EFECTO DE LA CONCENTRACIÓN Y DE LA TEMPERATURA SOBRE LA VELOCIDAD DE REACCIÓN
Enviado por zAlejoS1 • 19 de Septiembre de 2018 • Documentos de Investigación • 588 Palabras (3 Páginas) • 564 Visitas
EFECTO DE LA CONCENTRACIÓN Y DE LA TEMPERATURA SOBRE LA VELOCIDAD DE REACCIÓN
ANDRES FELIPE COLORADO OSSA / DIEGO ALEJANDRO VARGAS VARGAS
RESUMEN:
Introduccion. La practica realizada se dividio en dos partes en las cuales se estudiara la cinetica química y los factores que la afectan. Metodologia. Se utilizo Sulfito acido de sodio y Iodato de potasio para calcular sus respectivas velocidades de reacción a temperatura ambiente y con variación de tempeertura en la segunda parte de la practica. Resultados. Se logro calcular la velocidad de reacción y su constante de velocidad de las soluciones hechas asi como la energía de activación.Discusion de resultados. La velocidad de reacción depende la concentración del reactivo y como se agreguen entre estos. Conclusiones. La velocidad de reacción es directamente proporcional al aumento de temperatura en la reacción.
KEYWORDS: Cinetica Quimica, Velocidad de reacción, leyes de velocidad, factor de Arrhenius, energía de activación
INTRODUCCION:
Tubo | T (℃) | mL H2O | mL KIO3 0.020 M | mL NaHSO3 0.010 M |
4 | Ambiente | 2.0 | 2.0 | 1.0 |
5 | 30 | 2.0 | 2.0 | 1.0 |
6 | 40 | 2.0 | 2.0 | 1.0 |
La cinética química se encarga del estudio de la velocidad de reacción respecto al tiempo en donde se da el cambio de concentración de una especie, la estequiometria de la reacción es la encargada de modificar la velocidad de aparición de un producto y desaparición de un reactivo, para ello se requiere de leyes de velocidad que con estas se puede determinar el cambio de velocidad de la reacción; para cada reacción existe una constate (k), que es la que se hallara en el laboratorio de acuerdo a los factores que afectan a la reacción, como lo son la concentración y la temperatura.
METODOLOGIA:
La práctica se dividió en dos partes, pero utilizando los mismos reactivos para formar los mismos productos, los reactivos utlizados fueron los siguientes: Iodato de Potasio (KIO3) y Sulfito acido de sodio (NaHSO3) junto con agua destilada. En la primera parte se realizaron 3 disoluciones en diferentes tubos de ensayo con diferentes concentraciones de los reactivos a temperatura ambiente. Y en la segunda parte se manejó la misma concentración pero variando la temperatura en los tubos, Ambiente, 40°C y 50°C.
MATERIALES Y METODOS
En la primera parte se realizó una disolución acuosa de KIO3 para posteriormente añadirle NaHSO3 en 3 tubos de ensayo con diferentes concentraciones.
En la segunda parte se utilizo un horno termostatado para calentar las soluciones en las temperaturas dadas.
[pic 1][pic 2]
RESULTADOS:
Tabla 1 PARTE 1 DATOS
Tubo | mL H2O | mL KIO3 0.020 M | mL NaHSO3 0.010 M |
1 | 1.0 | 2.0 | 2.0 |
2 | 2.0 | 2.0 | 1.0 |
3 | 2.0 | 1.0 | 2.0 |
Tabla 2 parte 2 datos
Tubo | (M)[pic 3] | (M)[pic 4] | Tiempo (s) t | 𝑟 calculado (M/s) [pic 5] | 𝑘 calculada [pic 6] | |
1 | 0.008 | 0.004 | 85 | [pic 7] | 𝒓𝟏 | 3560726.971 |
2 | 0.008 | 0.002 | 224 | [pic 8] | 𝒓2 | 7131992.709 |
3 | 0.004 | 0.004 | 210 | [pic 9] | 𝒓3 | 3540557.417 |
𝑘 promedio: | [pic 10] | |||||
Ley de velocidad experimental | [pic 11] |
Tabla 3 parte 1ley de velocidad experimental por cambio de concentración
...