Aprendizaje Practico 3 Quimica

ACTIVIDAD APRENDIZAJE PRÁCTICO UNIDAD 3

PROPIEDADES COLIGATIVAS

CARACTERIZACIÓN DE ÁCIDOS Y BASES. MEDICIONES DE pH

PRESENTADO POR:

MARILUZ SALINAS

CODIGO:

1.010.181.944

GRUPO:

201102_57

PRESENTADO A.

GLORIA MARIA DORIA

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y ADISTANCIA-UNAD

QUIMICA GENERAL

CEAD-PASTO

11-MAYO-2015

INTRODUCCION:

El siguiente trabajo a presentar tiene como finalidad desarrollar la temática de la unidad 3 como lo son propiedades coligativas, caracterización de ácidos y base y medición de PH.

Con respecto a las propiedades coligativas se puede decir que muchas de las propiedades de las disoluciones verdaderas se deducen del pequeño tamaño de las partículas dispersas. En general, forman disoluciones verdaderas las sustancias con un peso molecular inferior a 104 Dalton. Algunas de estas propiedades son función de la naturaleza del soluto (color, sabor, densidad, viscosidad, conductividad eléctrica, etc.). Otras propiedades dependen del disolvente, aunque pueden ser modificadas por el soluto (tensión superficial, índice de refracción, viscosidad, etc.).Sin embargo, hay otras propiedades más universales que sólo dependen de la concentración del soluto y no de la naturaleza de sus moléculas. Estas son las llamadas propiedades coligativas. Las propiedades coligativas no guardan ninguna relación con el tamaño ni con cualquier otra propiedad de los solutos. Son función sólo del número de partículas y son resultado del mismo fenómeno: el efecto de las partículas de soluto sobre la presión de vapor del disolvente.

A. PROPIEDADES COLIGATIVAS

En el enlace puede ver la variación de los puntos de ebullición y de fusión de seis solventes diferentes (agua, tetracloruro de carbono, cloroformo, benceno, di sulfuro de carbono y éter etílico),

Cuando se les adicionan diferentes solutos ( azúcar, Cloruro de sodio, Cloruro de calcio y azufre). http://www.chem.iastate.edu/group/Greenbowe/sections/projectfolder/flashfiles/propOfSoln/col

ligative.html'

! Recuerde! Que!

ΔT = K x m, K puede ser Kc constante crioscopía, o Kb constante ebulloscopia

m es la unidad de concentración molalidad.

molalidad (m) = moles de soluto

Kg de solvente

M'oles de soluto (n) = ___masa__ , por tanto, Masa molar = ____masa___ .

Masa molar Moles de soluto

Realizar las actividades que se muestran en las siguientes tablas y llenar loses espacios vacios.

Tabla 1. Punto de Ebullición sacarosa en agua.

Sacarosa(soluto) Agua Solvente Temperatura de ebullición registrada.

Peso(g) Moles Peso (g) Moles

0 0 150 8,3 100.01

1 0,002 150 8,3 100.00

2 0,005 150 8,3 100.02

3 0,008 150 8,3 100,01

4 0,011 150 8,3 100,00

5 0,014 150 8,3 100,03

6 0,017 150 8,3 100,05

7 0,020 150 8,3 100,06

8 0,023 150 8,3 100,05

9 0,026 150 8,3 100,07

10 0,029 150 8,3 100,09

Tabla 2. Punto de Ebullición Cloruro de Sodio en agua.

Graficar Punto de Ebullición vs. peso de soluto.

NaCl(soluto) Agua Solvente Temperatura de ebullición registrada.

Peso(g) Moles Peso (g) Moles

0 0 100 5,5 100,01

1 0,017 100 5,5 100,18

2 0,034 100 5,5 100,35

3 0,051 100 5,5 100,50

4 0,068 100 5,5 100,68

5 0,085 100 5,5 100,85

6 0,102 100 5,5 100,00

7 0,119 100 5,5 101,16

8 0,136 100 5,5 101,29

9 0,154 100 5,5 101,44

10 0,171 100 5,5 101,60

Tabla 3. Punto de Ebullición Cloruro de Sodio en cloroformo.

NaCl(soluto) Cloroformo Temperatura de ebullición registrada.

Peso(g) Moles Peso (g) Moles

0 0 100 0,8 61,22

1 0,017 100 0,8 62,41

2 0,034 100 0,8 63,63

3 0,051 100 0,8 64,79

4 0,068 100 0,8 65,94

5 0,085 100 0,8 67,9

6 0,102 100 0,8 68,22

7 0,110 100 0,8 69,26

8 0,136 100 0.8 70,38

9 0,154 100 0,8 71,45

10 0,171 100 0,8 72,47

Graficar Punto de Ebullición vs. peso de solvente.

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