HISTORIA DEL ÁCIDO CIANHÍDRICO

HISTORIA DEL ÁCIDO CIANHÍDRICO

El ácido cianhídrico fue aislado por primera vez desde el tinte azul (azul de Prusia), este tinte era conocido ya desde 1704 pero su estructura molecular era completamente desconocida. En la actualidad es conocido como un polímero de coordinación con una estructura compleja y una fórmula empírica procedente de la hidratación del ferrocianuro. En 1752, el químico francés Pierre Macquer dio un importante paso al mostrar que el azul de Prusia podría convertirse en un óxido de hierro más un compuesto volátil que podría ser empleado como reconstituyente del colorante.

El nuevo componente fue conocido como cianuro de hidrógeno. Los siguientes descubrimientos tras Macquer, fueron el aislamiento y la caracterización del ácido cianhídrico en su forma más pura desde el azul de prusia en 1783 por el químico sueco Carl Wilhelm Scheele, y durante esa época se le dio de forma eventual el nombre alemán: (en alemán) Blausäure (literalmente "ácido azul") debido a su naturaleza ácida en el agua y su derivación del azul de Prusia. En inglés se hizo conocido popularmente como ácido prúsico.

En 1787 el químico francés Claude Louis Berthollet demostró que el ácido prúsico no contenía oxígeno, una importante contribución a la teoría del ácido, promulgando que los ácidos provienen del oxígeno. (La palabra oxígeno, deriva del griego clásico y significa "el formador de ácidos" y que se emplea en idiomas como el alemán como un calco semántico como: Sauerstoff). En 1815 Joseph Louis Gay-Lussac dedujo la fórmula química del ácido. El radical cianhídrico: 'cyan' proviene del griego clásico que significa azul, debido a su origen del azul de Prusia.

Nombre (IUPAC) Cianuro de hidrógeno Otros nombres Ácido cianhídrico

• ácido prúsico

• metanonitrilo

• Ácido azul

• Ciclón

• Cianano

• Anni metacolina

• Formonitrilo

• Fórmula química: HCN

• Apariencia: Líquido incoloro

Principales propiedades físicas

• Peso molecular: 27,0 uma

• Punto de fusión: 260 K (-13 °C)

• Punto de ebullición: 299 K (26 °C)

• Densidad: 0,7 ×10³ kg/m³

• Solubilidad: Muy soluble

PRINCIPALES MÉTODOS DE OBTENCIÓN

El cianuro de hidrógeno se produce en grandes cantidades en todo el mundo por la industria química. Puede ser producido provocando la reacción entre un cianuro y un ácido fuerte, o directamente de amoníaco y monóxido de carbono.

Las frutas que tienen una semilla grande, como el aguacate o el albaricoque, generalmente tienen pequeñas cantidades de cianuro de hidrógeno en su semilla. Las almendras amargas, de las que se extrae el aceite de almendra, también lo contienen. Algunos milpiés lo usan como medio de defensa. También se le puede encontrar en los gases producidos por motores de vehículos, en el humo del tabaco y en el humo de la combustión de plásticos que contienen nitrógeno.

El proceso más importante es la oxidación Andrussov, inventada por Leonid Andrussow en IG Farben en la que el metano y el amoníaco reaccionan en la presencia de oxígeno alrededor de 1200 °C sobre un catalizador de platino:2

2 CH4 + 2 NH3 + 3 O2 → 2 HCN + 6 H2O

La energía necesaria para la reacción es proporcionada por la oxidación parcial de metano y amoniaco.

De menor importancia es el proceso Degussa (proceso BMA) en el que no se agrega oxígeno y la energía deben ser transferidos indirectamente a través de la pared del reactor:3

CH4 + NH3 → HCN + 3H2

Esta reacción es similar a la de reformado con vapor, en la que reacciona metano con agua para dar monóxido de carbono e hidrógeno.

En el proceso de Shawinigan, el amoniaco y el gas natural trasladan más de coque. Tal como se practica en BASF, la formamida es calentada y se divide en cianuro de hidrógeno y agua:

CH(O)NH2 → HCN + H2O

En el laboratorio, pequeñas cantidades de HCN son producidas añadiendo ácidos sobre sales de cianuro de los metales alcalinos:

H+ + NaCN → HCN + Na+

Esta reacción puede producir envenenamientos accidentales porque el ácido convierte la sal de cianuro en HCN gaseoso.

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El HCN es el precursor del cianuro de sodio y el cianuro de potasio, que se utilizan principalmente en la minería. A través de la intermediación de las cianhídricas, una variedad de compuestos orgánicos útiles se preparan a partir de HCN incluyendo el monómero metacrilato de metilo, de la acetona, el aminoácido metionina, a través de la síntesis Strecker, y los agentes quelantes EDTA y NTA. A través del proceso de la hidrocianación, el HCN se agrega al butadieno para dar adiponitrilo, un precursor del Nylon 66. Es usado en tintes, explosivos, producción de plásticos.

RIESGOS PARA LA SALUD

El cianuro de sodio es tóxico y actúa rápidamente sobre el organismo al ser absorbido por:

VÍA CUTÁNEA

Por absorción a través de la piel como consecuencia de un contacto prolongado con soluciones fuertes de cianuro de sodio.

Un contacto prolongado de sólido con la piel puede causar irritación y quemaduras de tipo cáusticas. El cianuro de sodio también produce quemaduras a los ojos.

VÍA DIGESTIVA

Cuando es ingerido accidentalmente en forma sólida o en soluciones.

La dosis mortal del cianuro es de 0,2 g en el caso de ingestión.

VÍA RESPIRATORIA

Al inhalar polvo de cianuro de sodio y/o el ácido cianhídrico.

En contacto con agua o ácidos, el cianuro de sodio genera el ácido cianhídrico, el cual

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