Informe De La Unad

RESUMEN

OBJETIVOS

• Preparar soluciones de diversas concentraciones

• Definir que es el soluto y el solvente.

MARCO TEORICO

Las soluciones son mezclas homogéneas de dos o más componentes. El ser Homogéneas significa que las propiedades físicas y químicas son iguales en cualquier parte de la solución. Además, cuando se observa una solución a simple vista solo se distingue una fase, sea líquida, sólida o gaseosa.

Los componentes de la solución se denominan soluto y solvente.

Se suele llamar solvente al componente que tiene el mismo estado de agregación que la disolución; y soluto o solutos, al otro u otros componentes. Si todos tienen el mismo estado, se llama disolvente al componente que interviene en mayor proporción de masa.

Wilhelm Ostwald distingue tres tipos de mezclas según el tamaño de las partículas de soluto en la disolución:

 Dispersiones, suspensiones o falsas disoluciones: cuando el diámetro de las partículas de soluto excede de 0,1 μm

 Dispersiones, coloides o disoluciones coloidales: el tamaño está entre 0,001 μm y 0,1 μm

 Dispersados o disoluciones verdaderas: el tamaño es menor a 0,001 μm

Estas últimas se clasifican en:

 Disoluciones con condensación molecular: la partícula dispersa está formada por una condensación de moléculas.

 Disoluciones moleculares: cada partícula es una molécula.

 Disoluciones iónicas: la partícula dispersa es un ion (fracción de molécula con carga eléctrica).

 Disoluciones atómicas: cada partícula dispersa es un átomo.

SOLUTO y SOLVENTE: tienen las mismas características, no hay tanta diferencia entre uno y otro

Solubilidad

En el proceso de disolución de las sustancias se debe tener en cuenta las fuerzas intermoleculares tanto en el soluto como en el solvente, estas fuerzas son:

 Fuerza de van dar waals

 Interacciones dipolo-dipolo

 Fuerzas iónicas

 Puente de hidrogeno

 Porcentaje en peso (o porcentaje en masa): Indica la masa de soluto disuelta en 100 gramos de solución.



 Porcentaje masa/volumen: Indica la masa de soluto disuelta en 100 ml de solución.



 Porcentaje en volumen: Indica el volumen en mililitros de soluto disuelto en 100 mililitros de solución.



 Partes por millón: es la masa de soluto expresada en miligramos contenidos en un litro o kilogramos de solución.



 Concentración Molar (Molaridad): Cantidad de sustancia (número de moles) presente en un litro de solución.



Concentración Normal (Normalidad): Número de equivalentes del soluto presente en un litro de solución.

• Concentración Molal (Molalidad): Cantidad de sustancia (número de moles) del soluto contenido en 1 Kg. de solvente.

MATERIALES

Balón aforado de 50mL

Balón aforado de 100mL

Balón aforado de 250mL

Vaso de precipitados de 200mL

Vaso de precipitados de 100mL

Embudo

Frasco lavador

Pipeta 5mL

Pipeta 10mL

Pipeteador

Espátula

Agitador de vidrio

Balanza

EQUIPOS Y REACTIVOS

NaCl (sólido)

PROCEDIMIENTO.

Preparar 100 g de una solución al 10% p/p

100g nacl 10% p/p

100ml

100g 100%

X 10%

10g

En un vaso de precipitados seco tome 10g de NaCl. Retírelo de la balanza y agregue 90 g de agua (90 Ml). Homogenice con un agitador de vidrio. Registre sus observaciones. ¿Por qué 90 g de agua son igual a 90 Ml de agua?

OBSERVACIONES:

• Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro: la adición de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación; la adición de un soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de éste.

• Cambio de color al inicio de la mezcla

• Cambio de sabor

• Al disolverse completamente la solución, tiene un color cristalino

• Aumento el peso:

• Vaso de precipitados= 51.7

• Vaso + solución=139.1

• Solución + soluto= 149.1

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