DETERMINACIÓN DE CALCIO EN CÁSCARAS DE HUEVO POR VOLUMETRIA

DETERMINACIÓN DE CALCIO EN CÁSCARAS DE HUEVO  POR VOLUMETRIA

Nombres: pepita paulito y juanito

RESUMEN

Se planteó determino la cantidad de calcio en cascara de huevo común. El método usado fue una titulación gravimetría. El procedimiento usado consiste en la disolución de la muestra solida con ácido clorhídrico y posteriormente la identificación de carbonatos por titulación con hidróxido de sodio. Su uso carbonato de calcio como solución patrón

PALABRAS CLAVES

Gravimetría, oxalato, proteína, nutriente, analito titulante

INTRODUCCION

El calcio es un nutriente muy importante para los seres vivos, se encuentra presente especialmente  en los huesos y dientes, de aquí la importancia de un consume adecuado. Algunos alimentos como la leche, verduras y huevo son ricos en este nutriente. Para esta practica se busca determinar el contenido de calcio para la cascara de huevo, que aunque no es consumida se podría usar como fuente de complementó con una adecuada preparación. Según la literatura, la cascara de huevo contiene un contenido de casi el 95% de carbonato de calcio (CaCO3), fuente principal de calcio en los alimentos junto con el oxalato de calcio  

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Imagen (1) tomado de: http://siaprendes.siap.gob.mx/contenidos/2/05-huevo-pollo/05-imagenes-huevo-pollo.png 

La volumetría consiste en el uso de reacción de una titulación  acido –base para el análisis de la concentración de una muestra. Este tipo de análisis son cuantitativos ya que no solo prueban la presencia del analito sino que determina su concentración, además este tipo de análisis son muy fiables y precisos por lo que sirven como método de referencia.

OBJETIVOS PROPUESTOS

• el objetivo de esta práctica es la determinación de calcio por medio de técnicas volumetricas, en la cual se emplea NaOH como titúlante. En esta práctica se utilizó la cáscara de un huevo de marca comercial, fácil de encontrar en cualquier supermercado, como muestra problema.
• Realizar una adecuada adecuación de la muestra solida para su tratamiento
• Analizar los resultados y compara con la teoría para detectar posibles fallos en la realización del procedimiento

PARTE EXPERIMENTAL

Antes de empezar la práctica fue necesario el acondicionamiento de la cáscara de huevo, el cual consiste en la remoción de la membrana interna, el lavado de la cáscara y por último  el secado por medio de un horno. Luego del acondicionamiento por medio de un mortero se pulverizó una muestra y se pesaron 0.2194 g de cáscara, se disolvió con HCl y se le adiciono agua.

De manera de obtener una solución libre de impurezas, fue necesario remover los restos de membrana y dejar secar por 3 días, ya que esta puede interferir en el proceso de la titulación reaccionando con el NaOH he interfiriendo con el volumen reportado

A esta disolución se le agregaron 5 gotas con gotero de negro de eriocromo T. como indicador de la de los iones Ca2+ a ph entre 9.5 y 10.5 la solución se torna de un color rosado pálido, se tomo una alícuota de esta solución de 10ml  . se dispenso el NaOH con bureta purgada esperando ver una cambio de color a azul

RESULTADOS

Se plantea el siguiente sistema de ecuaciones para las reacciones presentes, donde se adiciona a la muestra HCl para su disolución y posteriormente se titula con NaOH

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Cálculos teóricos:

Para 0.2 g de cascara de huevo teniendo en cuenta el dato teorico consultado sobre contenido de calcio es de 95%w/w se tiene que:

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 =  0.0019 moles [pic 5]

Moles de HCL:

Con la concentración de 0.015 mol de ácido disponible en el laboratorio, se tiene que para hacer reaccionar las moles de CaCO3 en CaCl2 se tiene

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=25.2222ml de HCL

Titulación con NaOH:

Se preparó el NaOH con 1g de NaOH puro disuelto en 100ml:

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= 15.2 ml de NaOH

Esto indica que a esta cantidad se iniciaría la reacción para producir iones Ca2+ que reaccionan con el indicador  negro de eriocromo T, en caso de sobre pasar este volumen se recomiendo realizar una prueba en blanco para ver la el punto de equivalencia con el efecto del indicador

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