La disolución
Enviado por jhonise • 9 de Abril de 2013 • Informes • 1.603 Palabras (7 Páginas) • 258 Visitas
Algunas de las sustancias si provocaron que el foco se encendiera y es debido a que sus moléculas se disocian en iones, es decir átomos cargados de electricidad, aunque algunos provocaron mayor intensidad luminosa en el foco que otros, las sustancias que provocan poca intensidad se da porque no se produce una suficiente concentración de iones, por lo que no puede haber flujo de corriente eléctricaResumen
En este laboratorio denominado “preparación de soluciones acuosas” se llevaron acabo cuatro
experimentos los cuales pretendían darnos mecanismos para lograr conocer la cantidad real de
soluto o solvente presente en una disolución. Se estudiaron unas expresiones de cómo se podría
expresar una solucion en términos de unas variables, las cuales a través de este laboratorio nos
ayudaron a resolver los problemas expuestos en la guía. En el primer experimento se identifico la
concentración de NaCl en una solucion acuosa (agua), en el segundo y tercero se utiliza una de
las expresiones para identificar y encontrar soluciones denominada Moralidad (M) esta se utiliza
para hallar las moles de soluto en los dos casos además se completo el desarrollo de estos
problemas con análisis dimensional, el cuarto y último punto de la practica se utilizo una fórmula
para dilución, así de pudo hallar una sustancia de menor concentración de una de mayor
concentración. En todos los pasos se tiene que tuvo en cuenta el adecuado manejo de cifras
significativas tema muy importante en la química.
Palabras claves: concentración, disolución, soluto, solvente, dilución
1. Introducción
En este laboratorio se trata de entender y
aprender técnicas para la preparación de
disoluciones acuosas, además de conocer
las maneras de expresar sus
concentraciones.
Una disolución es una mezcla homogénea
de dos o más sustancias, en la cual está
presente uno o varios solutos (los de menor
proporción) y un solvente (el de mayor
proporción) [3], siendo una disolución acuosa
aquella en la que su solvente es en su
mayoría agua [4].
Las disoluciones tienen una concentración,
que es la medida de cantidad de soluto
presente en una cantidad de solvente (o en
una solucion) [7]. Se puede expresar de
distintas maneras. A continuación se
mencionan algunas maneras de expresar la
concentración de disoluciones:
- Molaridad (M): Número de Moles de
soluto por un litro de solución. Esta dada
de la siguiente manera:
Fórmula 1 [6]
- Porcentaje (%):
%(p/p)= * 100 Formula 2 [6]
Es el peso del soluto por 100 unidades
sobre el peso de la solucion.
%(v/v)= Formula 3 [6]
1
Es el volumen del soluto por 100 unidades
sobre el volumen de la solucion.
%( p/v)= * 100 formula 4 [6]
Es el peso del soluto por 100 unidades sobre
el volumen de la solucion.
Siendo p, el peso y v, el volumen.
En el momento de que se necesite convertir
unidades, se utiliza el análisis dimensional
que es un método que ayuda a garantizar
que las soluciones a los problemas tengan
las unidades adecuadas: [8]
Unidad dada* = unidad deseada
En la práctica se tiene que reducir la
concentración de una solucion. Esto se hace
por medio de la práctica de la dilución, ésta
se define como el paso de una solucion de
mayor concentración (solucion madre), a una
de menor concentración [1]. La dilución está
definida por la siguiente ecuación [2]:
M1V1 = M2V2 Fórmula 5 [6]
Siendo en esta fórmula, M1 y M2, la molaridad de
las disoluciones y V1 y V2, el volumen que ocupan
las disoluciones dadas [5].
2. Datos, cálculos y resultados
Se pesó el erlenmeyer con una precisión de
± 0.1 g, obteniendo 98.45 g, después de
esto, se añadió al erlenmeyer 1 g NaCl (sal)
con una precisión de ± 0.1 g. Se procedió a
medir 99ml de agua en una probeta con una
precisión de ± 0.1 mL, posteriormente se
llenó el erlenmeyer con el agua de la
probeta, y se pesó el erlenmeyer con el agua
y la sal disuelta en ella, dando como
resultado 198.3 g.
(Erlenmeyer con agua y sal) = 198.3 g
Entonces:
(198.3 g) – (98.45 g) = 99.8 g
Esta
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