Corrección de la normalidad de la solución de hidróxido de sodio y determinación de mezcla de especies en una muestra

OBJETIVOS:

Objetivo general:

Corregir la concentración de la solución de hidróxido de sodio y determinar la mezcla de especies en una muestra.

Objetivos específicos:

Corregir de la Normalidad de la solución de NaOH ≈ 0.1N.

Determinar la mezcla de especies en una muestra desconocida.

Resumen

El presente informe se realizó con la finalidad de dar a conocer todo lo acontecido y obtenido en la práctica realizada, la misma que tenía como propósito obtener la corrección de la normalidad de  la solución de NaOH 0.1319 N, mediante dos titulaciones con fenolftaleína y V.B.C respectivamente con HCl 0.0987 N, como agente titilante de la solución de sosa, este proceso de titulación fue realizado con una repetición de 4 veces, lo cual arrojo el análisis estadístico detallado en el presente documento. Además se procesó una muestra (muestra 3) que contenía una mezcla de especies, la cual  cabe denotar tubo un procedimiento similar al de la corrección de la normalidad de la sosa, salvo con la excepción de que se buscaba determinar la mezcla de las especies de dicha muestra, y de igual forma arrojando los resultados y análisis estadísticos presentes en este documento.

Palabras clave: normalidad química, retrotitulacion, análisis volumétrico, titulación

METODOLOGÍA

Materiales y reactivos

Tabla Nº 1. Materiales usados durante el desarrollo de la práctica.

Elaborado por: Remache y Zambrano

Tabla Nº 2. Reactivos utilizados en el desarrollo de la práctica.

Elaborado por: Remache y Zambrano

Procedimiento experimental.

[pic 3]

[pic 4]

CÁLCULOS

1 Reacciones Químicas.

Na2CO3 (ac) + 2 HCl (ac) 🡪H2O (l) +2 NaCl (ac) + CO2 (g)

CO2 (g) + NaOH (ac) 🡪 NaHCO3 (ac)

NaHCO3 (ac) + NaOH (ac) 🡪 Na2CO3 (ac) + H2O (l)

Na2CO3 (ac) + HCl (ac) 🡪 NaHCO3 (ac) + H2O (l) +2 NaCl (ac)

NaHCO3 (ac) + HCl (ac) 🡪H2O (l) +NaCl (ac) + CO2 (g)

NaOH (ac) + HCl (ac) 🡪  NaCl (ac) + H2O (l)

2. Calculo de la corrección de la Normalidad del NaOH.

1. nHCl = nNaOH + nNa2CO3
2. VT × MHCl =Vi ×MNaOH + 2VVBC×MNa2CO3
3. (Vfenolf +VVBC)× MHCl =Vi ×MNaOH + 2VVBC×MNa2CO3
5. [pic 5]
7.  = 0,1036[pic 6]

Tabla Nº 3. Valores obtenidos de la molaridad en cada medición.

Elaborado por: Remache y Zambrano

a. Tratamiento estadístico: solo análisis de aceptación o rechazo de datos (Criterio Q).

Tabla Nº 4. Volúmenes de HCl y NaOH.

Elaborado por: Remache y Zambrano

[pic 7]

V HCl(fenolf.)

[pic 8]

Qcritico para 4 determinaciones y 95% de confianza es 0,829

[pic 9]

          El valor se acepta[pic 10]

V HCl(VBC)

[pic 11]

Qcritico para 4 determinaciones y 95% de confianza es 0,829

[pic 12]

          El valor se acepta[pic 13]

3. Relación de las medias de los volúmenes de HCl con fenolftaleína y VBC.

 HCl(VBC)[pic 14]

11,5>1/2  

11,2>1,2/2

11,0>1/2

10,9>0,9/2  

4. Especies presentes en su muestra:

Na2CO3  y NaHCO3

5. Reacciones Químicas de acuerdo a las especies presentes en su muestra.

Na2CO3 (ac) + HCl (ac) 🡪 NaHCO3 (ac) +2 NaCl (ac)

NaHCO3 (ac) + HCl (ac) 🡪 NaCl (ac) + H2CO3 (g)

Reacción general

Na2CO3 (ac) + 2 HCl (ac) 🡪 H2CO3 (ac) +2 NaCl (ac)

6. Calculo de los porcentajes (%P/V) de las especies presentes en la muestra.

1. T1
2. nHCl = nNa2CO3
3. Vfenlf × MHCl = Vi ×MNa2CO3
4. T2
5. nHCl = nNaHCO3 + 2nNa2CO3
6. VVBC × MHCl =Vi ×MNaHCO3 +2Vi ×MNa2CO3
8. [pic 15]
9. [pic 16]

1. NaHCO3

1. [pic 17]
2. [pic 18]

1. Na2CO3

1. [pic 19]
2.  439,366 %[pic 20]

Tabla Nº 5. Porcentajes de Na2CO3 y NaHCO3

Elaborado por: Remache y Zambrano

a. Tratamiento estadístico: solo análisis de aceptación o rechazo de datos (Criterio Q).

Tabla Nº 6. Volúmenes de HCl y NaOH experimentales.

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