Acetileno

Acetileno

Commons-emblem-notice.svg Acetileno

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Acetylene-CRC-IR-3D-balls.png

Nombre (IUPAC) sistemático

Etino

General

Otros nombres Vinileno

Fórmula semidesarrollada H-C≡C-H triple enlace C-C

Fórmula estructural C2-H2

Identificadores

Número CAS 74-86-21

Propiedades físicas

Estado de agregación Gaseoso

Densidad 1.11 kg/m3; 0,00111 g/cm3

Masa molar 26.0373 g/mol

Punto de fusión 192 K (-81 °C)

Punto de ebullición 216 K (-57 °C)

Temperatura crítica 308,5 K (35 °C)

Presión crítica 61.38 atm

Propiedades químicas

Solubilidad en agua 1.66 g/ 100 mL a 20º C

Valores en el SI y en condiciones estándar

(25 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El acetileno o etino es el alquino más sencillo. Es un gas, altamente inflamable, un poco más ligero que el aire e incoloro. Produce una llama de hasta 3.000 ºC, una de las temperaturas de combustión más altas conocidas, superada solamente por la del hidrógeno atómico (3400 ºC - 4000 ºC), el cianógeno (4525 ºC) y la del dicianoacetileno (4987 ºC).

Índice [ocultar]

1 Obtención del acetileno

2 Combustión del acetileno

2.1 Combustión Completa

2.2 Combustión Incompleta

2.3 Combustión reducida

3 Características

4 Usos del acetileno

4.1 Primeros usos (s. XX)

4.2 En la actualidad

5 Véase también

6 Referencias

Obtención del acetileno[editar · editar código]

En petroquímica se obtiene el acetileno por quenching (el enfriamiento rápido) de una llama de gas natural o de fracciones volátiles del petróleo con aceites de elevado punto de ebullición. El gas es utilizado directamente en planta como producto de partida en síntesis. Un proceso alternativo de síntesis, más apto para el laboratorio, es la reacción de agua con carburo cálcico (CaC2); se forma hidróxido de calcio y acetileno, el gas formado en esta reacción a menudo tiene un olor característico a ajo debido a trazas de fosfina que se forman del fosfuro cálcico presente como impureza.

CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2

Combustión del acetileno[editar · editar código]

Combustión Completa[editar · editar código]

2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O

Combustión Incompleta[editar · editar código]

2C2H2 + 3O2 → 4CO + 2H2O

Combustión reducida[editar · editar código]

2C2H2

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