Como se hace un verdadero reporte de quimica
Enviado por henrysix • 7 de Octubre de 2015 • Prácticas o problemas • 4.521 Palabras (19 Páginas) • 104 Visitas
Universidad Rafael Landívar
Facultad de Ingeniería
Ingeniería Química Industrial
Laboratorio de Química III, Sección
PRÁCTICA NO. 3 (PARTE A)
LA VELOCIDAD DE UNA REACCIÓN
QUÍMICA “EL RELOJ DE
FORMALDEHÍDO”
Alumno
Carnet
Guatemala, fecha
Índice
Contenido Pág.
- Introducción………………...……………………………………….…….…………………1
- Fundamentos Teórico
- Cinética Química…………………………………..……..………………………….……………..2
- Velocidad de Reacción…………………………………………………………….. ......2
- Factores que Afectan la Velocidad de Reacción……………………………….. .............3 ii. Reacciones en Varias Etapas……………...…………….…………………………… …...4
a. Etapas Límites de la Velocidad………………………………………………..… …………………...4
iii. Reacciones de Reloj……………………………………………………….………….. ................4 iv. Preguntas de Pre-Laboratorio ……………….………………………………...…..........................5 v. Tablas Propiedades Físicas y Químicas y Seguridad…………………………….......6
- Propiedades Físicas y Químicas ……………………….…………………………..6
- Toxicidades, Antídotos y Formas De Desecho………………………………….. .6
- Objetivos
- Generales……………..………………………….….……………….……….……………...8 ii. Específicos……………………………………………………………………….………-.8
- Metodología…………………..……………………………………………………………... ..9
- Reacciones……………………………………………………………………………..……......................10
- Referencias...…………….………………………………………………………………... ....11
Introducción
En la práctica de laboratorio, que se realizará el día 11 del mes de septiembre en manos de estudiantes de la sección 1 de laboratorio de Química 3, se llevará a cabo una serie de actividades cuyo fin es la de determinar la velocidad de reacción empleando cantidades específicas de solución, en este caso de formaldehído. También se pretende establecer una relación entre la temperatura y la velocidad de reacción, así como entre la concentración y la velocidad de reacción. Esta, se llevará a cabo en el laboratorio B-17 de la Universidad Rafael Landívar.
La práctica, a su vez, consistirá en una parte. Primero se medirán 10 mL de la solución A en una probeta graduada y se tapará esta para evitar que se evapore. Luego se trasladará la solución medida a un tubo de ensayo, el cual se tapará igualmente con un papel para film. Después se medirán 10 mL de la solución B, de igual modo en la probeta, y se trasladarán luego a un tubo de ensayo. Posterior a eso, se repetirá lo mismo hecho con la solución A nueve veces más, solo que se irá diluyendo la solución en un 1 mL, con agua; siempre dejando una solución total de 10mL. Se calcularán, luego, las concentraciones de la solución A en cada tubo de ensayo y se anotarán, tomando en cuenta que la concentración inicial es de 0.3M. Del mismo modo, se calcularán y anotarán las concentraciones de la solución A luego de mezclarse con la solución B, la cual serán 10 tubos con 10mL cada uno. Para mezclar las sustancias, primero se medirá el tiempo a la hora en que entren en contacto las dos soluciones. Luego se agitarán y se tomara la temperatura de la mezcla. Después se tomará el tiempo nuevamente cuando la reacción haya dado indicios. Se proseguirá haciendo la gráfica de concentración-tiempo y completando un cuadro de datos. Por último, con el cuadro de datos anterior, se completará otro cuadro y se realizará la gráfica de tiempotemperatura.
Todo esto se llevará a cabo puesto que es importante el aprender a determinar las velocidades de reacción de distintos procesos para de este modo nos demos una idea del comportamiento de la reacción con el tiempo y así poder utilizarla o adaptarla en procesos específicos. Además, el relacionar la temperatura con el tiempo, y la concentración con el tiempo, nos bridará conceptos sobre las condiciones que influyen en las reacciones para así poder adaptarlas para llevar a cabo las reacciones de una forma en que nos resulte conveniente; al realizar procesos específicos.
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