INFORME PRÁCTICA 1: DESCENSO CRIOSCÓPICO

INFORME PRÁCTICA 1: DESCENSO CRIOSCÓPICO

CRISTIAN DANILO ÁLVAREZ RICO

JOAN SANTIAGO CORTÍNEZ OSORIO

Jhonatan Restrepo

Docente

Universidad de Antioquia

Facultad de Ingeniería

Ingeniería de Materiales

Medellín

2016

INFORME  PRÁCTICA 1: DESCENSO CRIOSCÓPICO

OBJETIVOS

• Determinar la constante crioscópica (Kf) de un solvente.
• Calcular el peso molecular de un soluto desconocido a partir del descenso del punto de congelación de una solución.
• Calcular el calor de fusión molar (ΔHf) del solvente a partir de los datos experimentales.
• Determinar el porcentaje de error de la Kf, el ΔHf del Tert-Butanol y el porcentaje de error del peso molecular de la muestra problema.

DATOS TEÓRICOS Y EXPERIMENTALES

Experimentales:

Teóricos:

MODELO DE CÁLCULO

[pic 1]

[pic 2]

[pic 3]

1. Comenzamos hallando la temperatura de congelación a partir de las gráficas, de la siguiente manera:

Hallamos las ecuaciones de las líneas de tendencia de las temperaturas de enfriamiento y de las temperaturas posteriores al leve aumento en cada gráfica. Tenemos que la ecuación de una recta está dada por:

[pic 4]

Dónde:

B= Pendiente de la recta

A=Intercepto con el eje y (Eje de la temperatura)

Para el Tert-Butanol, por medio de regresión lineal obtenemos que para la primera recta (con las temperaturas de enfriamiento), la ecuación es:

[pic 5]

Y para la segunda recta (con las temperaturas posteriores al leve aumento), la ecuación es:

[pic 6]

Luego, tenemos que la intersección entre ambas rectas es la Tf del solvente (Tert-Butanol). Por lo que encontramos dicho intercepto al igualar las ecuaciones anteriores:

[pic 7]

Despejamos x y hallamos el tiempo al cual se da la congelación del solvente:

.

[pic 8]

Reemplazamos éste valor en cualquiera de las ecuaciones anteriores (y1 o y2) obtenemos el valor de la Temperatura de congelación del solvente (Tert-Butanol):

[pic 9]

1. Comenzamos hallando la molalidad del soluto patrón (Ácido Benzoico) por medio de la siguiente fórmula:

[pic 10]

Dónde:

w2= masa del soluto (ácido benzoico).

w= masa del solvente (T-Butanol).

M2= peso molecular del soluto (a. benzoico).

1. Calculamos la masa del solvente (Tert-Butanol):

[pic 11]

1. Ahora, reemplazamos y calculamos:

[pic 12]

1. Luego, de la ecuación:

[pic 13]

Despejamos la constante crioscópica (Kf):

[pic 14]

Dónde:

∆T=Temperatura (congelación solvente puro) – Temperatura (congelación de la solución).

m= molalidad del soluto.

Kf= Constante crioscópica del solvente.

1. Reemplazamos y calculamos en dicha ecuación:

[pic 15]

1. Una vez hallada la constante crioscópica del solvente, procedemos a realizar el cálculo de la molalidad de nuestra muestra problema con la siguiente fórmula:

[pic 16]

Reemplazamos y calculamos:

[pic 17]

1. Posteriormente, de la siguiente ecuación:

[pic 18]

Despejamos el peso molecular del soluto (muestra problema en éste caso):

[pic 19]

...