GASES. PROBLEMATICA ESPECIFICA

GASES. PROBLEMATICA ESPECIFICA.

1 INTRODUCCIÓN

2 CLASIFICACIÓN

2.1 Clasificación según sus propiedades químicas

2.1.1 Gases inflamables

2.1.2 Gases no inflamables

2.1.3 Gases reactivos

2.1.4 Gases tóxicos

2.2 Clasificación según sus propiedades físicas

2.2.1 Gases comprimidos

2.2.2 Gases licuados

2.2.3 Gases criogénicos

2.2.4 Gases disueltos a presión

3 TRANSPORTE

3.1 Transporte por carretera TPC/ADR

3.1.1 Transporte por carretera en estado gaseoso:

3.1.2 Transporte por carretera de gases licuados a presión.

3.1.3 Transporte de gases criogénicos

3.2 Transporte por ferrocarril RID/TPF (RID•43)

3.2.1. Introducción:

3.2.2. Los materiales de que se construyen los recipientes son:

3.2.3. Aislamientos térmicos.

3.2.4. Llenado

3.2.5. Etiquetado

3.2.6. Prohibición de carga en común

3.2.7. Otros

3.3 Transporte por vía aérea IATA

3.4 Transporte por vía marítima y fluvial

3.4.1. Construcción y equipo de Buques que transportan Gases licuados a granel: (Gaseros)

3.4.2. Tipos de transporte

3.4.2.1. GLP totalmente presurizados

3.4.2.2. Semirefrigerados:

3.4.2.3. Semipresurizados/refrigerados:

3.4.2.4. GLP totalmente refrigerados.

3.4.2.5. GNL (gases naturales licuados) Totalmente refrigerados.

3.4.3. Sistemas de contención de la carga:

3.4.3.1. Tanques independientes

3.4.3.2. Tanques de membrana

3.4.3.3. Tanques de semimembrana

3.4.3.4. Tanques integrales

Tanques de aislamiento interno

3.4.4. Código para la construcción y el equipo de barcos que transporten gases licuados a granel:

3.5 Transporte por tuberías

3.5.1. Tipos de redes

3.5.2. Características de las diferentes redes

3.5.3. Protección catódica

3.5.4. Estaciones reguladoras

3.5.5. Válvulas

3.5.6. Acometidas

3.5.7. Identificación de productos en las conducciones por tuberías

3.6 Recipientes pequeños a presión

3.6.1. Características de los envases:

3.6.2. Clasificación General

3.6.3. Identificación de los gases contenidos

4 VÁLVULAS Y DISPOSITIVOS DE SEGURIDAD

4.1. En cuanto a su nomenclatura y atendiendo a su función, encontraremos, principalmente:

Otros dispositivos de seguridad

5 PANEL NARANJA EN LOS GASES

6 ROMBO NFPA•704 (DIAMANTE DE PELIGRO)

7 RIESGOS DE LOS GASES

7.1 Riesgos de los gases en recipientes cerrados

7.1.1 Roturas de recipientes, BLEVE

7.2. Control de los gases fuera de los recipientes:

7.2.1. Gases tóxicos o venenosos:

7.2.2. Oxígeno y otros gases oxidantes:

7.2.3. Gases licuados:

7.2.4. Gases criogénicos:

7.2.5. Gases inflamables:

7.2.5.1. Explosiones por combustión:

7.2.5.2. Incendios de gases inflamables:

7.3. Nubes tóxicas

7.3.1. Fuga instantánea

7.3.2. Fuga prolongada

7.3.3. Potencia de fuente

8 CONTROL DE RIESGOS

8.1 Control de riesgos en los tanques cerrados:

8.2 Control de riesgos de gases fuera de los recipientes

8.2.1 Dilución

8.2.2 Control de emisión de gases mediante el uso de espuma

8.2.3 Control de fuga de gases con ignición intencionada y controlada

8.2.4 Otros (relicuefacción del NH3, etc.) (acabar de redactar)

8.2.5 Taponamiento y mitigación de fugas

9 FICHAS DE ALGUNOS PRODUCTOS MÁS SIGNIFICATIVOS

1 INTRODUCCIÓN

El término GAS, describe el estado físico de una materia que no tiene forma ni volumen propios, sino que se adapta a la forma y volumen del continente.

Puesto que todas las substancias pueden adoptar el estado gaseoso, según la temperatura y presión que se les aplique, el término GAS se emplea a las substancias que existen en estado gaseoso en condiciones llamadas normales, es decir, a temperaturas y presiones normales (TPN), que son aproximadamente 21ºC y 1 Atm. de presión.

Si se dedica un apartado del curso a gases, cuando se habla de materias peligrosas, es porque los gases conllevan un riesgo específico en lo que concierne a su estado físico.

El obligado transporte presurizado o refrigerado de un gas implica el riesgo de que, si se libera de su contenedor por accidente, multiplica cientos de veces su volumen.

El riesgo de sus condiciones químicas; inflamabilidad, reactividad, o toxicidad, se agravan cuando, por su condición de gas, se dispersan en la atmósfera i se hacen invisibles.

El cálculo de dispersión de la nube, según la velocidad del viento i condiciones meteorológicas, puede dar una idea aproximada de las zonas donde encuentra el peligro. Sin embargo, en algunos casos, se ha comprobado un 500% de error. La medición de las concentraciones nos aseguran la ausencia de gas en los puntos de medición, pero las variaciones en unos pocos metros pueden ser muy grandes.

Algunas veces el riesgo para la población en es tan grande como la imposibilidad de su evacuación en los pocos minutos en los que se produce la dispersión. Y otras, la contención es tan sencilla como la colocación de una lona sobre la fuga o el taponamiento con una cuña.

Una intervención rápida de los bomberos puede minimizar considerablemente el siniestro. El rápido acceso a la base de datos del servicio, el conocimiento de la protección que ofrece el equipo personal y de la posibilidad de exposiciones cortas, son los que posibilitan el salvamento con éxito de las personas afectadas.

Todos los bomberos con un poco de experiencia, han estado expuestos a mezclas de gases altamente tóxicas producto del incendio en fuegos de industria, vivienda, etc.. Su protección es la de NIVEL 1, que les proporcionan sus servicios, con la cual, aun conociendo los gases que componen el humo, como Cianuros, CO, cloros, etc., todos ellos entran en contacto con este tipo de atmósfera, sin demasiados problemas. Estos mismos bomberos entrarían con pánico a realizar un rescate dentro de una nube de gas de un producto con el número de peligro 268(amoníaco). La garantía que supone la experiencia de varias intervenciones en fuegos de industria no la tienen con este producto y posiblemente no la tengan nunca si no si no reciben algún tipo de formación que incluya algunos simulacros con algunos de estos productos.

2 CLASIFICACIÓN

Para poder encasillar en una clasificación todos los tipos de gases, debemos tener en cuenta unos denominadores comunes que reflejen las propiedades químicas, físicas.

2.1 Clasificación según sus propiedades químicas

En lo que se refiere a los gases, las propiedades químicas son las más importantes, ya que son las que reflejan la capacidad de reaccionar químicamente con otras materias produciendo subproductos potencialmente peligrosos o grandes cantidades de calor.

2.1.1 Gases inflamables

Se considera gas inflamable, a cualquier gas que pueda arder en condiciones normales de oxígeno en el aire. La combustión de los gases inflamables en el aire está sujeta a las mismas condiciones que los vapores de los líquidos inflamables; es decir, cualquier gas inflamable, entrará en combustión sólo dentro de ciertos límites de composición de la mezcla de Gas-Aire (limites de inflamabilidad o combustibilidad) y a una cierta temperatura necesaria para iniciar la reacción (temperatura de ignición).

Aunque los vapores de los líquidos inflamables y los gases inflamables muestran idénticas características de combustión, el término Punto de Inflamación, prácticamente no tiene significado en lo que se refiere a los gases. El Punto de inflamación es básicamente la temperatura en la que un líquido inflamable produce suficiente cantidad de vapores para que se produzca la combustión. Dicha temperatura, está siempre por debajo de su punto de ebullición normal. El gas inflamable se encuentra normalmente a una temperatura superior a la de su punto de ebullición normal, incluso cuando se transporta en estado líquido, y por lo tanto, está a una temperatura muy superior a la de su Punto de inflamación.

Un ejemplo, serían, el Butano, Hidrógeno, Acetileno, etc., que son gases, que arden, no son respirables, y que pueden formar mezclas explosivas con el aire.

2.1.2 Gases no inflamables

Son los que no arden en ninguna concentración de aire o de oxígeno. Sin embargo, muchos de estos gases sí pueden mantener la combustión de otras materias, o al contrario, otros tienden a sofocarla. Los que mantienen la combustión, se llaman generalmente oxidantes, y están formados por mezclas de oxígeno con otros gases como Helio, Argón, etc.

Entre los gases que no mantienen la combustión y que generalmente se llaman gases inertes, los más comunes son el Nitrógeno, Argón, Helio, Bióxido de carbono y Bióxido de azufre. También es cierto, que algunos metales pueden reaccionar vigorosamente en atmósferas de Nitrógeno o Bióxido de carbono, como por ejemplo el Magnesio.

2.1.3 Gases reactivos

Como la mayor parte de los gases pueden estar destinados a reaccionar químicamente con otras substancias

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