Protocolo de practica unam

PROTOCOLO DE PRÁCTICAS

1. Datos generales

Ciclo escolar: 2018-2019   Institución: _UNIVERSIDAD INSURGENTES PLANTEL NORTE_ Clave: _1304_

Asignatura:   Química                                              Clave: 1502

Profesor Titular: Diana Hernández Cabrera

Laboratorista: Mary Dalia Rosey Deltran

Grupo: ____5020_____         Sección: ___A____ Horario del Laboratorio: _7:50 a 8:00______

Práctica No. _5___ Unidad: __3______Temática:_________________________________

Nombre de la práctica: ____electrólitos y no electrolitos_________________________

Número de sesiones que se utilizarán para esta práctica: 3 sesiones

2. Equipo #^[1](*) 

Integrantes

1.Flores Aguilar Nicole

2.Flores Maldonado Nayeli Nicole

3.Hernández Ruiz Guadalupe Adela

4.Alvarado González Erick Gabriel

5.

6.

Coordinador:

          Apellido paterno                             Apellido materno         Nombre(s)

3. Planteamiento del problema

1.-¿Qué es la electrolisis?

2.-¿Qué es un electrolítico?

3.-¿Qué es un no electrolito?

4.-¿Cuántos tipos de electrolito existen?

6.-¿Cuáles son?

4. Marco teórico

1.-Proceso químico por medio del cual una sustancia o un cuerpo inmersos en una disolución se descomponen por la acción de la una corriente eléctrica continua

2. Sustancia o cuerpo que se descompone en la electrolisis.

3. Un no electrolito es una sustancia química que en solución no se disocia en iones. Las soluciones de no electrolitos. Sustancia que no conduce la electricidad, porque no produce iones en solución como las sustancias organicas: proteinas, carbohidratos, alcoholes, etc.

4.- Eléctricos fuertes y eléctricos debiles

5.- Electrolitos Fuertes : los que se ionizan totalmente en solución acuosa al pasar corriente eléctrica como las ácidos, como H2SO4, HCl, HNO3, Algunas sales iónicas como el NaCl, LiCl, KCl
Electrolitos Débiles: Son los que se ionizan parcialmente en sol. acuosa y pueden ser los acidos débiles como el CH3COOH acido acético, o vinagre, el CH3CH2CH2OH,el alcohol, que son muy débiles y son orgánicos, y el H2O que presentan enlaces covalentes

5. Objetivo

Que los alumnos identifiquen que es un electrolítico y un no electrolito y comprobar si los electrolito conducen electricidad

6. Hipótesis

El alumno conocerá que un electrolítico y un no-electrolito y comprobará que los electrolitos si conducen la electricidad.

7. Plan de investigación

Tipo de investigación:^[2](**)______practica_____________________ Lugar: ________laboratorio _____________

Instrumentos de investigación:_________________________________________________

Programa de actividades:         Actividad:        Fecha:

Elaboración de protocolo.                               Teorico.                                                                  10/12/18

Experimentación                                                practica.                                                                07/01/19

Analisis-resultados.                                             Teorico.                                                                  14/01/19

8. Procedimiento

1. Sumergir el circuito en las diferentes sustancias
2. Ver la reacción de dichas sustancias
3. Determinar cuales son electrolitos fuertes y cuales son electrolitos débiles

9. Material, equipo y sustancias

-agua destilada          

-agua salada

-un foco

-un soquet

-un cable

-jugo de naranja

-coca cola

-suero oral

-vinagre

-agua mineral

10. Manejo y disposición de desechos

Los materiales líquidos se tiraron al lavabo

11. Resultados

12. Análisis de los resultados

Los electrolitos pueden ser débiles o fuertes, según estén parcial o totalmente ionizado o dizociados en medio acuoso. Un electrolítico fuerte es toda sustancia que al disolverse en agua lo hace completamente y provoca exclusivamente la formación de iones con una reacción de disolución prácticamente irreversible. En nuestra tabla observamos que el agua con azúcar, el agua destilada, el agua de la llave, son electrolitos débiles. Y el agua con sal y coca cola son electrolitos fuertes.

13. Conclusiones

Comprobamos que los electrolitos conducen electricidad y que el agua es muy mal conductor de electricidad, pero si agregamos una sal entonces conduce electricidad.

14. Bibliografía

https://es.wikipedia.org/wiki/Electrolito

https://glosarios.servidor-alicante.com/quimica/no-electrolito

http://la-electrolisis.blogspot.es/1488930585/tipos-de-electrolisis/