Equilibrio Quimico ensayos gratis y trabajos

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Actualizado: 23 de Julio de 2015

Establecer las condiciones que caracterizan el equilibrio químico

1. Establecer las condiciones que caracterizan el equilibrio químico. El equilibrio químico es un estado de un sistema reaccionante en el que no se observan cambios a medida que transcurre el tiempo, a pesar de que la reacción sigue; se consigue cuando existen dos reacciones opuestas que tienen lugar simultáneamente a la misma velocidad, en pocos palabras se podría definir como, un estado en el que no se observan cambios a medida que transcurre el

Enviado por yvanche0416 / 2.205 Palabras / 9 Páginas
Proyecto “Мi vida en equilibrio quimico”

INSTITUCIÓN TECNICA EDUCATIVA CIUDAD LUZ AREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL QUÍMICA ONCE-PRIMER PERIODO PROYECTO “MI VIDA EN EQUILIBRIO QUIMICO” "LA MATERIA NO SE CREA NI SE DESTRUYE, SOLO SE TRANSFORMA" INTRODUCCION Podemos referirnos ya sin temor a equivocarnos que la utilidad de la química y por lo tanto las reacciones que esta produce mediante sus balanceos son extensas, casi podríamos decir: infinitas, pero también infinitamente útiles para nosotros los seres humanos. Esto del

Enviado por luisgranada191 / 594 Palabras / 3 Páginas
EQUILIBRIO QUÍMICO

PREGUNTAS 1. la Ka del ácido benzoico es 6.5×10-5 .calcule el pH de una solución 0.10 M. HC7H5O2 + H2O H3O + C7H5O2 Ka = [disociada] / [asociada] 6.5×10-5 = [H3O] [C7H5O2] / [HC7H5O2] 6.5×10-5 = x2 / 0.10 – x 6.5×10-5 (0.10 – x) = x2 x2 + 6.5×10-5 x - 6.5×10-6 = 0 x= -b±√(b^2 )-4(a)(c)/2(a) x = -6.5×10-5 ± √4.225×10-9 + 2.6×10-5 / 2 x = -6.5×10-5 ± √2.6×10-5 / 2 x

Enviado por yurvane / 464 Palabras / 2 Páginas
Equilibrio Quimico

Sección experimental pH de soluciones ácidas y básicas. 1. Se colocaron 5 mL de agua destilada en un tubo de ensayo y se determinó su pH utilizando papel indicador universal. pH del agua: 7 Se adicionaron 2 gotas de HCL 0.1M al tubo anterior, y se observó el pH. pH observado: 5 Según el cálculo teórico: pH esperado: 1 pH = -log [HCL] pH = -log [0.1] = 1 2. Se repitió el numeral 1,

Enviado por isa1997 / 1.815 Palabras / 8 Páginas
Equilibrio Químico

República Bolivariana de Venezuela Cátedra Química Cuarto año. Sección “B”. Práctica # 1: Equilibrio Químico Integrantes: Daniela Hernández María Rodríguez David Simoes Caracas, 30 de mayo de 2014 Introducción El siguiente informe tiene como tema principal Equilibrio Químico, que es el estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo. Normalmente, este sería el estado que se produce cuando

Enviado por DSDC97 / 1.296 Palabras / 6 Páginas
Introduccion Equilibrio Químico

Introducción En nuestro entorno, en la naturaleza y en nuestra vida diaria, observamos un cambio en la materia que nos rodea, es decir todo aquello que ocupa un lugar en el espacio, este cambio ocurre de manera espontanea en el Universo, es cuando una sustancia cambia para formar una o más sustancias nuevas. Si hablamos con un lenguaje químico la reacción química cuando las moléculas de los reactivos rompen alguno de sus enlaces para formar

Enviado por Aniee2015 / 2.250 Palabras / 9 Páginas
El desplazamiento del equilibrio químico

Objetivo General. Estudiar experimentalmente el desplazamiento del equilibrio químico de un sistema de metátesis en medio acuoso y algunos factores que lo modifican. Objetivos Particulares. a) Preparar disoluciones molares con base en las propiedades de los reactivos. b) Escribir y balancear la ecuación química del sistema. c) Describir las propiedades fisicoquímicas de los componentes del sistema. d) Describir el sistema química y fisicoquímicamente. e) Establecer la ley de acción de masas para el sistema. f)

Enviado por sarahiiu / 525 Palabras / 3 Páginas
El equilibrio químico

Introducción teórica Hablamos de Equilibrio Químico cuando se llega al punto en que las velocidades de las reacciones directa e inversa se igualan, lo que tiene como consecuencia que las cantidades de reactivos y productos presentes sean constantes a través del tiempo. Queda claro que el estado de equilibrio es dinámico, esto quiere decir que las reacciones continúan llevándose a cabo. Entonces, dado este estado en el que se encuentra una reacción, puede establecerse lo

Enviado por enrikeRPK / 2.692 Palabras / 11 Páginas
UN ENFOQUE HISTÓRICO PARA EL DESARROLLO DE EQUILIBRIO QUÍMICO MEDIANTE LA EVOLUCIÓN DE LA CONCEPTO DE AFINIDAD: ALGUNAS SUGERENCIAS DE ENSEÑANZA

RESUMEN: Tres ideas básicas deben ser considerados al enseñar y aprender química equilibrio: una reacción incompleta, la reversibilidad y la dinámica. En este estudio, nos concentramos en cómo estas tres ideas finalmente han definido el concepto de equilibrio químico. Para ello, se analizan los contextos de la investigación científica que han permitido el crecimiento de equilibrio químico de la primera ideas de la afinidad química. A principios del siglo 18, los químicos comenzaron la construcción

Enviado por fernandampj / 935 Palabras / 4 Páginas
EQUILIBRIO QUIMICO

Objetivo: Investigar los conceptos de catálisis y el principio de chatelier, así como sus aplicaciones en la industria y los alimentos. Procedimiento: 1. Busca información en fuentes confiables, como la Biblioteca Digital, acerca de lo siguiente: a. ¿Qué es una catálisis? b. ¿Qué es el principio de Le Chatelier? 2. Considerando la información que encontraste, en el espacio de Blackboard que tu profesor ha creado para esta tarea, realiza lo siguiente: 1. Explica con tus

Enviado por beto1993 / 1.111 Palabras / 5 Páginas
Equilibrio Quimico

Fase I (actividad grupal) Describir por cada estudiante un producto farmacéutico utilizado en el hogar, clasificado como solución e identificar el/los soluto(s) y solvente del mismo. Nombre Estudiante Descripción del producto Soluto Solvente El producto farmacéutico es el Isodine (yodo), Es de muy rápida acción y bastante duradera como antiséptico, varía mucho su uso dependiendo del área afectada, Su composición química se basa en la yodo povidona es un compuesto químico y el Yodo o

Enviado por Chachan21 / 788 Palabras / 4 Páginas
Equilibrio Quimico

LABORATORIO N° 1 EQUILIBRIO QUÍMICO: Principio de Le Chatelier. Equilibrio ácido-base. pH. Hidrólisis de sales. Objetivos: • Distinguir reacciones completas de incompletas. • Verificar el Principio de Le Chatelier en diversos sistemas químicos. • Medir el pH de soluciones acuosas de ácidos y bases usando papel indicador el pH-ímetro. • Medir el pH de soluciones acuosas de sales usando el pH-ímetro e inferir el carácter ácido-base de las mismas. PARTE A: Principio de Le Chatelier.

Enviado por erika126 / 792 Palabras / 4 Páginas
Equilibrio Químico OBJETIVOS GENERAL

Equilibrio Químico OBJETIOS GENERAL Determinar la constante de equilibrio de la reacción de esterificación, entre etanol y ácido acético. MARCO DE REFERENCIA Los equilibrios químicos son consecuencia de la reversibilidad de las reacciones: mientras los reaccionantes reaccionan dando lugar a los productos de la reacción, estos productos también reaccionan simultáneamente dando lugar a los reaccionantes. La reacción avanza mientras que la velocidad a. la que se forman los productos es mayor a la velocidad inversa

Enviado por ninamaria_15 / 1.301 Palabras / 6 Páginas
Equilibrio Quimico

UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR CENTRO DE QUIMICA LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL 2 FACULTAD: Ciencias Químicas HORARIO: martes de 13:00 a 15:00 CARRERA: Química de Alimentos FECHA: 2015 - 02- 17 NOMBRES: Cadena Bryan Cadena Jeimys Díaz Eduardo Esparza Daniel GRUPO: 2 TEMA: EQUILIBRIO QUIMICO OBJETIVO Observar los desplazamientos que se producen en los equilibrios químicos cuando varía la concentración de cada uno de ellos. MARCO TEÓRICO El equilibrio químico es un estado de un sistema

Enviado por eduardo1996pp / 2.324 Palabras / 10 Páginas
Equilibrio Quimico

Equilibrio químico QUIMICA Instituto IACC 13.12.2014 Para la siguiente reacción química en equilibrio, calcule los valores de las concentraciones de cada sustancia, si se tiene 0,5 moles de HCN en 2,3 Litros de solución. HCN + H2O ⇆ CN- + H3O+ Constante de equilibrio: K= 4,0 * 10-10 Sistema HCN + H_2 O ⇆ CN- + H_3 O+ Moles iniciales 0,5 0 0 Cambio en el número de moles -x +x +x Cantidad de

Enviado por ziizu81 / 310 Palabras / 2 Páginas
Equilibrio Quimico

1. Qué es un electrolito? Un electrolito o electrólito es cualquier sustancia que contiene iones libres, los que se comportan como un medio conductor eléctrico. Debido a que generalmente consisten en iones en solución, los electrólitos también son conocidos como soluciones iónicas, pero también son posibles electrolitos fundidos y electrolitos sólidos 2. Explica la diferencia entre un electrolito fuerte y uno débil? Los electrólitos pueden ser débiles o fuertes, según estén parcial o totalmente ionizados

Enviado por moya1111 / 420 Palabras / 2 Páginas
Equilibrio Quimico

equilibrio químico es el estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo. Normalmente, este sería el estado que se produce cuando una reacción reversible evoluciona hacia adelante en la misma proporción que su reacción inversa. La velocidad de reacción de las reacciones directa e inversa por lo general no son cero, pero, si ambas son iguales, no hay cambios

Enviado por 19040661 / 610 Palabras / 3 Páginas
Equilibrio Quimico

INFORME DE LABORATORIO PRACTICA # 4 EQUILIBRIO TÉRMICO OBJETIVOS  Demostrar la ley cero de la termodinámica.  Cuantificar la cantidad d energía que un cuerpo cede o recibe de una sustancia de trabajo.  Determinar la temperatura de equilibrio. INTRODUCCIÓN El equilibrio termodinámico de un sistema se define como la condición del mismo en el cual las variables empíricas usadas para definir un estado del sistema (presión, volumen, campo eléctrico, polarización, magnetización, tensión lineal,

Enviado por klii / 1.156 Palabras / 5 Páginas
Equilibrio quimico

INFORME DE LABORATORIO PH DISOCIACION DE ACIDOS Y BASES DÉBILES EFECTO DEL ION COMÚN, HIDRÓLISIS DE SALES Y SOLUCIONES REGULADORAS. Juan Pablo Giraldo Gonzales. Juan Pablo Castro Castaño. CALCULOS Y PROCEDIMIENTOS pH DE SOLUCIONES ACIDAS Y BASICAS En tubos de ensayo que contenían 5 ml de agua destilada con un pH 7, observamos en las tirillas de pH el cambio de este al adicionar ácidos y bases y luego al mezclarlos. Supongamos que 20 gotas

Enviado por stiven9502 / 583 Palabras / 3 Páginas
Práctica Siete: “Equilibrio Químico”

Práctica Siete: “Equilibrio Químico” Realizado por: Ileana Castillo Tobias. * Objetivos: - Fijar el concepto de equilibrio químico mediante el estudio experimental de distintas mezclas de reacción. - Observar cómo las mezclas alcanzan distintos puntos de equilibrio. - Observar cómo se puede modificar el estado de equilibrio alterando condiciones tales como concentración de las sustancias implicadas, temperatura, etc. * Resumen: Trabajamos con diluciones en esta práctica, las cuales contenían Fe(NO3)3 en un tubo de ensayo

Enviado por Ili Castillo' / 1.398 Palabras / 6 Páginas
PRACTICA NO. 6 Equilibrio Químico

PRACTICA NO. 6 Equilibrio Químico 6.1 OBJETIVO.- Determinar la constante de equilibrio Kc. para una reacción reversible cuyas características se conocen, y observar el desplazamiento del equilibrio químico, ante diversos cambios. 6.2 EQUIPO.- * 1 Bureta de 50 ml * 3 Matraces Erlenmeyer de 125 ml * 3 Tapones * 1 Pipeta de 10 ml * 1 Probeta de 50 ml * 1 soporte universal * 1Pinza nuez * 1 Hornilla * 1 Generador de

Enviado por diegoshhd / 1.991 Palabras / 8 Páginas
“Explicas la velocidad de reacción y el equilibrio Químico”

BLOQUE lll “Explicas la velocidad de reacción y el equilibrio Químico” ACTIVIDAD EXPERIMENTAL No. 7 “VELOCIDAD DE REACCION Y FACTORES QUE LO MODIFICAN” MATERIALES: SUSTANCIAS: 8 frascos gerber. 2L de vinagre 1 cuchara. 4 sobrecitos de bicarbonato de sodio (NaHCO3) 1 mortero. 1 casaron de huevo (CaCO3) 1 vaso de precipitado. 1L de agua oxigenada (H2O2) 1 parrilla. 1 papa Hielo PROCEDIMIENTO: G:\Quimica\IMG-20151027-WA0011.jpg 1. En el frasco 1 vierte vierte vinagre hasta la mitad, agrega

Enviado por bibilogn17 / 632 Palabras / 3 Páginas
Actividad - Equilibrio Químico

Actividad - Equilibrio Químico Objetivo: Identificación de procesos en equilibrio. Comprensión del principio de Le Chatelier. Un ejemplo clásico de equilibrio son los cambios de fase, por ejemplo para el agua a 273K * ¿Es de esperar que el agua funda o más bien que el agua se congele? En realidad no se produce ningún aumento de la cantidad de agua o de la de hielo y tampoco hay una transferencia neta de energía entre

Enviado por Jhannes Rojas Torre / 2.293 Palabras / 10 Páginas
Trabajo Práctico N°4 Equilibrio Químico Heterogéneo

UNIVERSIDAD DE CONCEPCION FACULTAD CIENCIAS QUIMICAS DEPARTAMENTO FISICO-QUIMICA Trabajo Práctico N°4 Equilibrio Químico Heterogéneo Resumen El objetivo de este trabajo práctico es determinar la constante de equilibrio de una reacción química heterogénea a distintas temperaturas y calcular la variación de energía de Gibbs, entalpía y entropía para la reacción en condiciones estándar. Los resultados obtenidos de la entalpia de formación, la energía de Gibbs de formación y la entropía de formación para el Carbamato de

Enviado por Jaime Catalan Alarcon / 999 Palabras / 4 Páginas
Dirección del desplazamiento del equilibrio químico de la reacción, principio de Le Chatelier.

OBJETIVOS.- El alumno comprobara la dirección del desplazamiento del equilibrio químico de la reacción, Verificara experimentalmente el principio de Le Chatelier. INTRODUCCION.- Las reacciones químicas se encuentran en equilibrio cuando estas llegan a una situación en la que no hay ningún cambio en la concentración de los reactivos ni en los productos utilizados a medida que transcurre el tiempo, por consiguiente las velocidades de la reacción directa y la reacción inversa son iguales. Equilibrio químico:

Enviado por Luis De La Torre C / 318 Palabras / 2 Páginas
Factores que afectan o modifican el equilibrio quÍmico de una reacción

HIPOTESIS Si experimentamos determinando factores que afectan o modifican el equilibrio quimico de una reacción, entonces entenderemos los efectos del equilibrio quimico. Material y reactivos: Materia Reactivos 7 tubos de ensaye CuSO4 al 1% (sulfato cúprico ) 3 pipetas de 10ml NH3 diluido 1 a 5 de agua (amoniaco ) 1 pinza para tubo de ensaye H2SO4 0.5 M ( ácido sulfúrico ) 1 mechero CcSO4 0.1M (sulfato cúprico ) 1 vaso de precipitado de

Enviado por GabOo Argüello / 1.373 Palabras / 6 Páginas
Nociones de equilibrio químico

Taller UT2: Nociones de Equilibrio Químico Nombre: ________________________________________________________________________ Fecha: _______________________ 1. Escriba las expresiones para la constante de equilibrio de las siguientes reacciones de descomposición térmica: a. 2NaHCO3 (s) Na2CO3 (s) + CO2 (g) + H2O (g) b. 2CaSO4 (s) 2CaO (s) + 2SO2 (g) + O2 (g) 1. Considere los siguientes procesos en equilibrio a 700oC: H2 (g) + Cl2 (g) 2HCl (g) Un análisis muestra que hay 2,5 mol de H2, 1,35×10-5 moles

Enviado por gabii.caceres / 769 Palabras / 4 Páginas
El equilibrio químico

Escuela de Bachilleres Diurna “Antonio Ma. De Rivera” 5ª Semestre Grupo “F” ________________ INTRODUCCION El equilibrio químico es el proceso reversible en el que coexisten reactivos y productos. Ahora bien, en 1888, el químico Francés Henry Louis LeChertelier explico que el equilibrio de una reacción se altera cuando este se somete a condiciones diferentes a las que le dieron equilibrio, y con ello se desplaza hacia los productos o hacia los reactivos, con el objetivo

Enviado por Juan Sayago / 739 Palabras / 3 Páginas
Antes de abordar cualquier estudio cualitativo sobre los equilibrios químicos, es imprescindible conocer qué es un equilibro químico y por qué se produce.

Universidad Nacional Autónoma de México Facultad de Estudios Superiores Zaragoza Ingeniería Química Laboratorio de Ciencia Básica II Titulación potenciométrica López Carrillo Andrea Rodríguez Juárez Alejandro Equipo: 6 Grupo: 4205 Resumen. En este informe experimental se encontrará un análisis acerca de la valoración potenciométrica de C2H3O2H con NaOH, después de haber valorado previamente 7 veces el NaOH con C8H5KO4 para conocer su concentración. La valoración potenciométrica se realizó 3 veces para poder tener un margen de

Enviado por AndyAutumn / 1.250 Palabras / 5 Páginas
Equilibrio Químico y Espectrofotometria

EQUILIBRIO QUIMICO 3 RESUMEN: En el presente informe se muestra, la practica de equilibrio quimico, por medio de espectrofotometria ABSTRACT: In this report shows, the practice of chemical balance, through spectrophotometry PALABRAS CLAVE: Equilibrio, reacción, velocidad, reactivos, concentración, temperatura, catalizador, espectrofotometria. KEY WORDS: Kinetic, reaction, speed, reagents, concentration, temperature, catalyst, spectrophotometry. 1. INTRODUCCIÓN 1.1 Equilibrio químico: Es un estado en el cual no se observan cambios durante algún tiempo transcurrido. Cuando una reacción química se

Enviado por Yeison Herrera / 1.383 Palabras / 6 Páginas
Equilibrio Quimico.

Tema INDICE Pág. Introducción 2 Problema 3 Objetivos 3 Sujeto de estudio 3 Consecuencias contrarrestables 3 Variables 4 Hipótesis 4 Procedimiento 4-5 Observación 5 Resultados 6 Análisis de resultados 6 Conclusiones 7 Bibliografía 7 Anexos 8-10 Introducción La experimentación es una técnica utilizada para encontrar el comportamiento de una variable a partir de diferentes combinaciones de factores de entrada de procesos que al cambiar afectan la respuesta. Lo que permite el informe cualitativo es facilitar

Enviado por XJuliox Cesar / 1.560 Palabras / 7 Páginas
Tarea 1: Efecto de la concentración en el equilibrio químico

ACTIVIDAD EXPERIMENTAL 3. Efecto de la concentración en el equilibrio químico PROBLEMA ¿Cómo afecta la concentración de los reactivos o de los productos en el desplazamiento del equilibrio en una reacción química? REACTIVOS Y MATERIALES Materiales Reactivos 5 tubos de ensayo FeCl3 0.01 M 1 pinzas para tubo de ensayo NH4SCN 0.01 M 1 espátula NH3(ac) 1 pipeta beral NH4Cl sólido FeCl3∙ 6H2O sólido Procedimiento Experimental 1. Numera del 1 al 5 los tubos de

Enviado por Ulises Fabela / 357 Palabras / 2 Páginas
EQUILIBRIO QUÍMICO: CONSTANTE DE DISOCIACIÓN DE ÁCIDO DÉBIL

Paula Andrea Garzon (osa malosa) Cristian David Camacho (Ted) EQUILIBRIO QUÍMICO: CONSTANTE DE DISOCIACIÓN DE ÁCIDO DÉBIL 1. Datos principales: Solución Volumen (ml) pH Temperatura Alícuota NaOH (Titulación) NaOH 10.0ml 10.0ml CH3COOH (A) 9.3ml 10.0ml 2.89 18.1º CH3COOH (B) 11.3ml 1.0ml 2.37 17.6º CH3COOH (C) ---------- ------------- ---------- -------------- Estandarización de NaOH con biftalato de potasio. Grupo Volumen (ml) NaOH Grupo #1 9.4 Grupo #2 9.5 Grupo #3 9.8 Grupo #4 9.6 Grupo #5 9.5

Enviado por Maria Isabel Suarez / 600 Palabras / 3 Páginas
El equilibrio Químico, un equilibrio dinámico

UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA FACULTAD DE INGENIERIA QUÍMICA LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA Integrantes: ____________________________ID: __________________ ____________________________ID:__________________ Práctica: Parte1: El equilibrio Químico, un equilibrio dinámico Datos: 1. Efecto de la temperatura Reacción Resultado Solución rosada + calor (80°C) Resultado de la reacción (1) + Baño de hielo 1. Efecto de los cambios en concentración Reacción Resultado 1 Solución azul +H2O 2 Resultado de la reacción (1) + Isopropanol 3 Solución Rosada +Isopropanol 4 Resultado de la reacción

Enviado por maria isa / 393 Palabras / 2 Páginas
Termodinamica del equilibrio quimico

OBSERVACIONES. * Las mediciones de las absorbancias se realizan dentro de un rango de longitud de onda entre 350 y 600 nm debido a que es el intervalo de activación del ión férrico. * Las celdas del espectrofotómetro deben ser tomadas por la parte opaca, cuidando no dejar huellas digitales en la parte transparente. * Al preparar una muestra, siempre se debe agitar para homogenizar la concentración. * Procurar no tirar una sola de gota

Enviado por Deivh / 609 Palabras / 3 Páginas
Equilibrio Químico y transición de fases (Clausius - Clapeyron).

Universidad Nacional Autónoma de México Facultad de Estudios Superiores Cuautitlán Ingeniería en Alimentos Termodinámica II . Tarea especial: Equilibrio Químico y transición de fases (Clausius - Clapeyron). Grupo: 2301 Alumnas: García Miranda Carla Karen Rodríguez Martínez Estefania Villanueva Chávez Sagrario Jaisel Profesor: Manuel Paz Fecha: 28/03/16 ÍNDICE * Resumen…………………………………………………………..1 * Introducción……………………………………………………….1 * Marco Teórico……………………………………………………..1 * Planteamiento del problema…………………………….……….16 * Justificación……………………………………………………...16 * Objetivo general……………………………………………….…17 * Objetivos particulares……………………………………………17 * Opinión……………………………………………………………17 * Conclusiones…………………………………………………….18 * Bibliografía………………………………………..………………19 RESUMEN: En este

Enviado por Karen Miranda / 5.438 Palabras / 22 Páginas
El Equilibrio Químico.

Equilibrio Químico Las velocidades de conversión de reactivos en productos, o de productos en reactivos se igualan cuando el sistema alcanza el equilibrio, si se tiene una reacción reversible. En la siguiente ecuación se expresa la ley de acción de las masas para un sistema en equilibrio; la ley puede ser enunciada así: La reacción entre las concentraciones de los productos elevados a los coeficientes de la ecuación química balanceada y multiplicados entre sí, es

Enviado por Carolina Bossio / 664 Palabras / 3 Páginas
Practica 8: Influencia de la temperatura en el equilibrio químico

Gaveta: Grupo: Fecha de entrega: Estudiante: Practica 8: Influencia de la temperatura en el equilibrio químico * ¿Qué es una reacción exotérmica y una endotérmica? Una reacción endotérmica es aquella que necesita de una energía externa para llevarse acabo, por el contrario una exotérmica es la que desprende energía o en su defecto desprende mas energía de la que se le invierte. * Planteé la reacción mediante la cual se generó el NO2. N2O4 ←➔

Enviado por peyotes / 271 Palabras / 2 Páginas
Fijar el concepto de equilibrio químico mediante el estudio experimental de distintas mezclas de reacción..

Curso 2013-2014 QUIMICA. GRUPO B 1º GRADO DE AMBIENTALES Y QUIMICA PRACTICA: EQUILIBRIO QUIMICO. PRINCIPIO DE LE CHÂTELIER OBJETIVOS * Fijar el concepto de equilibrio químico mediante el estudio experimental de distintas mezclas de reacción. * Observar cómo se modifica el estado de equilibrio alterando condiciones tales como concentración de las sustancias implicadas y temperatura. En esta práctica el alumno comprobará el principio de Le Châtelier aplicado a diferentes equilibrios iónicos en disolución. Este principio

Enviado por tintin123 / 2.238 Palabras / 9 Páginas
Resumen de Equilibrio Químico

Equilibrio Químico En fisicoquímica el equilibrio es un proceso dinámico en el que intervienen reactivos y productos y donde existe un balance entre dos reacciones químicas en competencia. Una reacción forma productos a partir de los reactivos y la otra forma reactivos a partir de los productos. En este proceso se da el punto de equilibrio cuando ambas reacciones tienen la misma velocidad y donde las concentraciones de reactivos y productos son constantes. Por otro

Enviado por Alondra Figueroa / 620 Palabras / 3 Páginas
Determinacion De La Velocidad De Reaccion Y Equilibrio Quimico.

AVISO VILLA HERMOSA TABASCO A 23 DE NOVIEMBRE DEL 2015 EL COLEGIO NACIONAL DE EDUCACIÓN PROFESIONAL LES DA EL AVISO QUE EL DIA 29 DE NOVIEMBRE DEL PRESENTE MES NO HABRA CLASES PORMOTIVOS DE JUNTA DE MAESTROS DE PARTE DE LA DIRECCIÓN DE LA ESCUELA. ATTE: LA DIRECCIÓN DEL PLANTEL. Mi nombre es daniela Guadalupe conde cordova nací el 23 de febrero del 2000 a la 21:20pm, en el lugar de villa hermosa tabasco,

Enviado por dani_2302 / 1.010 Palabras / 5 Páginas
Práctica No. 5 “Equilibrio químico”

Carrera: Ingeniería Industrial Unidad de aprendizaje: Química Industrial (Laboratorio) Práctica No. 5 “Equilibrio químico” Profesora: Dra. Miranda Pascual María Guadalupe Presentado por: Aguilar García C. Lizbeth Cervantes Ramírez Leonardo Jiménez López Diego Armando Lara Mandujano Jesús Adrián Medina Robles Leslie Ivonne Melgar Rodríguez Samuel Abdal Secuencia: 2IV34 Ciclo Escolar 2016-2 Resumen El equilibrio químico, es la parte de la química que estudia aquellos sistemas en los que se realiza una reacción química en condición dinámica,

Enviado por Leonardo Cervantes / 1.696 Palabras / 7 Páginas
Problemario Equilibrio Químico.

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DEL ESTADO DE MÉXICO FACULTAD DE CIENCIAS Licenciatura en Biotecnología Fundamentos de Química Problemario Equilibrio Químico. 1.- Calcule la constante de equilibrio (Kp) para la reacción: 2O3(g) → 3O2(g) a 25°C (Buscar valores en tablas) 2.- Escriba las expresiones de Kp y Kc para la descomposición del pentóxido de dinitrógeno: 2N2O5(g) ←→ 4NO2(g) + O2(g) 3.- Para la reacción: N2(g) + 3H2(g) ←→ 2NH3(g), Kp es 4.3 x 10-4 a 3°C. Calcule Kc

Enviado por LAURALUJANO / 276 Palabras / 2 Páginas
EL EQUILIBRIO QUÍMICO modificado

FIGMM CAP. 2. EL EQUILIBRIO QUÍMICO modificado El equilibrio es el resultado en el cual dos tendencias opuestas se balancean entre si. El equilibrio químico existe cuando dos reacciones opuestas se efectúan simultáneamente a la misma velocidad. El equilibrio químico es DINÁMICO, debido a la energía interna de cada sustancia, aunque la composición total de la mezcla NO CAMBIA. Cuando reactivos y productos se forman con la misma velocidad, el proceso químico parece interrumpido. El

Enviado por HUGOHUSA / 3.756 Palabras / 16 Páginas
APLICACIÓN DEL EQUILIBRIO QUÍMICO EN LA INGENIERÍA QUÍMICA

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MANABÍ INSTITUTO DE CIENCIAS BÁSICAS http://www.fci.utm.edu.ec:90/imagenes/logo-utm.png Trabajo investigativo “APLICACIÓN DEL EQUILIBRIO QUÍMICO EN LA INGENIERÍA QUÍMICA” Autores: Alcívar Chilán Cesar Beltrón Vinces Irene Carolina Miranda Pinargote Katherine Morales Chinga Daniela Palma Chila Jhon Anthony Quirola Frank David Alexander Valdivieso Saltos Jefferson Docente: Ing. Winston Zabala Curso y Paralelo: Química y laboratorio II “E” Octubre 2015–Febrero 2016 DEDICATORIA Es nuestro deseo como sencillo gesto de agradecimiento dedicar nuestro esfuerzo y dedicación plasmado en

Enviado por Tutor Productivos / 4.290 Palabras / 18 Páginas
Observar y explicar los cambios en la posición del equilibrio químico en soluciones iónicas..

Objetivo: - observar y explicar los cambios en la posición del equilibrio químico en soluciones iónicas. Introducción: Le Châteliers principio establece que cuando un sistema en equilibrio es sometido a un cambio, que responde de una manera tal como para minimizar el efecto del cambio El principio nos permite para hacer predicciones cualitativas acerca de cómo una reacción en equilibrio responderá a los cambios en las condiciones. En esta serie de experimentos, vamos a configurar

Enviado por Suly Briones / 871 Palabras / 4 Páginas
Equilibrios Químicos Biológicos

Equilibrios Químicos Biológicos http://decv.espe.edu.ec/wp-content/uploads/2015/01/sello-biotec.jpg https://farm8.staticflickr.com/7419/buddyicons/47042426@N04_r.jpg?1400203284 Dayanna Gabriela Cabascango Universidad de las Fueras Armadas dgcabascango@espe.edu.ec Resumen: La presente revisión bibliográfica, permite conocer los equilibrios químicos presentes en los procesos biológicos, pues existen varias reacciones que cumplen un determinado equilibro para cumplir una función específica. Los procesos biológicos cumplen con una seria de reacciones químicas estas mantienen al organismo en funcionamiento. En el caso de los seres humanos en nuestro organismo se generan varias reacciones químicas para

Enviado por dayannag / 1.095 Palabras / 5 Páginas
EQUILIBRIO QUÍMICO: ESTUDIO BÁSICO DEL PRINCIPIO DE CHATELIER

Practica N° 5. EQUILIBRIO QUÍMICO: ESTUDIO BÁSICO DEL PRINCIPIO DE CHATELIER Abstract Many chemical reactions take place diminishing the concentration (or the mass) of the substances reaccionantes and they end when practically, the bounding substance of the reaction has been consumed. These reactions name irreversible. Nevertheless, very frequently, the reaction " is paralyzed " remaining in balance a mixture of products of reaction and not emaciated reagents. It is said then, that the process is

Enviado por AnataliaS / 1.470 Palabras / 6 Páginas
CAMPO I LABORATORIA DE EQUILIBRIO QUÍMICO.

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES CUAUTITLÁN CAMPO I LABORATORIA DE EQUILIBRIO QUÍMICO. ACTIVIDAD EXPERIMENTAL No. 6 AZEÓTROPO. Grupo: 2201 sección: “D” OBJETIVOS GENERALES * Comprender y aplicar los factores que afectan el equilibrio químico y de fases. * Corroborar experimentalmente los modelos termodinámicos que describen el equilibrio. * Promover en el alumno un razonamiento crítico respecto a los distintos modelos termodinámicos que describen a los sistemas reales. * Desarrollar habilidades experimentales

Enviado por Karem Quiroz / 880 Palabras / 4 Páginas
INTRODUCCIÓN AL EQUILIBRIO QUÍMICO

INTRODUCCIÓN AL EQUILIBRIO QUÍMICO Problema. En cada una de las reacciones a estudiar, encontrar cómo se puede experimentalmente, provocar que el equilibrio de una reacción se desplace hacia la derecha o hacia la izquierda. Tarea previa. 1. ¿Qué es equilibrio químico? 2. ¿Qué expresa el Principio de Le Chatelier? 3. Analice los siguientes enunciados y asígneles el valor de FALSO o VERDADERO. ____ En el equilibrio, ya no hay ruptura y formación de enlaces. ____

Enviado por cherubens10 / 1.671 Palabras / 7 Páginas

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