Colores PH

Colores de acuerdo al pH.

Instituto de Química de Recursos Naturales.

I. Resumen

Para la preparación de un oxido básico e hidróxido, se le aplicará calor a un trozo de magnesio, este se depositara en un tubo de ensayo en el cual se le agregará agua destilada, después de que la mescla se vea la mayor parte disuelta se le aplicarán dos gotas de fenolftaleína, “es un indicador de pH que en soluciones ácidas permanece incoloro, pero en presencia de bases se torna rosa o violeta” , el producto de esta mezcla se vera de color rosado debido a la presencia de una base; también se utilizaran para la preparación de un oxido ácido y un ácido oxido mediante una cucharilla se expondrá el azufre al calor , luego de que este desprenda gas, el cual se introducirá en un matraz de enlermeyer al que se le añadirá agua destilada, luego se le agregará un indicador de color anaranjado de metilo, “colorante azoderivado, con cambio de color de rojo a naranja-amarillo entre pH 3,1 y 4,4 ”, en esta solución se vera de color anaranjado o rojizo debido a la presencia de un acido y la formación de formación de una sal haloidea en un vaso precipitado agregar una solución de ácido clorhídrico y una solución de hidróxido de sodio, en esta solución se obtuvo la reacción de neutralización, luego esta mezcla se le aplica calor con el mechero hasta que queden cristales de sal en el fondo del recipiente de este proceso se obtuvo sal pegada a las paredes del recipiente y la evaporación del agua.

Palabras claves: oxido básico, hidróxido, oxido acido, acido oxido, neutralización y sal haloidea

2. Preparación de un óxido ácido y un ácido oxácido.

 Coloque un trozo de azufre en una cucharilla de combustión, se calentara ligeramente hasta poder observar el desprendimiento de gas.

 Se introduce la cucharilla en un matraz Erlenmeyer de 250 mL, tratando de conservar la mayor cantidad de gas formado.

 Enseguida añadir aproximadamente 40 mL de agua destilada, tapar y agitar el recipiente.

 Probar el carácter acido de la solución obtenida añadiéndole 2 gotas de indicador anaranjado de metilo.

3. Formación de una sal oxisal y una sal haloidea

 En un beaker añadir 2 mL de ácido clorhídrico diluido y accionar aproximadamente 2 mL de hidróxido de sodio diluido. Agite ligeramente.

 Calentar suavemente con una pinza en el mechero hasta que crepiten los cristales formados de la sal.

IV. Resultados

Tabla N°1: Preparación de un óxido básico

Ecuación química

2Mg2 + O2 2MgO

Mg2 O2 MgO

Color

Plateado Incoloro Gris

Estado Sólido Gaseoso Sólido

Nombre Magnesio Oxigeno Oxido Magnésico

Función Química Metal alcalinotérreos Oxido Ácido básico.

Observaciones

Mantiene el color gris.

Tabla N°2: Preparación de un hidróxido.

Ecuación química

MgO +H2O Mg (OH)2

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