Acido base.
Enviado por ehnua232 • 21 de Abril de 2016 • Apuntes • 5.508 Palabras (23 Páginas) • 374 Visitas
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Ácido y base
Laboratorio de Química General
Licenciatura en Química
Estudiantes:
Javier Lorca, Stephania Robles.
Docente:
Macarena García
Fecha de realización: 25 de Noviembre 2015
Fecha de Entrega: 16 de Diciembre 2015
_ _ Resumen
Se determinó el pH de compuestos no conocidos de concentración 0.1 M, para identificar el tipo de electrolito que era. En base a la teoría de Bronted-Lowry se reconocieron ciertas disoluciones. Una vez reconocidas estas sustancias se procedió a mezclar el acido fuerte con la base fuerte, el acido débil con la base fuerte y la base débil con el acido fuerte, para posteriormente determinar el pH de estas disoluciones.
Finalmente, se determinó el pH experimental y teórico de sales inorgánicas ya hidrolizadas.
_ _ Objetivos
- Determinar el pH de sustancias desconocidas
- Determinar experimentalmente el carácter ácido, básico o neutro a disoluciones acuosas de sales inorgánicas.
- Aplicar la teoría de Bronsted-Lowry para identificar sustancias ácidas y básicas
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_ _ Resultados y Discusión
I.- “Medición de pH de sustancias desconocidas”
Nº | Sustancia | Rango papel pH | pHmetro | Tipo de sustancia |
1 | HCl | 0-1 | 1,11 | Acido fuerte |
2 | NaOH | 13-14 | 12,86 | Base fuerte |
3 | CH3COOH | 3-4 | 2,89 | Acido débil |
4 | NH3 | 9-10 | 11,28 | Base débil |
Tabla 1.- Identificación de sustancias a través del pH teórico y experimental
En 1, el HCl es un ácido ya que su pH es menor a 7 en la escala de pH. Además el HCl es un acido fuerte, es decir, que en disolución acuosa se disocia completamente en sus respectivos iones, los cuales no se encuentran en equilibrio con los reactantes.
En 2, el NaOH entregó un pH mayor a 7, utilizando el papel indicador y el peachímetro, por lo tanto, es una base. Al mismo tiempo, el NaOH es una base fuerte, por lo que en disolución acuosa se disocia por completo en sus respectivos iones, al igual que el HCl.
En 3, el CH3COOH arrojó un pH inferior a 7, por ende, es un ácido. Además el CH3COOH es un ácido débil, lo que significa que en disolución acuosa se disocia parcialmente en sus respectivos iones.
En 4, el NH3 entregó un pH superior a 7, por lo tanto se trata de una sustancia básica. Además, el NH3 es una base débil, por lo que en disolución acuosa se disocia parcialmente. Y también se puede afirmar que se trata de una base débil, ya que el valor del pH no se aleja demasiado de 7
II.- Neutralizaciones
Nº | Neutralización | Proporción de ácido y de base (mL) | pH experimental | pH teórico |
1 | HCl + NaOH | 6:4 | 1,89 | 1,70 |
2 | HCl + NH3 | 4:6 | 9,36 | 8,95 |
3 | CH3COOH + NaOH | 6:4 | 4,87 | 5,05 |
Tabla 2.- pH de la mezcla de una sustancia ácida con una básica.
- Ácido fuerte + Base fuerte
HCl(ac) + NaOH(ac) NaCl(ac) + H2O(l)[pic 5]
En las sales provenientes de una neutralización de un ácido fuerte con una base fuerte, ninguno de sus iones se hidroliza. Teóricamente, la disolución tiene pH neutro.
Pero en este caso, como la disolución esta en diferentes proporciones (6:4), la mezcla contiene más ácido clorhídrico, por ende contiene mayor cantidad de protones, que hacen que la disolución sea ácida. Comparando los valores de pH teórico y experimental, se puede inferir que existe una mínima diferencia entre éstos.
- Acido Fuerte + Base débil
HCl(ac) + NH3(ac) NH4Cl(ac)[pic 6]
El NH4Cl es una sal ácida por lo tanto: NH4Cl(ac) + H2O(l) NH4+(ac) + Cl-(ac)[pic 7]
Como el ión Cl- es proveniente del HCl (ácido fuerte), no se hidroliza. En cambio el NH4+, se origina a partir del NH3 (Base débil) que reacciona con el agua dando origen a un equilibrio con el NH4+ y el OH-.
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