24,59 KJ/mol (teòrica) |
Reacció 2: Na2CO3·10H2O → Na2CO3 (aq) +10H2O (l)
Massa de l’aigua: 100g | Massa del Na2CO3·10H20: 13,643g |
Massa de la dió( H2O+ Na2CO3·10H20): 113,643g | Mols de Na2CO3·10H20: 0,047 |
T1: 24ºC | T2: 18ºC |
Calor específica de l’aigua: 4,18J/(g·K) | |
Q entorn: m dió·CeH2O·AT Calor bescanviada en la reacció 1: -2850, 16J | |
Q entorn: -Q dió | |
AHºr2= -Q dió/n AHºr2: 60,64 KJ/mol (experimental) i 67,74 KJ/mol (teòrica) |
...