Regresion Mutiple Aplicada A Los Pronósticos

La presente investigación pretende mostrar como es aplicada la metodología del tema de regresión múltiple a detalle para la determinación de una solución óptima en los problemas que se presentan con dos o más variables independientes dentro de la industria con procesos químicos.

Una vez aplicados los criterios de análisis, se presentan el resultado de los coeficientes de relación múltiple, el de determinación Rˆ2, el Rˆ2 ajustado el error típico y las observaciones, sobre las variables de concentración y temperatura

Introducción.

El objetivo del presente trabajo es aplicar los conceptos del tema de regresión múltiple aprendidos en clase en la resolución de un problema real sobre el análisis de una reacción dentro del proceso químico, donde el rendimiento de dicha reacción depende de la temperatura de operación y de la concentración inicial del reactivo.

En la búsqueda de la mejora continua la industria que tiene procesos químicos incorporados a su proceso productivo donde se busca primordialmente dos aspectos:

• Encontrar la temperatura de operación óptima y correcta.

• Obtener la concentración mas alta de un reactivo que nos permita cumplir con las especificaciones requeridas en las materias primas para la fabricación de un producto final con alta calidad.

Naturaleza y dimensión del tema de investigación.

Marco contextual

Los escenarios en los cuales se desarrolla la investigación son los siguientes:

Económico.

Todas empresas en el afán de ser rentables busca maximizar sus utilidades realizando sus actividades con los menores recursos posibles por lo que tienen que cuidar los recursos con los que cuentan.

Normativo:

Las empresas buscan cumplir con la calidad requerida en sus productos finales, por lo que tienen que cumplir las especificaciones que el cliente demanda, obligando con ello a poner demasiado cuidado en los procesos productivos que pudieran considerarse críticos.

Social:

Las empresas deben de estar comprometidas con la sociedad a ofrecer productos de calidad, principalmente aquellas que venden productos que van directo al consumo, hoy en día el concepto de “empresa socialmente responsable” cobra mayor importancia para ofrecer productos de calidad.

Antecedentes

REACCIONES QUÍMICAS

Una reacción química es el proceso mediante el cual unas sustancias se transforman en otras.

Las sustancias iniciales se llaman reactivos o reactantes y las que resultan se llaman productos.

Las reacciones químicas se representan mediante ecuaciones químicas.

En una ecuación química se representan dos términos: en el de la derecha, se escriben los reactivos, expresados mediante sus fórmulas químicas correspondientes y separados por un (+), a la izquierda, en el 2do término, aparecen los productos, también representados por sus formulas químicas correspondientes y con signos (+) entre ellos. Entre ambos términos suele ponerse una flecha que indica que se ha producido la reacción química correspondiente.

Reactivos → Productos

2 H2 + O2 → 2H2O

RENDIMIENTO DE UNA REACCIÓN QUÍMICA

En teoría, una reacción química irreversible se da al 100%, es decir, el reactivo limitante reacciona completamente, se agota. Sin embargo, en la práctica, es posible que parte del reactivo quede sin reaccionar.

Cuando una reacción química se lleva a cabo, son muchos los factores que intervienen, y generalmente la cantidad de producto que se obtiene en forma real es menor que la que se calcula teóricamente.

El porcentaje de rendimiento es una relación entre la producción real y la teórica expresada como porcentaje.

% de rendimiento depende de cada reacción en particular, hay reacciones con un alto % de rendimiento y otras en donde el rendimiento es relativamente pobre.

El rendimiento de la reacción nos indica qué % del reactivo es el que realmente reacciona y, qué % de productos se forman, con respecto a la cantidad teórica.

Existen factores que son capaces de cambiar el estado de equilibrio de 1 proceso químico como son: la temperatura y las concentraciones.

En los procesos endotérmicos, al aumentar la temperatura se favorece al proceso ya que se requiere aportación de energía para la conversión, de forma general la reacción se desplaza en el sentido en que se absorba calor.

Los efectos de la concentración: el aumento de las concentraciones de los reactivos, favorece la aparición de los productos.

Partiendo del siguiente sistema en equilibrio: A + B C + D

Si se agrega alguno de los reactivos, por ejemplo A, se favorece la reacción que tiende a consumir al reactivo A, Al haber más reactivo A, la velocidad de reacción hacia los productos aumenta, y como en el estado de equilibrio las velocidades de reacción son iguales en ambos sentidos, se producirá un desplazamiento de la reacción hacia los productos. Es decir, se formará una mayor cantidad de C y D, hasta alcanzar un nuevo estado de equilibrio.

Planteamiento del problema

En la actualidad, la mayoría de los productos sintéticos que utilizamos de forma cotidiana en nuestra vida, entre los que podemos mencionar como ejemplos a los medicamentos y a los cosméticos, se obtienen a partir de reacciones químicas en dónde se busca maximizar su rendimiento a partir de reactivos específicos, por lo que entre más comprensión se tenga de los factores que influyen en la reacción química (como pueden ser la temperatura, presión y concentración de los reactivos) y de la forma en

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