Equilibrio Quimico ensayos gratis y trabajos

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Actualizado: 23 de Julio de 2015

Equilibrio Quimico

RESUMEN Todos los procesos químicos evolucionan desde los reactivos hasta la formación de productos a una determinada velocidad hasta que la reacción se completa. Llegado ese instante, lo que ocurre en el proceso es que la velocidad de formación de los productos es igual a la velocidad de descomposición de éstos para formar nuevamente los reactivos de los que proceden. Es decir, se llega a la formación de un estado dinámico en el que las

Enviado por rosalu123 / 3.711 Palabras / 15 Páginas
Cuestionario. Equilibrio Químico

UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Cátedra de Química General II; Dr. Byron Pástor CUESTIONARIO UNIFICADO CURSOS “BIOQUÍMICA CLÍNICA”, “BIOQUÍMICA FARMACÉUTICA”, QUÍMICA EN ALIMENTOS”, “QUÍMICA PURA” TEMA: Equilibrio Químico SUBRAYE LA RESPUESTA CORRECTA 1. La constante de equilibrio de expresa en : a) Se expresa en Eq-g y normalidad b) Se expresa con la molaridad c) Se expresa con la normalidad d) Se expresa con la molaridad y normalidad 2. La constante de

Enviado por diabolic_2010 / 2.156 Palabras / 9 Páginas
Equilibrio Quimico

Universidad de Santiago de Chile Facultad de Ingeniería Profesor: Rodrigo Estévez Ayudante: Gonzalo Román Fundamentos de la Economía Ayudantía - “Teoría del consumidor” 1. Verdadero o Falso _F__ El enfoque Hicks es mucho más operativo que el enfoque de Slutsky, por lo tanto es más aplicable a la realidad. Falso el enfoque de Slutsky es mucho más operativo y aplicable a realidad dado que es más sencillo cuantificar una cesta de consumo que cuantificar el

Enviado por cpaulina / 480 Palabras / 2 Páginas
Equilibrio Quimico

Un vapor se forma por encima de un líquido hasta que las dos fases están en equilibrio. El vapor que se forma es más rico en energía que el líquido, y ocupa un volumen mayor. Se requiere la entalpía de vaporización ∆H para aumentar la energía interna y para realizar trabajos de volumen. La dependencia de la temperatura de la presión de vapor se describe por la ecuación de Clapeyron-Clausius: dp/dT=(∆_V H)/(T(V_g-V_l)) (1) donde p:

Enviado por RosaEli / 619 Palabras / 3 Páginas
Equilibrio Quimico

EQUILIBRIO DE OXIDO-REDUCCION Oxidante (Ox) Espeeie qufmica capaz de fijar electrones (reduciendose la especie). Reduccion Ganancia de electrones, que corresponde a una disminuci6n en el grado de oxidaci6n. Fe3 + + le-------> Fez+ Reductor (Red) Especie qufmica capaz de ceder electrones (oxidandose la especie). Oxidacion Perdida de electrones, que corresponde a un aumento en el grado de oxidaci6n. Fe2+ ------> Fe3+ + le-Par oxidante -reductor (Ox/Red), recibe tambien el nombre de par redox y se

Enviado por itzjmz / 329 Palabras / 2 Páginas
EQUILIBRIO QUIMICO

EQUILIBRIO QUÍMICO El equilibrio químico se alcanza cuando las rapideces de las reacciones en un sentido y en otro se igualan, y las concentraciones de los reactivos y productos permanecen constantes. Es decir, el equilibrio químico es un proceso dinámico. Ejemplo: La reacción reversible entre el dióxido de nitrógeno (NO2) y el tetróxido de dinitrógeno (N2 O4): N2O4 (g) 2NO2 (g) El N2O4 es un gas incoloro, en tanto que el NO2 tiene un color

Enviado por Pomari / 296 Palabras / 2 Páginas
Equilibrio Quimico

FACTORES AFECTAN EL EQUILIBRIO? EXPERIENCIA 1:OBJETIVOS: - Observar y reconocer reacciones de equilibrio químico, equilibrio acido-base, el equilibrio de formación de iones complejos y el equilibrio de óxido-reducción - Observar e interpretar cualitativamente el efecto de distintos factores en el estado de equilibrio 7.2A: ¿QUE FACTORES AFECTAN EL EQUILIBRIO? EXPERIENCIA 1: Cambios observados: Al colocar en el tubo de ensayo 2 cm3 de solución de K2CrO4 y algunas gotas de H2SO4 1M, observamos que el

Enviado por nacho2014uba / 1.062 Palabras / 5 Páginas
Equilibrio Quimico

Equilibrio químico De Wikipedia, la enciclopedia libre Saltar a: navegación, búsqueda En un proceso químico, el equilibrio químico es el estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo. Normalmente, este sería el estado que se produce cuando una reacción reversible evoluciona hacia adelante en la misma proporción que su reacción inversa. La velocidad de reacción de las reacciones directa

Enviado por genexflorex_dm / 429 Palabras / 2 Páginas
Equilibrio Quimico Control 2

1.- Desarrolle los siguientes cálculos: a) ¿Cuántos átomos de cada elemento hay expresados en la fórmula (NH4)2HPO3? 2 átomos de Nitrógeno 9 átomos de Hidrogeno 3 átomos de Oxigeno 1 átomo de Fosforo b) ¿Cuántos moles de cada elemento habrá en 3,2 mol de vitamina B 12 (C63H88CoN14O14P)? C63  63 x 3,2 = 201,6 Mol de C H88  88 x 3,2 = 281,6 Mol de H Co  1 x 3,2 = 3,2

Enviado por maticami1508 / 290 Palabras / 2 Páginas
Qué Es Un Equilibrio Quimico

QUÉ ES UN EQUILIBRIO QUÍMICO? Es una reacción que nunca llega a completarse, pues se produce simultáneamente en ambos sentidos (los reactivos forman productos, y a su vez, éstos forman de nuevo reactivos). Es decir, se trata de un equilibrio dinámico. Cuando las concentraciones de cada una de las sustancias que intervienen (reactivos o productos) se estabiliza, es decir, se gastan a la misma velocidad que se forman, se llega al EQUILIBRIO QUÍMICO. LEY DE

Enviado por bibish / 5.695 Palabras / 23 Páginas
Equilibrio Quimico

EQUILIBRIO QUIMICO Experimento nº1 Sistema en equilibrio, ion cromato – ion dicromato * En un tubo de ensayo ponga 5ml de cromato de potasio 0.1M, en otro tubo 5ml. De dicromato de potasio 0.1M observar el color de cada solución: - Se agrega 5 ml. De ion cromato (amarillo) al tubo de ensayo y 5ml de ion dicromato (anaranjado) en otro tubo de ensayo. - Ion amonio (transparente) se le agrega al ion cromato y

Enviado por hosting / 642 Palabras / 3 Páginas
Equilibrio químico en ligandos.

Equilibrio químico en ligandos. PROTOCOLO DISEÑADO PARA REALIZARSE EN LABORATORIO* *SI NECESITA EL DOCUMENTO IMPRÍMALO EN PAPEL OBJETIVO. Objetivo didáctico. Observar la formación de complejos molécula-catión. Comparar la complejación de dos cationes metálicos diferentes. Objetivo experimental. Determinar el equilibrio químico en una reacción de moléculas orgánicas ligantes con cationes metálicos. Tiempo requerido. Aproximadamente cuatro horas. Conocimientos necesarios. Manejo del potenciómetro y del espectrofotómetro. Uso de indicadores metalocrómicos. Química de coordinación. INTRODUCCION. Las titulaciones complejométricas se

Enviado por josesuni / 1.225 Palabras / 5 Páginas
Equilibrio Quimico

EQUILIBRIO QUIMICO Mariela Rivera C Química Instituto IACC 07 de Julio del 2014 Instrucciones: Para la siguiente reacción química en equilibrio, calcule los valores de las concentraciones de cada sustancia, si tiene 0,5 moles de HCN en 2,3 litros de solución. Recuerde que no se considera la concentración del agua (H2O) para los cálculos. Complete la tabla con los valores solicitados y luego incluya paso a paso los cálculos que realizo para llegar a dichos

Enviado por marita1796 / 361 Palabras / 2 Páginas
Equilibrio Quimico

El equilibrio químico es un estado del sistema en el que no se observan cambios a medida que transcurre el tiempo. Así pues, si tenemos un equilibrio de la forma: a A + b B→c C + d D Se define la constante de equilibrio Kc como el producto delas concentraciones en el equilibrio de los productos elevadas a sus respectivos coeficientes estequiométricos, dividido por el producto de las concentraciones de los reactivos en el

Enviado por olmer6 / 384 Palabras / 2 Páginas
Equilibrio Quimico

Objetivos General Comprobar el principio de Le Chatelier Determinar el sentido de una reacción química en equilibrio modificando la concentración de alguna de las especies químicas participantes. Fijar el concepto de equilibrio químico mediante el estudio experimental de distintas mezclas de reacción. Observar cómo las mezclas alcanzan distintos puntos de equilibrio. Debido a la perturbación que se da en la alteración de condiciones tales como la concentración de las sustancias implicadas Resultados Punto A

Enviado por marilyn03 / 916 Palabras / 4 Páginas
Ejercicio De Equilibrio Quimico

La disociación del yodo molecular en átomos de yodo se representa como I2(g) m 2I(g) A 1 000 K, la constante de equilibrio Kc para la reacción es de 3.80 × 10–5. Suponga que se inicia con 0.0456 moles de I2 en un matraz de 2.30 L a 1 000 K. ¿Cuáles son las concentraciones de los gases en el equilibrio? Considere el siguiente proceso en equilibrio a 686°C: Co2(g) + H2(g) m Co(g) +

Enviado por oscarguid / 220 Palabras / 1 Páginas
Equilibrio Quimico

antropología cultural o antropología social es la rama de la antropología que centra su estudio en el conocimiento del ser humano por medio de sus costumbres, relaciones parentales, estructuras políticas y económicas, urbanismo, medios de alimentación, salubridad, mitos, creencias y relaciones de los grupos humanos con el ecosistema. La concepción dominante en Occidente hasta el siglo XIX distinguía a las civilizaciones dominantes de los estadios inferiores de desarrollo de la evolución cultural de las sociedades

Enviado por Kejomago / 421 Palabras / 2 Páginas
Relación existente en la formación de estalactitas y estalagmitas con el equilibrio químico

Relación existente en la formación de estalactitas y estalagmitas con el equilibrio químico Antes debemos definir qué es una estalactita, una estalagmita y en qué consiste el equilibrio químico planteado en el título. El equilibrio químico ocurre cuando las concentraciones o presiones parciales son constantes, por lo tanto la velocidad de reacción directa es igual a la velocidad de reacción inversa (reactante a producto o producto a reactante). Esto quiere decir que el equilibrio químico

Enviado por GaboIgnacia / 466 Palabras / 2 Páginas
Equilibrio Quimico

Desarrollo Para la siguiente reacción química en equilibrio, calcule los valores de las concentraciones de cada sustancia, si se tiene 0,5 moles de HCN en 2,3 Litros de solución. Recuerde que no se considera la concentración del agua (H2O) para los cálculos. HCN + H_2 O 〖CN〗^-+ H_3 O^+ K= 4 * 〖10〗^(-10) [HCN] = (0,5 MOL)/(2,3 LT) =0,087M HCN + H_2 O 〖CN〗^-+ H_3 O^3 0,5 0 0 - X + X + X

Enviado por cristobalmartin7 / 704 Palabras / 3 Páginas
Estudio Experimental Del Desplazamiento Del Equilibrio Químico De Un Sistema Redox

Proyecto 1: Equilibrio Químico Problema 2: Estudiar experimentalmente el desplazamiento del equilibrio químico de un sistema redox Objetivo general: Estudiar experimentalmente el desplazamiento del equilibrio químico de un sistema redox en medio acuoso y algunos factores que lo modifican. INTRODUCCIÓN Equilibrio Quimico Consideremos una reacción quìmica del siguiente tipo: A + B + … C + … Sin lugar a dudas el proceso dentro de una reacciòn quimica nos conduce a la formaciòn de productos.

Enviado por DunkelDementia / 2.007 Palabras / 9 Páginas
Equilibrio Quimico

UNIVERSIDAD POLITECNICA DEL ESTADO DE MORELOS Conceptos básicos de equilibrio químico Química analítica [Escribir el nombre del autor] 29/02/2012 EQUILIBRIO QUIMICO: Es una reacción reversible, es decir, que se produce en ambos sentidos (los reactivos forman productos, y a su vez, éstos forman de nuevo reactivos). Cuando las concentraciones de cada una de las sustancias que intervienen (reactivos o productos) se mantienen constantes, es decir, ya no varían con el tiempo, se dice que

Enviado por yueixu / 562 Palabras / 3 Páginas
Equilibrio Quimico

EqlUniversidad Politécnica de Sinaloa Ing. en Biotecnología Equilibrio Químico Prof. Héctor Daniel Brito Rojas BT 3-2 Equilibrio químico es el estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo. Normalmente, este sería el estado que se produce cuando una reacción reversible evoluciona hacia adelante en la misma proporción que su reacción inversa. La velocidad de reacción de las reacciones directa

Enviado por majoagmo / 554 Palabras / 3 Páginas
Equilibrio Quimico

INTRODUCCION En una reacción química, cuando los reactivos se mezclan en un recipiente de reacción (y con calefacción, si es necesario), la totalidad de los reactivos no se convierten en los productos. Después de un tiempo (que puede ser inferior a millonésimas de un segundo o mayor que la edad del universo), las reacciones opuestas, pueden alcanzar iguales velocidades de reacción, creando un equilibrio dinámico en el que la relación entre los reactivos y productos

Enviado por juniomoises / 4.102 Palabras / 17 Páginas
Estudiar Experimentalmente El Desplazamiento Del Equilibrio Químico De Un Sistema De Metátesis.

Universidad Nacional Autónoma de México Facultad de Estudios Superiores Cuautitlán Bioquímica Diagnóstica 2015-1 Laboratorio de Ciencias Experimentales II INFORME EXPERIMENTAL Proyecto 1: Equilibrio Químico Problema 1: Estudiar experimentalmente el desplazamiento del equilibrio químico de un sistema de metátesis. Equipo 5 Domínguez Paz Victoria Fraire Ordoñez Cesar Antonio Romero Ocaña M. Alejandra Fecha de entrega: 3 de septiembre del 2014. Prof. Patricia Becerra A. ÍNDICE: Contenido de Informe experimental Pág. Proyecto, problemas y objetivo……………………………………………………..1 Introducción…………………………………………………………………………2-5 Resultados

Enviado por Vicoss / 1.418 Palabras / 6 Páginas
EQUILIBRIO QUIMICO REACCIONES REVERSIBLES

Practica N° 3 Título: “EQUILIBRIO QUIMICO REACCIONES REVERSIBLES”. Objetivo: Estudiar diferentes reacciones en el equilibrio y la aplicación del principio de Ley Chatelier. Fundamento Teórico: El Principio de Le Chatelier relaciona los sistemas en equilibrio y establece que cuando se cambian las condiciones de un sistema en equilibrio, el sistema responde contrarrestando tales cambios. Consideremos el sistema hipotético en equilibrio: A+B↔C+D Cuando la concentración de alguna de las especies de este, equilibrio cambia, éste se

Enviado por lili4614 / 1.411 Palabras / 6 Páginas
Equilibrio Quimico

1. Establezca con que variables termodinámicas se puede caracterizar a un sistema. Dependiendo de la naturaleza del sistema termodinámico objeto de estudio, pueden elegirse distintos conjuntos de variables termodinámicas para describirlo. Generalmente se dividen en dos, las extensivas las intensivas: Extensivas: Son magnitudes, cuyo valor es proporcional al tamaño del sistema que describe. Esta magnitud puede ser expresada como suma de las magnitudes de un conjunto de subsistemas que formen el sistema original. Por ejemplo

Enviado por Lalohdzr / 2.294 Palabras / 10 Páginas
Equilibrio Químico

NOMBRE: Equilibrio químico Tarea: HCN + H_2 O ↔ CN^- + H_3 O^+ 0,217 X X X X – 0,217 X X Tabla indica concentraciones iniciales, en reacción y en equilibrio. Como las concentraciones de la constante de disociación son concentraciones molares, la molaridad inicial de HCN es: (0,5 mol)/(2,3 L)=0,217 [M] Teniendo en cuenta la reacción del enunciado y el valor de Ka, se escribe el equilibro de la siguiente manera: Ka=[CN^- ][H_3 O^+

Enviado por Ricardo.G / 226 Palabras / 1 Páginas
Practica 8 Equilibrio Quimico

Universidad Nacional Autónoma de México Facultad de Química. Laboratorio de Química General ll Practica 8 “Influencia del calor en el equilibrio químico.” Profesor(a): Norma Mónica López Villa Alumno(s): Fecha de entrega: 4/11/2014. Laboratorio C-4 Hipótesis: Se requiere energía para romper un enlace. La formación e enlace libera energía en forma de calor La práctica permite demostrar de qué forma influye la temperatura en una reacción química donde teóricamente se puede demostrar un equilibrio químico. Se

Enviado por james20jesus / 1.424 Palabras / 6 Páginas
Practica 1 Equilibrio Químico

Introducción Se ha puesto la atención en el hecho de que un líquido colocado en una vasija se evaporará parcialmente para establecer una presión de vapor encima del líquido que depende de la naturaleza de éste, y es, en el equilibrio, constante a cualquier temperatura establecida. Esta presión es conocida como presión saturada de vapor del líquido correspondiente. En tanto se mantiene ésta, el líquido no exhibe más tendencia a evaporarse, pero a una presión

Enviado por azariafranco / 554 Palabras / 3 Páginas
Equilibrio Quimico

A.5 c.- Calcula una temperatura (T2) en un punto de equilibrio S-V P1 =545 mph, P2=586mmHg, T1=279.K, R= 8.314 J/mol*K, ∆H=35,363.9J/mol Partiendo de la siguiente ecuación ln P_2/P_1 = -∆H/R (1/T_2 -1/T_1 ) se despeja la temperatura T_2=(R(ln⁡〖P_2-lnP_1 〗 )/∆H+1/T_1 ) -1  T_2=(((8.314J/mol∙k)(ln⁡〖(586)-ln⁡(545〗 ))/(35363.9J/mol)+1/279.K)- 1 = 278,42K d.Calcular la entalpia de vaporización P1 = 760mmHg, P2=586mmHg, T1=354,15K, T2=344,15K R= 8.314 J/mol*K ∆H= -(R(ln P_2/P_1 ))/((1/T_2 -1/T_1 ) ) → ∆H= -((8,314J/mol∙K)(ln 586/760))/((1/344-1/354) ) =26,323.45

Enviado por susudan / 322 Palabras / 2 Páginas
Equilibrio Quimico

EJERCICIOS SOBRE EQUILIBRIO QUIMICO 1. Se sabe que en un recipiente se desarrolla la reacción CO(g) + Cl2(g) COCl2(g). Se tienen 0.30 moles de CO, 0.20 moles de Cl2 y 0.80 moles de COCl2. Calcula la constante de equilibrio para esta reacción. 2. A 2500 K, ke = 6.2 x10-4 en la reacción: N2(g) + O2(g) 2NO(g) Calcula las siguientes concentraciones: a) [NO] en una mezcla en equilibrio que contiene 0.760 mol/L de N2 y

Enviado por dafnecortesreyes / 1.057 Palabras / 5 Páginas
EQUILIBRIO QUIMICO

Universidad Nacional Experimental De Los Llanos Occidentales Ezequiel Zamora UNELLEZ – APURE Profesor: Pernía Wilfredo Bachilleres: Blanco Diana Caballero Fatima Cabello Maikar Gonzalez Francis Figueiredo Auramar La Cruz Yesenia El Recreo, Noviembre de 2014 CONTENIDO INTRODUCCION 3 EQUILIBRIO QUIMICO 4 Principio de Le Chatelier 5 Cociente de reacción (Q): 6 TIPOS DE EQUILIBRIO QUÍMICO 6 Homogéneo y Heterogéneo 6 Espontaneidad y Equilibrio 8 EFECTO DEL ION COMUN 8 IONES ANION 10 IONES CATIÓN 12 CONSTANTE

Enviado por eurys / 3.721 Palabras / 15 Páginas
Equilibrio Químico

Equilibrio Químico Una reacción química reversible es aquella que puede llevarse acabo en uno u otro sentido. A -------------------------- B Al principio las concentraciones de A disminuyen al mismo tiempo que las concentraciones de los productos B aumentan. Con forme avanza la reacción lleva un punto en que no se observan cambios ni en concentración de unos y otros, se dice que llegó al equilibrio. En el equilibrio las velocidades de las reacciones directa e

Enviado por bpcl1054 / 588 Palabras / 3 Páginas
Equilibrio Quimico

EQUILIBRIO QUIMICO Cuando estamos en presencia de una reacción química, los reactivos se combinan para formar productos a una determinada velocidad. Sin embargo, los productos también se combinan para formar reactivos. Es decir, la reacción toma el sentido inverso. Este doble sentido en las reacciones que es muy común en química, llega a un punto de equilibrio dinámico cuando ambas velocidades se igualan. No hablamos de un equilibrio estático en el que las moléculas cesan

Enviado por Ricardo2850 / 478 Palabras / 2 Páginas
CONSTANTE DE EQUILIBRIO QUÍMICO EN SISTEMASHOMOGENEOS

2.1. CONSTANTE DE EQUILIBRIO QUÍMICO EN SISTEMASHOMOGENEOS------- Hablamos de Equilibrio Químico cuando se llega al punto en que las velocidades de las reacciones directa e inversa se igualan, lo que tiene como consecuencia que las cantidades de reactivos y productos presentes sean constantes a través del tiempo. Queda claro que el estado de equilibrio es dinámico, esto quiere decir que las reacciones continúan llevándose a cabo. Entonces, dado este estado en el que se encuentra

Enviado por maxbriz / 3.560 Palabras / 15 Páginas
Equilibrio Químico, Efecto De La Concentración Y La Temperatura.

Practica No 5 Equilibrio químico, efecto de la concentración y la temperatura. Objetivo de la práctica: El alumno comprobara la influencia de la concentración de los reactivos y de la temperatura en la velocidad de una reacción química. Fundamento teórico: En un proceso químico, el equilibrio químico es el estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo. Normalmente, este

Enviado por noesaagzz / 1.404 Palabras / 6 Páginas
Practica De Equilibrio Quimico

EXPERIENCIA EDUCATIVA: QUÍMICA INORGÁNICAI EQUILIBRIO QUÍMICO Y EL PRINCIPIO DE LE CHATELIER SUSTENTO TEÓRICO. El equilibrio químico representa un balance entre las reacciones directa e inversa. En la mayoría de los casos, este balance es muy delicado. Los cambios en las condiciones experimentales pueden alterar el balance y desplazar la posición del equilibrio para hacer que se forme mayor o menor producto deseado. Existe una regla general que ayuda a predecir la dirección en la

Enviado por pamemg5 / 761 Palabras / 4 Páginas
Equilibrio Químico

EQUILIBRIO QUÍMICO Para que pueda entenderse mejor el concepto de equilibrio químico se debe tomar en cuenta lo siguiente: Las reacciones químicas no siempre tienen lugar a la misma velocidad ni se alcanza siempre una transformación completa de los reactivos en productos. Por ejemplo: Aa+bB----> cC+dD En la que inicialmente solo tenemos los reactivos A y B, veremos que inicialmente las moléculas de A y de B son numerosas por lo que chocan entre sí

Enviado por AlondraMendoza33 / 1.460 Palabras / 6 Páginas
Equilibrio Químico

UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS LABORATORIO NOMBRE: Guevara Araujo Alejandra Moreano Terán Jhonatan GRUPO N°5 FECHA : 5 – 11 - 2014 CARRERA: Bioquímica Clínica ASIGNATURA: Química Inorgánica PRÁCTICA N° 3 TEMA: Equilibrio Químico: Iones y ley de acción de masas. OBJETIVOS: Conocer el significado de equilibrio químico, y la relación existente entre iones y la ley de acción de las masas. GRÁFICO REACCIONES Y CÁLCULOS: 6.1) NH4OH(ac) NH+4 + OH- NH4OH(ac)

Enviado por jamtt1 / 1.691 Palabras / 7 Páginas
Equilibrio Quimico

Equilibrio químico El equilibrio químico es un estado en el que no se observan cambios a medida que transcurre el tiempo. Ello no significa que la reacción se haya parado ya que continuamente los reactivos se estan convirtiendo en productos y llegado el momento, los productos se convierten en reactivos a la misma velocidad. Es decir: El equilibrio químico se consigue cuando existen dos reacciones opuestas que tienen lugar simultáneamente a la misma velocidad. Es

Enviado por daniel58625965 / 2.640 Palabras / 11 Páginas
Equilibrio Quimico

OBJETIVOS Estudio cualitativo de dos sistemas de equilibrio. Comprobar la influencia de las concentraciones en las reacciones de equilibrio químico. PRINCIPIOS TEORICOS Es el estado al que se llega al final de cualquier sistema químico. La expresión matemática que representa al Equilibrio Químico, se conoce como Ley de Acción de Masas y se enuncia como: La relación del producto de las actividades ( actividad igual a concentración en soluciones diluídas) elevadas los coeficientes estequiométricos en

Enviado por darlin010203 / 1.957 Palabras / 8 Páginas
Equilibrio Químico

EQUILIBRIO QUIMICO Cuando estamos en presencia de una reacción química, los reactivos se combinan para formar productos a una determinada velocidad. Sin embargo, los productos también se combinan para formar reactivos. Es decir, la reacción toma el sentido inverso. Este doble sentido en las reacciones que es muy común en química, llega a un punto de equilibrio dinámico cuando ambas velocidades se igualan. No hablamos de un equilibrio estático en el que las moléculas cesan en su movimiento, sino que las sustancias siguen

Enviado por roxxanngonzalez / 1.170 Palabras / 5 Páginas
Equilibrio Quimico Y Constante De Equilibrio

INTRODUCCIÓN En un proceso químico, el equilibrio químico es el estado en el que las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo. Así pues, si tenemos un equilibrio de la forma: aA + b B c C + d D Se define la constante de equilibrio Kc como el producto de las concentraciones en el equilibrio de los productos elevadas a sus respectivos coeficientes estequiométricos, dividido por

Enviado por EMERS / 1.609 Palabras / 7 Páginas
Problemas De Equilibrio Quimico

Determine el % de ionización del acido acético a 25ºC y una concentración de 1.0M K=1.8×〖10〗^(-5) CH_3 COOH□(⇔┴ ) CH_3 COO^-+H^+ 1.8×〖10〗^(-5)=[x][x]/[1.0-x] =1.8×〖10〗^(-5)=x^2/(1.0-x)=1.8×〖10〗^(-5) (1.0-x)=x^2 x=4.23×〖10〗^(-3) %=0.423% Determine el % de ionización del acido acético a 25ºC y una concentración de 0.1M K=1.8×〖10〗^(-5) CH_3 COOH□(⇔┴ ) CH_3 COO^-+H^+ 1.8×〖10〗^(-5)=[x][x]/[0.1-x] =1.8×〖10〗^(-5)=x^2/(0.1-x)=1.8×〖10〗^(-5) (0.1-x)=x^2 x=1.3×〖10〗^(-3) %=0.13% Determine el % de ionización del acido acético 0.1M en una solución 0.01M de acetato de potasio K=1.8×〖10〗^(-5) CH_3 COOH□(⇔┴ ) CH_3 COO^-+H^+

Enviado por mariagallegosm / 799 Palabras / 4 Páginas
EQUILIBRIO QUÍMICO

UNIDAD 1 EQUILIBRIO QUÍMICO TEMA 1.1. CONSTANTE DE EQUILIBRIO QUÍMICO 1.1.1. Clasificación de las reacciones químicas. Toda reacción química es un fenómeno donde la materia sufre cambios en su estructura. Dichos cambios están asociados a un factor energético. En las reacciones químicas se observan sustancias de entrada (reactivos) y sustancias de salida (productos). Los productos son el resultado de la ruptura de los enlaces de los reactivos y tienen propiedades diferentes a las de los

Enviado por 250188 / 4.643 Palabras / 19 Páginas
Equilibrio Quimico

EQUILIBRIO QUÍMICO EN REACCIONES HOMOGENEAS Autores: Cabello Guerrero Noemí Adriana Reséndiz Mora Guadalupe Citlali San Juan Del Rio Querétaro. A 27 de Enero Del 201 Titulo Equilibrio Químico en reacciones homogéneas a partir de KI y FeCl3 Resumen Los reactivos a utilizar se someten a un enfriamiento previo para alcanzar una Temperatura de 0 ºC una vez alcanzado el Equilibrio Térmico se mezclan entre sí, se toma la T esperando que la mezcla aun este

Enviado por Adrianakbyo / 1.343 Palabras / 6 Páginas
Equilibrio Químico Iónico

ÍNDICE INTRODUCCIÓN CAPÍTULO I Práctica 1 “Equilibrio Químico Iónico: Estudio de la formación del complejo monotiocianato férrico por espectrofotometría” Consideraciones Teóricas Equilibrio Químico Iónico Espectrofotometría Artículo de Divulgación Científica Estudio científico de la termólisis de tetroxanos por espectrofotometría UV Aplicaciones Experimentales y Conclusiones Parciales CAPÍTULO II Práctica 2 “Equilibrio Químico Homogéneo en Fase Liquida: Estudio de la esterificación del ácido acético” Consideraciones Teóricas Equilibrio Químico Homogéneo en fase líquida Esterificación del ácido acético Artículo de

Enviado por chuchiiinnn / 6.668 Palabras / 27 Páginas
Equilibrio Quimico

EQUILIBRIO QUÍMICO OBJETIVOS En esta práctica intentaremos fijar, mediante el estudio experimental de distintas mezclas de reacción, el concepto de equilibrio químico. Paralelamente, observaremos cómo las mezclas alcanzan distintos puntos de equilibrio y cómo podemos modificar el estado de equilibrio alterando condiciones tales como concentración de las sustancias implicadas, temperatura, etc. FUNDAMENTO TEÓRICO Todas las reacciones químicas son en realidad sistemas en equilibrio dinámico, que a veces se desplazan en un determinado sentido, es decir,

Enviado por oscarjimenez8916 / 1.484 Palabras / 6 Páginas
Energía de las reacciones químicas. Equilibrio químico

Tema 6 Energía de las reacciones químicas. Equilibrio químico Cambios de energía en las reacciones químicas a presión constante. Entalpía • Energía es la capacidad que tiene un cuerpo para producir un trabajo o transferir calor . Por ejemplo, la energía luminosa (la utilizan las plantas para realizar la fotosíntesis), la energía calorífica, la energía eléctrica,… Las centrales hidráulicas y nucleares tienen un tipo de energía y la transforman en energía eléctrica. • La termodinámica

Enviado por gabymonsterinc / 250 Palabras / 1 Páginas
Equilibrio Quimico En Un Medio Acuoso

Introducción: ¿Qué es una reacción química? Una reacción química consiste en el choque entre partículas que hacen posible tanto la ruptura de enlaces, como la formación de nuevas uniones. Las partículas que chocan con una dirección favorable han de superar una energía mínima necesaria para que puedan romperse unos enlaces y formarse otros Una ecuación química es la representación escrita, abreviada y simbólica de una reacción química. Además, nos proporciona un medio de mostrar un

Enviado por nallita / 4.252 Palabras / 18 Páginas

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