Informe Acidos

PRUEBAS DE CARACTERIZACION DE ÁCIDOS

CARBOXÍLICOS Y DERIVADOS

Nombres E-mail

Daniela Velez avdaniela@unicauca.edu.co

Grupo No: 2

Fecha de realización de la práctica:

Fecha de entrega de informe:

1. RESUMEN

Los ácidos carboxílicos constituyen un grupo de compuestos que se caracterizan porque poseen un grupo funcional llamado grupo carboxilo o grupo carboxi (–COOH); se produce cuando coinciden sobre el mismo carbono un grupo hidroxilo (-OH) y carbonilo (C=O). Se puede representar como COOH ó CO2H.Se clasifican de acuerdo con el sustituyente unido al grupo carboxilo. Un ácido alifático tiene un grupo alquilo unido al grupo carboxilo, mientras que un ácido aromático tiene un grupo arilo. Un ácido carboxílico cede protones por ruptura heterolítica de enlace O-H dando un protón y un ión carboxilato.1En este informe se hará énfasis en estudiar las propiedades físicas y químicas más importantes de estos para ello se llevó a cabo una serie de pruebas las cuales consistían en solubilidad en agua y solución de bicarbonato de sodio de las muestras (Ácido acético, Ácido oleico, Ácido oxálico, Ácido benzoico), prueba de solubilidad de derivados de ácido con agua (Acetato de etilo, Acetato de isopentilo, Anhídrido acético, Acetamida, Benzamida ) , una prueba de hidrólisis con jabón y detergente la cual resulto que al agregar las gotas HCl la espuma desapareció , y por ultimo una prueba de dureza con jabones y detergentes con soluciones de cloruro de calcio 10% y de magnesio 10% los cuales dieron como resultados cambios de color y/o precipitados.

2. RESULTADOS

2.1 SOLUBILIDAD EN AGUA Y ACIDEZ ACIDOS CARBOXILICOS

Tabla 1. Observaciones de la prueba de solubilidad en agua

SECCIÓN OBSERVACIÓN

7.1.1 Ácido acético + Agua: Presento solubilidad, mezcla transparente, su pH fue de 2 y 3.

7.1.2 Acido oleico + Agua: Presento insolubilidad, se observa un color amarillo que pertenece al ácido oleico.

7.1.3 Ácido oxálico +agua: Presento solubilidad, se observa una mezcla incolora; su pH fue de 1.

7.1.4 Acido benzoico + Agua: Presento insolubilidad, mezcla heterogénea se logró observar la formación de cristales.

2.2 SOLUBILIDAD EN SOLUCION DE BICARBONATO DE SODIO

Tabla 2. Observaciones de la prueba de solubilidad en bicarbonato de sodio

SECCIÓN OBSERVACIÓN

7.2.1 Ácido acético + agua: Presento solubilidad. Se formó una mezcla incolora.

7.2.2 Ácido oleico + agua: Presento insolubilidad. Se observó la formación de dos fases, una de ellas de color amarillo correspondiente al ácido oleico.

7.2.3 Ácido oxálico +agua: Presento solubilidad, mezcla incolora.

7.2.4 Acido benzoico + agua: Presento insolubilidad. Se observó la formación de cristales.

2.3 PRUEBA DE SOLUBILIDAD DE DERIVADOS DE ACIDO

Tabla 3. Observaciones de la prueba de solubilidad de derivados de ácido.

SECCIÓN OBSERVACIÓN

7.3.1 Acetato de etilo + agua: Presento solubilidad. Se formó una mezcla incolora.

7.3.2 Acetato de isopentilo + Agua: Presento insolubilidad. Se formó una mezcla incolora.

7.3.3 Anhídrido acético + Agua: Presento insolubilidad en un comienzo, después de un tiempo, se mezcló el anhídrido acético con el agua convirtiéndose en soluble.

7.3.4 Acetamida + Agua: Presento solubilidad. Se formó una mezcla incolora

7.3.5 Benzamida+ agua: Presento insolubilidad. Se observó la formación de cristales.

2.4 PRUEBA DE HIDRÓLISIS JABONES

Tabla 4. Observaciones de la pruebas de hidrólisis de jabones

SECCION ALTURA DE LA ESPUMA (CM) OBSERVACIÓN

7.4.1 1.7 cm Al adicionarle el HCl desapareció la espuma

7.4.2 0.7 cm

2.5 PRUEBA DE DUREZA CON JABONES Y DETERGENTES

Tabla 5. Observaciones de la prueba de dureza con jabones y detergentes

SECCIÓN OBSERVACIÓN

7.5.1 Cloruro de calcio + Jabón: Desapareció la espuma y se observó un cambio en la tonalidad del color de azul a blanco lechoso.

7.5.2 Cloruro de magnesio + Jabón: Después de unos segundos se observó un precipitado de color blanco.

7.5.3 Cloruro de calcio + Detergente: Incoloro no sufrió cambio.

7.5.4 Cloruro de magnesio + Detergente: Incoloro no sufrió cambio.

3. ANALISIS DE RESULTADOS

3.1 solubilidad en agua

El grupo carboxilo –COOH confiere carácter polar a los ácidos y permite la formación de puentes de hidrógeno entre la molécula de ácido carboxílico y la molécula de agua. La presencia de dos átomos de oxígeno en el grupo carboxilo hace posible que dos moléculas de ácido se unan entre sí por puente de hidrógeno doble, formando un dímero cíclico.2

Esto hace que los primeros cuatro ácidos monocarboxílicos alifáticos sean líquidos completamente solubles en agua. La solubilidad disminuye a medida que aumenta el número de átomos de carbono. A partir del ácido dodecanóico o ácido láurico los ácidos

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