Determinación de pH en solucion

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UNIVERSIDAD NACIONAL DE TRUJILLO

FACULTAD DE INGENIERIA QUIMICA

ESCUELA DE INGENIERIA QUIMICA

NOMBRE DE LA PRACTICA N 09:

                       DETERMINACIÓN DE PH EN SOLUCIONES

CURSO:        QUÍMICA GENERAL I - LABORATORIO

ESTUDIANTES: 

                       VALLADOLID GIRÓN YANIDED MILAGROS GÉNESIS  

                       SALAZAR PLASCENCIA WILLIAN

                       POLO SANDOVAL SNEYDER MARIO

DOCENTE: - DR. NELSON FARRO PÉREZ

                      - MS. JORGE MENDOZA BOBADILLA

                      - ING. MODESTO VEGA TANG  

Trujillo, 19 de junio del 2019

1. Capacidades del alumno al terminar la práctica de laboratorio:

1. Utiliza el papel de tornasol universal, papel tornasol rojo y azul para diferenciar y reconocer experimentalmente cuando una solución química es ácida y básica.
2. Comprende que el pH es una medida del grado de acidez o basicidad de una disolución acuosa, y es capaz de determinarlo empleando papel pH, indicadores o medios electrónicos.
3. Utiliza el pH-metro para poder identificar la medida exacta de acidez o basicidad de una sustancia.

1. Fundamento teórico:

1. Concepto de pH:

El pH es una manera de expresar la concentración de iones hidronio en una solución química. Se define como la inversa de logaritmo de la concentración de los iones hidronio. También se puede definir como el logaritmo negativo de la concentración de los iones hidronio.

Se expresa la concentración del ion hidronio: ion-g./lts.

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El pH indica el grado de acidez o basicidad de una solución química.[pic 4][pic 5]

Existen varios métodos para determinar el pH de una solución. Un método simple consiste en colocar unas pocas gotas de un colorante químico (indicador) en la solución que se quiere ensayar.

El indicador cambia a un color específico que depende del pH de la solución. Otro método para determinar el pH comprende el uso de un instrumento llamado pH-metro, que mide electrónicamente el pH de solución.

1. Soluciones ácidas:

Una solución química es ácida cuando la concentración de los iones hidronio es mayor que la concentración de los iones oxidrilo. En otras palabras, un ácido es aquella sustancia cuya concentración de los iones hidronio es mayor que [pic 6]

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Todo ácido es aquella sustancia cuyo pH es menor que 7.0. De acuerdo al concepto de Bronsted, un ácido es aquella sustancia que es capaz de donar un protón.

De acuerdo con el pH existen dos clases de ácido que son, ácidos fuertes y ácidos débiles.

1. Soluciones básicas:

Una solución química básica es cuando la concentración de los iones hidronio es menor que la concentración de los iones oxidrilo. De acuerdo al concepto de Bronsted una base es aquella sustancia que tiene la capacidad de aceptar un protón.

Una base es aquella cuyo pH es mayor a 7.0.

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De acuerdo al pH existen dos clases de bases, que son, bases fuertes y bases débiles, esta diferencia radica en el pH.

1. Indicadores:

Los indicadores son colorantes orgánicos de colores intensos para ser vistos en soluciones diluidas. Pueden existir en dos o más formas tautómeras, teniendo estructuras distintas y colores diferentes. Los indicadores son por lo general ácidos o bases débiles que presentan diferentes colores al estado ionizado y no ionizado, lo cual depende del pH de la solución en que se encuentre dado el grupo disociable de ellos puede ser ácido o base.

El punto de pH en que la fórmula molecular y la disociada esta presenta en condiciones iguales se llama pK del indicador. Es necesario aprender a manejar la tabla de indicadores para elegir de acuerdo al rango de pH en que se trabaje.

1. Materiales, equipos y reactivos:

1. Materiales:

1. Pipeta de 10 ml
2. Tubos de ensayo
3. Papel tornasol rojo
4. Papel tornasol azul
5. Indicador universal
6. Gradilla
7. Placa de muestra de porcelana

1. Equipos:

1. pH-metro

1. Reactivos:

1. Fenolftaleína
2. Agua de caño
3. Anaranjado de metilo
4. Verde de bromocresol
5. Rojo de fenol
6. Rojo de metilo
7. Azul de bromofenol
8. Rojo neutro
9. Soluciones ácidas y básicas
10. Vinagre
11. Sporade
12. Coca- cola
13. Agua gasificada

1. Procedimiento experimental:

1. Se vertió las soluciones respectivas en diferentes tubos de ensayo, luego con la ayuda de una pipeta se depositó tres gotas de cada solución en cinco casilleros de muestra pertenecientes a la placa de muestra de porcelana, de igual manera, en cada casillero de muestra se introduce el papel tornasol universal, azul y rojo. Luego se observamos y determinamos que soluciones son bases y cuales son ácidas.

Después mediante el pH-metro hallamos valor del pH en cada solución repartida (se compara el color obtenido con el color presentado en el pH-metro, los colores parecidos tienen un valor del pH parecido).[pic 11][pic 12][pic 13][pic 14]

1. Se repitió el mismo procedimiento anteriormente mencionado, en una placa de muestra de porcelana se vaciaron algunas gotas de tres distintas soluciones; luego se echaron una gota de fenolftaleína, anaranjado de metilo, verde de bromocresol, rojo de fenol, rojo de metilo, azul de bromofenol y rojo neutro, para identificar sin ácidos y bases.  

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1. Se pusieron a remojar una cierta cantidad de tiempo los pétalos de una rosa color amarillo y color morado para poder obtener cual sería un indicador mezclado con tres soluciones A con el líquido obtenido de las rosas color amarillo y morados y con dos soluciones E mezclado con el líquido de color morado, obteniendo algunos para que funcionen como indicadores.[pic 19][pic 20]

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1. Se utilizaron diferentes sustancias como vinagre, jugo de naranja, bebida gasificada, agua gasificada, agua de caño y el sporade; el cual se midieron en el pH-metro cuando sea acido y cuando se básico.

1. Cálculos y resultados:[pic 25][pic 26][pic 27][pic 28]

1. Indicar el tono del color según el tipo de solución:
2. Calcular la concentración (M) de la solución:

1. Solución A:

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