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DETERMINACIÓN DE LA ESTEQUIOMETRIA DE UNA REACCIÓN QUÍMICA POR ANÁLISIS GRAVIMÉTRICO


Enviado por   •  16 de Diciembre de 2015  •  Informes  •  1.892 Palabras (8 Páginas)  •  72 Visitas

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DETERMINACIÓN DE LA ESTEQUIOMETRIA DE UNA REACCIÓN QUÍMICA POR ANÁLISIS GRAVIMÉTRICO

VELÁSQUEZ IVÁN ANDRES 1527641-2712

velasquez.ivan@correounivalle.edu.co

FACULTAD DE INGENIERÍA, TECNOLOGÍA EN ALIMENTOS, UNIVERSIDAD DEL VALLE CALI, COLOMBIA, A. A. 25360

LABORATORIO: 16-MARZO-2015

ENTREGA:          06-ABRIL-2015

DATOS, CÁLCULOS Y RESULTADOS:

  1. Cálculos para obtener el peso del precipitado

Al mezclar diferentes volúmenes de las disoluciones acuosas de las sales solubles de Na2CO3 y BaCl2  a una concentración de 0,50 M, se formó un precipitado de carbonato de bario, cuyo peso varió de acuerdo a los volúmenes mezclados. Para determinar el peso del precipitado, se pesó cada papel filtro utilizado antes y después de verter en ellos la solución con el precipitado y, posteriormente se realizó la siguiente resta: Pf - Pi

Preparación de 50 mL de una solución 0.50 M de Na2CO3

En la primera parte  se preparó una solución de 50 mL de concentración 0.50M de  Na2CO3 . Para preparar esta solución, en primera instancia se calcula  los gramos necesarios de soluto (Na2CO3) para preparar dicha solución.

Los gramos necesarios de Na2CO3 mediante la fórmula.

[pic 2]

  • Se despeja M de la formula

[pic 3]

  • Se convierten las unidades de Ml  a L

[pic 4]

  • Remplazamos  los valores

[pic 5]

  • determino cuántos gramos de Na2CO3 . hay en 0.025 mol de Na2CO3, conociendo, primero que todo, cuántos gramos tiene 1 mol de Na2CO3, de la siguiente forma:

[pic 6]

[pic 7]

[pic 8]

[pic 9]

[pic 10]

=105.99 g               [pic 12][pic 11]

  • Mediante el análisis dimensional, se determinó los gramos de 2.5 * 10-2 mol de [pic 13]

= [pic 14]

[pic 15]

Masa que requerida para hacer la solución de 50 mL a 0.50 M de Na2CO3 que disolvió en 50 ML de agua.

•Preparación 50mL de 0.50M de una solución de BaCl2.

  • determino cuántos gramos de BaCl2. hay en 0.025 mol de BaCl2., conociendo, primero que todo, cuántos gramos tiene 1 mol de BaCl2., de la siguiente forma:

[pic 16]

[pic 17]

[pic 18]

[pic 19]

=279.152 g               [pic 21][pic 20]

  • Mediante el análisis dimensional, se determinó los gramos de 2.5 * 10-2 mol de BaCl2

= [pic 22]

[pic 23]

Masa que requerida para hacer la solución de 50 mL a 0.50 M de Na2CO3 que disolvió en 50 ML de agua.

Al mezclar diferentes volúmenes de las disoluciones acuosas de las sales solubles de Na2CO3 y BaCl2  a una concentración de 0,50 M, se formó un precipitado de carbonato de bario, cuyo peso varió de acuerdo a los volúmenes mezclados. Para determinar el peso del precipitado, se pesó cada papel filtro utilizado antes y después de verter en ellos la solución con el precipitado y, posteriormente se diferencia de su peso.

La siguiente tabla nos muestra los resultados obtenidos en cada caso.

Tabla  1 datos experimentales del peso del precipitado[pic 24]

1. Haga una gráfica de gramos  de Carbonato de Bario (eje Y), versus mL de solución de Carbonato de Sodio (eje x). Elabore La gráfica teórica y compare (% de error).

A partir de los datos obtenidos durante el procedimiento anterior, se procede a elaborar una gráfica donde se establece la relación de la masa en gramos del carbonato de bario producidos (peso del precipitado) y el volumen en ml del carbonato de sodio  (gráfica 1).

Grafica 1 Gráfica experimental en la que se relaciona la   masa del BaCO3 con el volumen del Na2CO3[pic 25]

Para hacer los cálculos teóricos de los gramos de BaCO3 producidos en cada reacción, se tuvo en cuenta la ecuación balanceada (realizada durante la práctica de laboratorio) y se determinó cuál era el reactivo limitante en cada tubo de ensayo. Posteriormente,  se reemplazaron los valores en la siguiente ecuación:

[pic 26]

Ahora, por factor de conversión se tiene que:

[pic 27]

En la tabla 2  se tabulan los resultados teóricos de los gramos de precipitado (BaCO3), obtenidos a partir del número de moles del reactivo límite. (Cálculos anexo 1)

Grafica 2 Tabla 2. Datos teóricos de la masa del precipitado [pic 28]

  • Cálculo y comparación del porcentaje de error

Primero, con base en los resultados de la tabla 1, se halla el promedio del peso del precipitado para obtener el valor experimental.

[pic 29]

El valor teórico se obtiene del promedio de los datos de la masa del BaCO3 indicados en la tabla 2.

[pic 30]

Luego, se procede a determinar el porcentaje de error usando la siguiente fórmula:

[pic 31]

=  [pic 32][pic 33]

  • Grafica comparativa

Teniendo en cuenta los datos de la tabla 2 y los diferentes volúmenes de Na2CO3 usados en la práctica, se realiza una gráfica comparativa entre los datos experimentales y teóricos de la masa del carbonato de bario.

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