Destilacion

Titulación

Realización de Practica

1. Verificar que la bureta se encuentre en buen estado, realice el montaje ,previa ala indicación del profesor.

2. Cargar la bureta con solución de NaOH 0,1N hasta más arriba del cero.

3. Enrasar abriendo la llave y llevando base de menisco del líquido haciendo coincidir la base del menisco de la solución con línea cero.

4. En matraz de Erlenmeyer, colocar con ayuda de la pipeta, 10 Ml de solución problema (acida)

En seguida agregue dos gotas de indicador fenolftaleína y finalmente adicionar 10Ml de agua destilada para aumentar el volumen.

5. Lleve el matraz de Erlenmeyer, qué contiene la solución problema, debajo de la bureta ya cargada.

6. Anota en un papel el inicio de volumen de la solución patrón y deje caer gota a gota abriendo la llave de la bureta, hasta que produzca cambio de color tenue. Este cambio de color indica la finalización de la reacción de neutralización. Anote el gasto de la solución.

VOL H x MH = G OH x C OH

10 ml x MH = 65 ml x o,1 N

MH = 65ml x o,1 N / 10 ml = o, 65 N

Líquidos Miscibles y Inmiscible

Materiales:

Un beaker. Tubos de ensayo

Productos.

Agua

Aceite

Alcohol

Realización práctica: AGUA Y ACEITE

1. Para llevar a cabo el experimento lo primero que realizaremos será echar un poco de agua en el beaker A y un poquito de aceite en el beaker B, una vez que hayamos realizado esto, los mezclaremos estos dos tipos de líquidos. Observaremos que los líquidos no se mezclan y a partir de esta observación plantearemos nuestras propias hipótesis y propias conclusiones.

La observación inconsecuente sería que al mezclar los dos líquidos vemos como se separan en dos capas o fases, es decir, no se mezclan. Porque el aceite es una sustancia no polar y tiene una densidad más pequeña...el agua y el aceite son dos líquidos inmiscibles entre si, es decir que no pueden mezclarse.

Realización practica: AGUA Y ALCOHOL

1. Para llevar a cabo el experimento lo primero que realizaremos será echar un poco de agua en el beaker A y un poquito de aceite en el beaker B, una vez que hayamos realizado esto, los mezclaremos estos dos tipos de líquidos. observaremos que los líquidos se mezclan y a partir de esta observación plantearemos nuestras propias hipótesis y propias conclusiones.

Este caso es Homogénea ya que una mezcla homogénea es aquella donde ninguna sustancia pierde sus propiedades originales y se pueden separar por medios físicos. Su raíz «homo» indica semejante. A simple vista no se pueden ver sus componentes, en comparación de la heterogénea. Se conocen como disoluciones y están constituidas por un soluto y un solvente, siendo el primero el que se encuentra en menor proporción. Por ejemplo, el agua mezclada con sales minerales o con azúcar.

Introducción

Siempre pensamos que los líquidos no tienen forma “propia”, pero eso no es así: La forma natural de todo líquido es la de una esfera. Generalmente la gravedad lo impide y hace que adopten la forma del recipiente donde se vierten, pero cuando se encuentran en el seno de otro líquido de la misma densidad, los líquidos, por el principio de Arquímedes, “pierden” su peso, y entonces adoptan su forma natural esférica.

Objetivo

*Comprobar que en ausencia de fuerzas los líquidos adoptan el estado de mínima energía potencial y por tanto presenta la mínima superficie, la esfera.

*Comprobar experimentalmente que la densidad de una mezcla de dos líquidos de distintas densidades de ambos líquidos.

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