Obtención de Lugol a base de Yoduro de Potasio

Colegio Nacional

“Ibarra”

INTEGRANTES:

• Deisy Arteaga

• Lizeth calderón

• Analía De La Cruz

• Paulina Guamán

• Estefanía Isaza

• Vanessa Pandi

CURSO: 5To Contabilidad “A”

FECHA: 29 – 04 – 2013

LICENCIADA: Gladys Díaz

TEMA: Obtención de Lugol a base de Yoduro de Potasio

Segunda Parcial – Segundo Quimestre

TEMA: Obtención de productos a base de hidróxido de magnesio Mg(OH)2

OBJETIVOS:

1. Dar a conocer los diversos usos y aplicaciones del magnesio

2. Entender cómo y de qué manera es aplicado en la industria tanto medica como de elaboración de productos alimenticios.

3. Obtener productos que sean aptos para el consumo humano, y que además no repercutan en la salud del individuo.

4. Respaldar nuestros conocimientos mediante el aprendizaje individual que incluye prácticas de laboratorio en las que la información o sustento científico son de primera mano.

HIPOTESIS:

YODO

El yodo es un elemento químico de número atómico 53 situado en el grupo de los halógenos (grupo 17) de los elementos. Su símbolo es I (delgriego ιώδης, iodes, "violeta").

Este elemento puede encontrarse en forma molecular como yodo diatómico. Es un oligoelemento y se emplea principalmente en medicina, fotografía y como colorante. Químicamente, el yodo es el halógeno menos reactivo y electronegativo. Como con todos los otros halógenos (miembros del Grupo VII en la tabla periódica), el yodo forma moléculas diatómicas y por ello forma el diyodo de fórmula molecularI2.

Al igual que el resto de halógenos forma un gran número de moléculas con otros elementos, pero es el menos reactivo de todos los grupos, y no tiene ciertas características metálicas. Puede presentar variados estados de oxidación: -1, +1, +3, +5, +7. También es reactivo con el mercurio y el azufre.

POTASIO

El potasio es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo químico es K (del latín Kalium y del árabe "ceniza de plantas"), cuyo número atómico es 19. Es un metal alcalino de color blanco-plateado, que abunda en la naturaleza en los elementos relacionados con el agua salada y otros minerales. Se oxida rápidamente en el aire, es muy reactivo, especialmente en agua, y se parece químicamente al sodio. Es un elemento químico esencial.

Es el quinto metal más ligero y liviano; es un sólido blando que se corta con facilidad con un cuchillo, tiene un punto de fusión muy bajo, arde con llama violeta y presenta un color plateado en las superficies expuestas al aire, en cuyo contacto se oxida con rapidez, lo que obliga a almacenarlo recubierto de aceite. Al igual que otros metales alcalinos reacciona violentamente con el agua desprendiendo hidrógeno, incluso puede inflamarse espontáneamente en presencia de agua.

Aplicaciones

• El potasio metal se usa en células fotoeléctricas.

• El cloruro y el nitrato se emplean como fertilizantes.

• El peróxido de potasio se usa en aparatos de respiración autónomos de bomberos y mineros.

• El nitrato se usa en la fabricación de pólvora y el cromato y dicromato en pirotecnia.

• El carbonato potásico se emplea en la fabricación de cristales.

• La aleación NaK, una aleación de sodio y potasio, es un material empleado para la transferencia de calor.

• El cloruro de potasio se utiliza para provocar un paro cardíaco en las ejecuciones con inyección letal.

REACCION DEL YODO CON POTASIO

El potasio y yodo son dos elementos, o formas simples de la materia. Ellos pueden reaccionar entre sí a través de un tipo específico de interacción química llamada una transferencia de electrones, dando lugar a la formación de sal de yoduro potásico. Esta reacción produce cantidades significativas de energía y se lleva a cabo con rapidez, ya que es químicamente muy favorable.

Significado

El potasio y yodo reacción es una reacción de ionización, también llamado una reacción redox. Según Reginald Charles Garrett y Grisham en su libro, Bioquímica, una redox o de oxidación-reducción, es una reacción de transferencia de electrones. Específicamente, un átomo de transferencias de potasio un electrón a un átomo de yodo, produciendo el catión de carga positiva de potasio y el anión yoduro de carga negativa. Estas partículas cargadas, o iones, posteriormente se atraen entre sí por fuerzas electrostáticas, y formar la sal de yoduro de potasio.

Características

La reacción de potasio con yodo es el resultado de cada átomo neutro que tiene una cáscara exterior de electrones sin relleno, o capa de valencia. En su libro, Química: La naturaleza molecular de la materia y el cambio, Martin Silberberg explica que las capas de valencia vacantes son inestables, mientras que las cáscaras de valencia vacío o lleno son estables. Al reaccionar con el yodo, el potasio pierde su única valencia de electrones, el vaciado de su capa de valencia. Al reaccionar con el potasio, yodo gana un electrón de valencia, llenar su capa de valencia.

Consideraciones

La transferencia de electrones reacciones dan origen a formaciones de iones debido a que los cargos en un átomo se desequilibran. Sin reaccionar átomos son neutros tienen el mismo número de protones como neutrones. Notas Silberberg, el potasio tiene 19 protones y 19 positvely cargadas de electrones con carga negativa como un átomo que no ha reaccionado. Cuando se da un electrón al yodo, que tiene 19 protones y electrones 18, lo que le da una carga positiva. De manera similar, a través de ganar un electrón, el yodo se carga negativamente.

Efectos

Como

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