ANÁLISIS ELEMENTAL CUALITATIVO

RESUMEN

El objetivo de la práctica de laboratorio se basó en el análisis orgánico elemental cualitativo de un compuesto, donde se comprobó la presencia de azufre y nitrógeno con ayuda de la fusión de sodio de una muestra. Los resultados obtenidos de dichas pruebas fueron todos positivos demostrando y concluyendo la presencia de azufre mostrando un color negro, de nitrógeno con el color azul.

PALABRAS CLAVES

Filtrado, separación, reactivo, acidificación, calentamiento.

INTRODUCCIÓN

El análisis orgánico cualitativo dentro de la Química Orgánica es una valiosa herramienta en la identificación de compuestos desconocidos para lograr clasificarlos en el cuadro de las familias de química orgánica.

El análisis elemental podemos definirlo como el conjunto de operaciones que permiten conocer los cuales son los elementos y en qué proporción se encuentran en un compuesto químico, se puede desarrollar en dos etapas:

Análisis elemental cualitativo:

Si se propone determinar cuáles son los elementos que constituye la sustancia orgánica o a estudiar

Análisis elemental cualitativo.

En el filtrado de la fusión con sodio se determina la presencia de nitrógeno, azufre y halógenos (cloro, bromo, yodo)

Determinación de la solubilidad de los compuestos

Con base a la solubilidad o insolubilidad del compuesto desconocido se pueden descartar el número de grupos funcionales a los que puede pertenecer la sustancia.

Reacciones de clasificación por grupo funcional

Una vez efectuados los pasos anteriores, se debe buscar la forma de determinar la existencia de los diferentes grupos funcionales; esto se logra por tratamiento con reactivos específicos para cada uno de ellos, es decir que nos indica la presencia o ausencia de ciertos grupos funcionales y sirve para reducir a una o dos las clases de compuestos orgánicos a los que puede pertenecer la sustancia.

Los elementos que se encuentran comúnmente en los compuestos orgánicos son el carbono (C), el hidrógeno (H), el oxígeno (O), el nitrógeno (N), el azufre (S) y los halógenos (Cl, Br, I y F). De los cuales el nitrógeno, azufre y los halógenos pueden ser identificados por medio de la fusión con sodio. En donde el halógeno, el nitrógeno y el azufre, enlazados covalentemente, deben convertirse en iones inorgánicos solubles en agua, que pueden ser detectados por métodos ya conocidos6. Lo anterior se puede lograr si una sustancia orgánica se trata con sodio metálico, transformando el azufre en sulfuro de sodio (Na2S), el nitrógeno en cianuro de sodio (NaCN), los halógenos en halogenuros de sodio y cuando existe nitrógeno y azufre en sulfocianuro de sodio. Ldkdkdkd

En la solución de los productos de la fusión, la existencia del ión CN se demuestra por la precipitación de ferrocianuro férrico (azul de Prusia), el ión sulfuro por precipitación de sulfuro de ploma (negro) y los halógeno por la precipitación del halogenuro de plata, que en el caso del cloro nos dará un precipitado blanco AgCl, con el Br nos dará un precipitado amarillento AgBr y con el yodo nos dará un precipitado amarillo AgI1

La determinación de halógenos también se puede realizar el ensayo de Beilstein, en donde se emplea un alambre de cobre y calor con la muestra halogenada produce un halogenuro volátil de cobre que a la llama da un color verde azulada.Con el presente informe se pretende indicar los pasos seguidos y el análisis efectuado en el desarrollo del laboratorio, en la identificación de los posibles elementos de un compuesto orgánico problema que pueden ser identificados por medio de la fusión con sodio mediante el análisis cualitativo a través de la observación de precipitados y cambios de color en las soluciones resultantes de la fusión

PARTE EXPERIMENTAL.

METODOLOGÍA

- en la punta de la espátula se tomó una pequeña cantidad de muestra problema.

- Se colocó al fuego y se observó los fenómenos que se formaron.

- En un tubo de ensayo se colocó un trozo pequeño de sodio metálico y lo colocamos en mechero de manera que se calentara la parte inferior del tubo, cuando los vapores de sodio se elevaron a 3 cm, se separó la llama cuidadosamente y se colocó una pequeña cantidad de muestra problema Figura

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