CONTENIDO PROGRAMATICO : UNIDADES DE APRENDIZAJE

PROFESORA: YERIS CUELLO DELGADO

QUÍMICO

MAGISTER EN CIENCIAS QUÍMICAS

UNIVAERSIDAD DE CORDOBA COLOMBIA

• UNIDAD 1: FUNDAMENTOS DE QUÍMICA Y MEDICIONES.

1.1 Química: Definiciones, clasificación e importancia.

1.2 Materia: Estados,  propiedades, clasificación y cambios.

1.3 Materia, energía, trabajo,  masa,  peso.

1.4 Átomos y Elementos,  compuestos y moléculas,  mezclas.

1.5 Masas atómicas y moleculares

1.6 Leyes ponderales de la Química

1.7 Sistemas de medición

1.8 Notación Exponencial y cifras significativas

1.9 Concepto de mol, Número de Avogadro, cálculos de mol-g, átomos -moléculas

1.10 Formulas químicas: empírica y molecular

• UNIDAD 2: CONFIGURACION ELECTRONICA, TABLA PERIÓDICA Y ENLACE QUÍMICO.

2.1 Visión general sobre modelos atómicos

2.2 leyes y principios: Niveles, subniveles y orbitales

2.3 Configuración electrónica de los elementos

2.4. Generalidades y divisiones  de la tabla periódica

2.5. Propiedades periódicas

2.6 Tipos de enlaces y sus propiedades

2.7 Teorías de enlace TEV y TOM

UNIDAD  3: REACCIONES QUÍMICAS Y ESTEQUIOMETRÍA.

3.1 Las ecuaciones químicas.

3.2 Tipos de reacciones químicas.

3.5 Balance de ecuaciones - métodos: tanteo, Redox, , Ion-Electron

3.6 Cálculos estequiométricos: ponderales,  volumétricos y gaseosos

3.7 Reactivo limitante y reactivo en exceso.

3.8 Porcentaje de Pureza y Rendimiento.

• UNIDAD 4 : COMPORTAMIENTO Y LEYES QUE RIGEN EL ESTADO GASEOSO

4.1 Gases: Generalidades

4.2 Propiedades Físicas de los Gases: Masa, temperatura, volumen, presión

4.3 Leyes de los gases: Boyle, Charles-Gay-Lussac, Avogadro,  Combinada,  Dalton, Graham

4.4 Ley del gas ideal

4.5 Volumen molar y densidad de un gas

4.6 Teoría Cinética de los Gases

4.7 Algunas propiedades de los líquidos y sólidos.

• UNIDAD  5 : SOLUCIONES Y SUS PROPIEDADES.

5.1 Terminología y definiciones

5.2 Clases  de soluciones: solido-liquido, liquido-liquido..

5.3 Solubilidad y miscibilidad: factores que influyen en la velocidad de disolución

5.4 Formas de expresar la concentración de una solución: Porcentaje en peso, Porcentaje en volumen, Fracción molar, Molalidad, Molaridad y formalidad, Normalidad y  Partes por millón.

5.5 Dilución concepto y aplicación  

5.6 propiedades colectivas o colígativas de las soluciones

5.7 Ejercicios de aplicación

• UNIDAD Nº 6: EQUILIBRIO QUÍMICO.

6.1 Reversibilidad de las reacciones químicas

6.2 Clases de Equilibrio

6.3 Deducción de  Ke y Ley de acción de las masas

6.4 Cálculos de las concentraciones en el equilibrio

6.5 Factores que afectan el equilibrio: principio de Le Chatelier

6.6 Ejercicios de aplicación

UNIDAD  7: EQUILIBRIO EN SOLUCIONES ACUOSAS

7.1 Teorías acido-base según Arrhenius, Lewis y Bronsted-Lowry

7.2 Fuerza de los ácidos y de las bases

7.3 El equilibrio del agua y la escala de pH

7.4  Cálculos de PH, [H+], POH  y [OH-]  de ácidos y bases fuertes y débiles

7.5 Disociación de electrolitos débiles  - Constante de ionización  ka y Kb

7.6 Soluciones reguladoras acción e importancia

7.7 Ecuación de  Henderson-Hasselbalch 

7.8 Preparación de soluciones reguladoras

7.9 Ejercicios de aplicación.

1. ANDER, P. y SONNESA, A. Principios de Química Introducción a los conceptos teóricos.  Limusa.

1. ANDER, P. y CHANG, Raymond.  Química.  McGraw-Hill: Mexico, 1992.

1. BRICEÑO, C. y  RODRÍGUEZ, L.  Química General.  Ed. Educativa:  Bogotá, 1993.

1. BROWN, L.T.; LEMAY Jr., H.E. y BURSTEN, B.E. Química la ciencia central. Quinta edición.  Prentice-Hall Hispanoamericana S.A.: México, 1993.

1. BURNS, R.A.  Fundamentos de química.  Segunda edición.  Prentice-Hall Hispanoamericana S.A., 1996.

1. CHANG, R.  Química.  Cuarta edición.  McGraw-Hill: México, 1995.

1. EBBING, D.D.  Química General.  Quinta edición.  McGraw-Hill:  México, 1996.

1. EKLAITIS, G.V.  Balances de materia y energía.  McGraw-Hill, 1995.

1. GARCÍA R., Aubad y ZAPATA, A.R.  Química.  Ed. Cid:  Medellín.

1. HEIN, M.  Química.  Grupo Editorial Iberoamérica, S.A. de C.V.:  México, 1992.

1. KENNET, W.  Química General.  McGraw Hill:  Mexico.

1. MASTERTON, W.L.; SLOWINSKI, E.J. y STANTTSKI, C.L. Química General Superior.  Sexta edición.  Interamericana.  McGraw-Hill, 1987.

1. MORTIMER, Ch.  Química.  Cuarta edición.   Grupo Editorial Iberoamérica:   México, 1988.

1. PETRUCCI, R.H. y HARWOOD, W. S. Química General. Principios y Aplicaciones Modernas.  Séptima edición.  Pentice-Hall:   Madrid, 1999.

1. ROSENBERG, G.G. Química General.  Cuarta edición.  McGraw-Hill:  Madrid.

1. RUSSELL, J.B.  Química General. 2a. Ed. México. McGraw-Hill.

1. WITTEN, K.W.; DAVIS, R.E. y PECK, M.L. Química General.  Quinta edición.  McGraw-Hill:  Madrid, 1998

1. ALCANTARA, M. 1995. Química de hoy. México: Mc Graw Hill Interamericana. 540 A347p.

1. ANDER, P.,  SONESSA, A.   1993.  Principios  de  Química.  Introducción a los Conceptos Teóricos.  México: Limusa. 540 A543.

1. ASIMOV, I. Breve historia de la Química. Madrid: Alianza.

1. BABOR, J; IBARZ, J.  1982.  Química General Moderna.  Barcelona:  Manuel Marín. 540.2 Biiq.

1. BARROW, G., M.  1975.  Química General.  Barcelona:  Reverté.

1. BENSON, S.  1995.  Cálculos Químicos.  México:  Limusa. 545 B474c.

1. BRADY,  J., HUMISTON,  G.E. 1994.  Química Básica.  Principios y estructura.  México: Limusa.  540 B812q.

1. BRESCIA, F. et al. 1980.  Fundamentos de Química.  México:  CECSA. 540 B842f.

1. BRICEÑO,  C;  RODRIGUEZ , L. 1997.   Química . Santafé de Bogotá: Fondo Educativo  Panamericano.

1. BROWN,  T.L,  LEMAY,  Jr.,  H.E.  1987.  Química: la Ciencia Central.  México:  Prentice  Hall.

1. CAHN,  R.S.,  DERMER,  U.C.  1982.  Introducción a la Nomenclatura Química.   Madrid: Alhambra.

1. CALVET, E. 1962. Química General aplicada a la Industria con Prácticas de Laboratorio. 540 C167q.

1. CANEDA, R. 1978. Cinética Química. Buenos Aires: Publicación de la O.E.A. 541.39 C221c.

1. CHANG, R. 1992. Química. Madrid:  Mc Graw Hill Interamericana.
2. CHOPIN, G; JAFFE, B. 1967. Química. Ciencia de la materia, la energía y el cambio. México: Cultural. 540 Ch549p.

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1. CRUZ,  G.D.,  CHAMIZO,   J.A.,  GARRITZ,  A.  1987.  Estructura atómica.  Un Enfoque Químico. Wilmington E. U. A: Addisson-Wesley Iberoamericana S.A. 820p.

1. DAVIS, J. et al.  1975.  Manual de Laboratorio.  Barcelona: Reverte. 542 M29.

1. DICKSON, T.R. 1978. Introducción a la Química. Laboratorio. México: Publicaciones Cultural  S.A.

1. DICKSON, T.R. 1996. Química. Enfoque Ecológico. México: Limusa. 540 D554q.

1. DOMINGUEZ, X. A. 1990. Experimentos de Química General e Inorgánica. México: Limusa. 540.028 D671e.

1. FONTANA,  G.  N.   1983.   Química  General Universitaria.  Teoría y Problemas.  México:  Fondo Educativo Interamericano. 540 F677q.

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1. GARCIA,  A.,  AUBAD,  A.,  ZAPATA,  R.   1980.   Química  General.  Medellín: Corporación  de Ciencias Biológicas.

1. GARZON, G. 1986. Química General. Bogotá: Mc Graw Hill Latinoamérica. 540 G625q.

1. HEIN, M.  Química.  México: Grupo Editorial Iberoamérica.

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1. LAHERA, J. 1972. Introducción a la Didáctica de la Química. Barcelona: Vicens Vives. 540.7 L183i.
2. LEICESTER, H.M.  1967.  Panorama Histórico de la Química.  Madrid:  Alhambra S.A.

1. LLORENS, J. A. 1994. Comenzando a aprender Química. Madrid: Visor.

1. LONGO,  F. H.  1 977.   Química  General. Curso   Universitario.   Massachusetts: Fondo Educativo Interamericano. 540 L856q.

1. MAHAN,   B.    1977.     Química.     Curso     Universitario. Massachusetts: Fondo Educativo Interamericano.

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