Preparación de disoluciones y cálculo de concentraciones utilizando cifras significativas
Enviado por Camii Nuñez • 24 de Septiembre de 2018 • Informes • 1.153 Palabras (5 Páginas) • 180 Visitas
Preparación de disoluciones y cálculo de concentraciones utilizando cifras significativas
Objetivo general:
- Analizar el error relativo que se produce al variar los instrumentos de medición al realizar disoluciones.
Objetivos específicos:
- Realizar mediciones de masa y volumen con diferentes aparatos y materiales, tanto volumétricos como no volumétricos.
- Calcular concentraciones en g/L de disoluciones preparadas.
Experimento N°1: Preparar disolución a partir de sustancias sólidas y cálculo de su concentración.
Procedimiento:[pic 1]
- Luego, se realizaron cálculos de concentración y porcentaje de error.
- Por último, se efectuó el mismo procedimiento anterior, pero con la disolución de CuSO4.
Materiales y equipos:
- 3 vasos precipitados de 100 mL.
- Matraz Erlenmeyer.
- Matraz de aforo.
- Balanza analítica y granataria.
Observación.
- Se observó que, para medir 1 gramo de sal y 1 gramo de sulfato de cobre, la balanza granataria fue la única que alcanzó la medida esperada. Sin embargo, esta es menos exacta que la analítica, por lo que el margen de error del vaso 3 es bastante elevado.
Resultados:
Tabla 1
Medición de la masa de NaCl en gramos.
Vaso N° | Masa (g) |
1 | 1,0193 ± 0,0001 |
2 | 1,0053 ± 0,0001 |
3 | 1 ± 0.01 |
[pic 2]
Tabla 2
Cálculo de concentración de NaCl en g/L, considerando el resultado en cantidad de cifras significativas respectivas.
Aforo 50 mL | Erlenmeyer 100 mL | Vaso pp 100 mL | |
Masa / g | 1,0193 ± 0,0001 | 1,0053 ± 0,0001 | 1,0 ± 0,01 |
Volumen / L | 50 ± 0,060 | 50 ± 0,25 | 50 ± 0,5 |
Concentración / (g/L) | 20,386 ± 0,386 | 20,106 ± 0,106 | 20 ± 0 |
[pic 3]
[pic 4]
- % de Error relativo:
Vaso 1 | Vaso 2 | Vaso 3 |
1,93% | 0,53% | 0% |
Tabla 3
Medición de sulfato de cobre (II). [pic 5]
Vaso N° | Masa (g) |
1 | 1,0017 ± 0,0001 |
2 | 1,0040 ± 0,0001 |
3 | 1 ± 0.01 |
Tabla 4
Cálculo de concentración de sulfato de cobre (II) en g/L, considerando el resultado en cifras significativas.
Aforo 50 mL | Erlenmeyer 100 mL | Vaso pp 100 mL | |
Masa / g | 1,0017 ± 0,0001 | 1,0040 ± 0,0001 | 1,0 ± 0,01 |
Volumen / L | 50 ± 0,060 | 50 ± 0,25 | 50 ± 0,5 |
Concentración / (g/L) | 20,034 ± 0,034 | 20,080 ± 0,080 | 20 ± 0 |
Vaso 1 | Vaso 2 | Vaso 3 |
0,17% | 0,4% | 0% |
- % de Error relativo:
Discusiones:
Al trabajar con distintos materiales de medición en un laboratorio, es notable destacar que cada uno posee cierto grado de exactitud. Por ejemplo, al trabajar con un matraz Erlenmeyer no fue posible obtener un grado de exactitud tan grande como el de un matraz de aforo, volumétrico. Lo mismo sucede con las balanzas, mientras más cifras significativas ésta posea, más exacta es y por lo tanto permite observar y cuantificar el error de mejor forma.
Por lo tanto, la discusión se basa en determinar el mejor instrumento de medición para cada caso, sin importar el material que se esté midiendo (dado que se midió tanto la concentración de NaCl como la de CuS04). Para resolver la discusión solo basta analizar los datos recogidos durante el trabajo, comparar los ± de cada caso y concluir según lo observado como equipo.
Conclusión:
De esta experiencia de laboratorio se puede concluir que al cuantificar el error de las mediciones, se tendrá un mayor conocimiento en los resultados, los cuales varían considerablemente por distintos factores. Cada material o equipo de laboratorio está diseñado para ser empleado en distintas cosas y para realizar distintos propósitos. Si se busca precisión, será preferente emplear un material volumétrico y así sucesivamente. Sin duda se trata de un experimento cuantitativo.
...