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INTRODUCCIÓN

Una celda electrolítica consta de un líquido conductor llamado electrolítico además de dos electrodos de composición similar. La celda como tal no sirve como fuente de energía eléctrica, pero puede conducir corriente desde una fuente externa denominada acción electrolítica.

Se usa en electro deposición, electro formación, producción de gases y realización de muchos procedimientos industriales, un ejemplo es la refinación de metales. Si debido al flujo de la corriente los electrodos se tornan desiguales, es posible que ocurra una acción voltaica.

Es una reacción de Oxidación - Reducción, se le dice redox para simplificar.

Son las reacciones de transferencia de electrones. Esta transferencia se produce entre un conjunto de especies químicas, uno oxidante y uno reductor (una forma reducida y una forma oxidada respectivamente).

Para que exista una reacción redox, en el sistema debe haber una especie que ceda electrones y otra especie que las acepte:

* El reductor es la especie química que tiende a ceder electrones de su estructura química al medio, quedando con carga mayor a la que tenía.

* El oxidante es la especie que tiende a captar esos electrones, quedando con carga menor a la que tenía.

Las reacciones redox o de óxido-reducción son aquellas donde hay movimiento de electrones desde una sustancia que cede electrones (reductor) a una sustancia que capta electrones (oxidante).

OBJETIVO

Se pretende llevar a cabo un estudio comparativo del poder oxidante de distintos pares redox, a través de ser capases de la construcción una celda electrolítica y transforma una corriente eléctrica en una reacción química de oxidación-reducción. En muchas de estas reacciones se descompone una sustancia química por lo que dicho el producto de este proceso que hubiera una electrolisis. Por la cual teníamos dos se mi reacciones. Por tanto, existió una reacción redox por la cual hubo la pérdida de electrones (oxidación) que tenía lugar en el ánodo. Y La ganancia de electrones (reducción) se produjo en el cátodo.

DESARROLLO PRÁCTICO

Es posible emplear energía eléctrica para realizar reacciones redox no espontaneas. Esta clase de reacciones, que son impulsadas por una fuente de externa energía eléctrica, se denomina reacciones de electrolisis y se lleva a cabo en celdas electrolíticas.

Una celda electrolítica consta de dos electrodos con una sal fundida o con una solución. La celda es activada por una batería o fuente de corriente continua.

Para la Construcción de una celda electrolítica lo que se utilizó fueron los siguientes materiales para la creación de esta celda y poder continuar con la primera parte de la práctica.

Material Reacciones

• Soporte universal KOH

• Tela de asbesto pipeta 5 mil KI

• 3 vasos pp 50 ml NaCL

• 1 vaso pp 100ml

• 1 bureta

• 1 pinza

• 1 probeta de 25 ml

• 1 jeringa

Para la realización de la celda electrolítica se utilizaron los siguientes materiales

• 3 jeringas desechables de 10 ml

• 1 recipiente desechable para conservar alimentos de PET de 14 cm de diámetro t 6 cm de alto con su tapa.

• 2 alambres de níquel de 3 cm de largo

• 2 cables (50 cm de largo c/u) que es su extremo de be tener soldados conectores tipo cocodrilo.

• 1 batería 9 v

• 1 trípode

• 8 cm de mangera PVC o látex de diámetro similar al extremo de la jeringa

• 2 clips para presionar hojas

• Material para sellar los electrodos ( plastiloka o cemento epóxido).

Ya preparada la celda electrolítica

KI

Para poder continuar se separaron las soluciones a tres equipos una para dos equipos.

A nosotros nos tocó ver la reacción de la sustancia para su electrolisis de KI tomando una anódica aparecía de marrón debido a la presencia de I2.

Observando que en la solución de KI que se separó el yodo del potasio. El yodo tomo un color amarillo teniendo un lado positivo. De igual manera el potasio tomando un color marrón y tomando lado negativo.

KOH

En la sustancia lo que reacciono fue que se observara la diferencia de volumen gaseoso entre la rama catódica y la anódica.

Cátodo(reducción) es un electrodo en el que se genera una reacción de reducción, mediante la cual un material reduce su estado de oxidación al aportarle electrones. Ánodos (oxidación).

En el cátodo están los OH y en los cuales se formaron

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